Реакции ионного обмена

Диссоциация Скачать презентацию
<< Ионные уравнения		Электролитическая диссоциация >>

Реакции ионного обмена	Убери лишнее	Диссоциация щелочей	Диссоциация кислот	Диссоциация cолей
Реакции обмена				Ц
Реакции	Реакция ионного обмена	Порядок действий	Нерастворимые вещества	Составить полное ионное уравнение
Сократить одинаковые ионы	Реакция	Взаимодействие ионов в растворе	Условия протекания реакций ионного обмена	Взаимодействие ионов
Вода	Na+	Тест	Укажите уравнение реакции ионного обмена	Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ
Электролитом является каждое вещество в ряду	Формулы веществ	Ответы	Оценка	Домашнее задание
Реакции ионного обмена

Слайды из презентации «Реакции ионного обмена» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: user. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Реакции ионного обмена.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 241 КБ.

Скачать презентацию

Реакции ионного обмена

содержание презентации «Реакции ионного обмена.ppt»

№	Слайд	Текст
1		Реакции ионного обмена Урок «Реакции ионного обмена». Мамлина Марина Станиславовна 245-325-357
2		Убери лишнее (Найдите неэлектролиты). О2 NaOH Ca(OH)2 H2O NaCl Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Na2CO3 K2SO4 CO2 CuCl2 CaSO4 CaCO3 FeCl3 BaSO4 NaNO3 H2SO4 Sо3 Cu(OH)2 K2S Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка
3		Диссоциация щелочей Me(OH)m. + nOH- Mem+ Диссоциация щелочей (растворимых в воде оснований)
4		Диссоциация кислот HnRO. nH+ + Ron- Диссоциация кислот
5		Диссоциация cолей MenROm. nMem+ + mROn- Диссоциация cолей
6		Реакции обмена AB + CD = AD + CB. Реакции обмена
7		Ц И И С Р О А Н К А И О О Г М Е Р Е Б Н Н О Б К
8		Реакции Тема урока: Реакции ионного обмена.
9		Реакция ионного обмена BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl Порядок действий: 1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами. Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
10		Порядок действий Реакция ионного обмена. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl Порядок действий: 2. Расставить коэффициенты. 2 РИО (реакции ионого обмена) – это реакции протекающие между электролитами. Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
11		Нерастворимые вещества ? Реакция ионного обмена BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl Порядок действий: 3. По таблице растворимости, определить нерастворимые вещества. Обозначить их стрелкой вниз. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами. Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
12		Составить полное ионное уравнение BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ? + 2 NaCl. Реакция ионного обмена Ba2+ + 2Cl - + 2Na+ + SO4 2 - + 2Na+ + 2Cl - Порядок действий: Составить полное ионное уравнение (растворимые вещества расписать на ионы). = BaSO4 ? РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами. Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
13		Сократить одинаковые ионы BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ? + 2 NaCl. Реакция ионного обмена Ba2+ + 2Cl - + Na+ + SO4 2 - + 2Na+ + 2Cl - Порядок действий: Сократить одинаковые ионы в левой и правой части полного ионного уравнения. = BaSO4 ? РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами. Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
14		Реакция BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ? + 2 NaCl. Реакция ионного обмена Ba2+ + 2Cl - + 2Na+ + SO4 2 - + 2Na+ + 2Cl - SO4 2 - Порядок действий: = BaSO4 ? Ba2+ + = BaSO4 ? РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами. Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия. 6. Составить сокращенное ионное уравнение.
15		Взаимодействие ионов в растворе Cl- Na+ Cl- Ba2+ SO42- Na+ Na+ Cl-
16		Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок. 2. Если образуется газ. CO2 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 H2O + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + CO2?+ H2O + 2н+ = CO2?+ H2O 2Na+ + CO32- CO32-
17		Взаимодействие ионов в растворе: H+ SO42- SO42- H+ Na+ CO32- Na+ Na+ Na+ H2O CO2
18		Вода Условия протекания реакций ионного обмена. 3. Если образуется вода. 2 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42 - = 2Na+ + SO42- + 2H2O 2OH- + 2H+ = 2H