Неорганическая химия Скачать
презентацию
<<  Органические и неорганические вещества Неорганическая химия  >>
Химия, нефтехимия
Химия, нефтехимия
НПЗ вырабатывают:
НПЗ вырабатывают:
1. Предварительная стадия
1. Предварительная стадия
2. Перегонка
2. Перегонка
Химические методы переработки нефти
Химические методы переработки нефти
Химические методы переработки нефти
Химические методы переработки нефти
Регенерация катализаторов
Регенерация катализаторов
Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает
Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает
Токсичные отходы
Токсичные отходы
Производство неорганических веществ
Производство неорганических веществ
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя
Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя
Производство неорганических веществ
Производство неорганических веществ
1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН
1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН
Производство аммиака
Производство аммиака
N2+3H2=2NH3
N2+3H2=2NH3
Для получения 1 т NH3 – 3000 куб
Для получения 1 т NH3 – 3000 куб
Производство азотной кислоты
Производство азотной кислоты
Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот
Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот
Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3
Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3
Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии:
Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии:
Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии
Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии
Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе
Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе
Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с
Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с
Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную
Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную
Производство соды
Производство соды
При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого
При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого
Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат,
Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат,
Главный загрязнитель при производстве фосфорных удобрений – фтористые
Главный загрязнитель при производстве фосфорных удобрений – фтористые
Калийные удобрения
Калийные удобрения
Производство калийных удобрений включает: 1 отделение хлористого калия
Производство калийных удобрений включает: 1 отделение хлористого калия
В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при
В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при
Азотные удобрения
Азотные удобрения
Ядохимикаты
Ядохимикаты
II
II
Для производств неорганической химии: 1. в целом 3 основных
Для производств неорганической химии: 1. в целом 3 основных
Слайды из презентации «Производство неорганических веществ» к уроку химии на тему «Неорганическая химия»

Автор: Vita. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Производство неорганических веществ.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 124 КБ.

Скачать презентацию

Производство неорганических веществ

содержание презентации «Производство неорганических веществ.ppt»
СлайдТекст
1 Химия, нефтехимия

Химия, нефтехимия

Производство неорганических веществ

2 НПЗ вырабатывают:

НПЗ вырабатывают:

Горючие и смазочные материалы, твердые и полужидкие смеси парафинов (парафин, церезин, вазелин), битумы, электродный кокс, растворители, индивидуальные парафиновые, олефиновые (алкены) углеводороды ароматические углеводороды.

3 1. Предварительная стадия

1. Предварительная стадия

обезвоживают, обессоливают, очищают от кокса путем продолжительного отстаивания в подогретом состоянии 180 гр.С воду отделяют термохимическим или электролитическим способом.

4 2. Перегонка

2. Перегонка

Насос Трубчатая печь 320 гр.С Ректификационная колонна Пары охлаждаются (флегмой) сгущение в конденсаторе

Бензин Легроин Керосин Легкий газоиль Мазут 275 гр.С Тяж. Газоиль Веретенное масло Машинное масло Цилиндровое масло Гудрон – твердый осадок

5 Химические методы переработки нефти

Химические методы переработки нефти

Термический крекинг

Каталитический крекинг

Риформинг

Парофазный крекинг (пиролиз)

+350-500оС,

450-500оС

480-520оС

670-720о С

Давлении до 70 ат.

0,5-1,0 ат.

40-70 ат +H2

Атмосферное давление

Алюмиосиликат- ные катализаторы

+H2 pt cr mo катализаторы

Крекинг-бензин (35%), крекинг-газы (10-15%), этилен, пропан, пропилен, бутан, бутилен и др.

Бензин - 70%) газы (12-15%) кокс (4-6%

длин. мол. у/в расщепляются на короткие 2. Изомеризация 3. ароматизация

Жидкие продукты обогащаются ароматическими соединениями, газы – предельными углеводородами

Оргсинтез

Высокооктан. бенз. Газы: метан (СН4), этан (С2Н6), пропан (С3Н8), бутан (С4Н10).

Сырье для химической промышленности

Крекинг-остаток (50-55%) котельное топливо

6 Химические методы переработки нефти

Химические методы переработки нефти

Термический крекинг

Каталитический крекинг

Риформинг

Парофазный крекинг (пиролиз)

этилен, пропан, пропилен, бутан, бутилен и др. Фенол, бензол

Sox, nox, углеводороды, альдегиды, аммиак

Выбросы незначительны. углеводороды, аммиак, сероводород

CO, NH3, H2S

1 углеводороды, диоксид серы, оксид углерода, оксиды азота. 2 из специфических элементов – пентоксид ванадия, фтористые соединения, метилмеркаптан. 3. регенерация катализаторов 4. Газы: метан (СН4), этан (С2Н6), пропан (С3Н8), бутан (С4Н10). 5. специфика зависит от содержания серы в нефти

7 Регенерация катализаторов

Регенерация катализаторов

8 Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает

Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает

Нефтепродукты, сульфаты, хлориды, соединения азота, фенолы, соли тяжелых металлов

9 Токсичные отходы

Токсичные отходы

Состоят из: биологически активного газа, который остается после эксплуатации очистных сооружений, осадков из резервуаров, сернисто-щелочных стоков.

10
11 Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Серная кислота – H2SO4 бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, кипящая при 304оС и кристаллизующаяся при 10,4оС. Исходное вещество в производстве серной кислоты является сернистый ангидрид SO2. Для получения SO2. применяется - серный колчедан, - элементарная сера, - сероводородные и сернистые газы, выделяемые при переработке руд цветных и черных металлов, очистке нефти.

12 Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя

Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя

способами: контактным и нитрозным.

контактный FeS2 +O2=Fe2O3+SO2 Очистка от примесей газа Контактное окисление на поверхности твердого катализатора 2SO2+O2=2SO3 абсорбер

13
14 1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН

1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН

ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ 2. ОКИСЛЕНИЕ КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА 2NO+O2=2NO2 До 20-х гг. нашего века он осуществлялся в больших свинцовых камерах, сейчас в специальных башнях.

Нитрозный способ – известен с середины 18 в.

15 Производство аммиака

Производство аммиака

16 N2+3H2=2NH3

N2+3H2=2NH3

17 Для получения 1 т NH3 – 3000 куб

Для получения 1 т NH3 – 3000 куб

м азото-водородной смеси, 90 куб. м воды, 1750 кВт*ч.

18 Производство азотной кислоты

Производство азотной кислоты

19 Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот

Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот

после серной.

20 Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3

Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3

21 Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии:

Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии:

1. Окисление аммиака до окиси азота NO; (аммиак и избыток воздуха пропускают над нагретым до 800-900 гр. Pt катализатор 4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O 2. Окисление оксида азота до двуокиси NO2; 2NO + O2 = 2NO2 3. Поглощение NO2 водой с образованием азотной кислоты. 3no2 + h2o = 2hno3 + no

22 Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии

Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии

катализатора, изготовленного из сплава платины и родия.

23 Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе

Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе

окиси кобальта или железа с активирующими добавками.

24 Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с

Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с

нормальным атмосферным давлением расходуется 300 кг аммиака, 100 м3 воды и 80 кВт.ч электроэнергии.

25 Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную

Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную

кислоту.

26 Производство соды

Производство соды

Приготовление насыщенного раствора поваренной соли NaCl удаление примесей (oсаждение ионов кальция и магния), насыщение аммиаком, получение аммиачного рассола NH3 H2O

5. известняк СаСО3, Обжигают, получают СО2 Насыщают им раствор

Карбонизация

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+ NaCl= NaHCO3 + NH4Cl

Фильтруют прокаливают

+Гашеная известь NH3

Na2CO3

27 При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого

При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого

обрабатывают известковым молоком для регенерации аммиака. Образующуюся дистиллярную жидкость – суспензию нерастворимых соединений в растворе CaCl2 и NaCl направляют в отстойники – шламонакопители. Их называют “белыми морями”. Один только содовый завод может занимать до 3-4 га под шламонакопитель.

28 Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат,

Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат,

преципитат, фосфоритная мука.

Сырьем для получения фосфорных удобрений служат природные

Фосфориты ca3(po4)2

Апатиты 3ca3(po4)2*caf2

Фосфорная кислота

Дробление, сушка и размол;

Разложение серной кислотой

Нейтрализация известковым молоком.

Суперфосфат

Фосфоритная мука

Преципитат

29 Главный загрязнитель при производстве фосфорных удобрений – фтористые

Главный загрязнитель при производстве фосфорных удобрений – фтористые

соединения. Фториды присутствуют как в газообразном состоянии, так и в виде аэрозолей. Нормы выброса фторидов при производстве фосфорных удобрений обычно пропорциональны к количеству P2O5, введенному в производство. Например, в штате Флорида, где производят основную часть фосфорных удобрений, нормируется 1 г фторида на 1 т P2O5, используемого в производстве.

30 Калийные удобрения

Калийные удобрения

это хлорид калия (KCl), сульфат калия (K2SO4) сульфат калия-магния (K2SO4*2MgSO4). Сырьем для получения хлористого калия является сильвинит KCl+NaCl и карналит MgCl2* KCl *6H2O.

31 Производство калийных удобрений включает: 1 отделение хлористого калия

Производство калийных удобрений включает: 1 отделение хлористого калия

от хлорида натрия и глины. 2. Сильвинит размалывают, растворяют, раствор охлаждают, отделяют соли и сушат их. 3. если флотируют, обогащая КCl, то образуются галитовые отвалы.

32 В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при

В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при

которых происходят наиболее существенные выбросы в атмосферу мелких частиц:

1 прессование, 2 дробление, 3 сортировка 4 транспортировка.

33 Азотные удобрения

Азотные удобрения

Мочевина (карбамид) CO (NH2)2 (твердые, аммиак, формальдегид) аммиачная селитра NH4 NO3

NH3

HNO3

Нейтрализация

Выделение продуктов реакции в виде сухой соли

34 Ядохимикаты

Ядохимикаты

Инсектициды: 1. парижская зелень 3 Сu(AsO2)2*Cu(CH3COO)2 Cырье - As2O3 руды обжигают соли 2. Фтористый и кремнефтористый натрий Получают из отходов производст. суперфосфата 3. Гексахлоран C6H6Cl6 получается присоединением Cl к бензолу 4. ДДТ, тиофос

35 II

II

Фунгициды (грибковые заболевания) Бордосская жидкость (медь содерж.) Получается смешиванием медного купороса с известковым молоком 2. Серосодержащие (получаются при очистке коксового газа от H2S) 3. Формалин 4. Гранозан (получается при взаимодействии диэтилртути с сулемой в спиртовом растворе) III. Гербициды Хлор и нитропроизводные фенола.

36 Для производств неорганической химии: 1. в целом 3 основных

Для производств неорганической химии: 1. в целом 3 основных

загрязнителя – SO2, NOx, взвешенные частицы. 2. легко испаряющиеся неорганические соединения – Pb, HF, SiF4, HCl и др. галогеноводородные кислоты. 3. аммиак – в производстве аммиака, нитрата аммония, фосфата аммония, сульфата аммония около 400 ненормируемых загрязнителей, имеющих широкий диапазон опасных свойств, т.к. называемые некритериальные загрязнители хлорводород – в производстве соляной кислоты фтороводород – в производстве фосфора, фосфорной кислоты. Диоксины - Основными источниками поступления диоксинов в окружающую среду являются хлорфеноловые производства, заводы по производству химических удобрений, полихлорированных бифенилов (ПХБ), массовой хлорной продукции.

«Производство неорганических веществ»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Proizvodstvo-neorganicheskikh-veschestv/Proizvodstvo-neorganicheskikh-veschestv.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Производство неорганических веществ.ppt | Тема: Неорганическая химия | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Неорганическая химия > Производство неорганических веществ.ppt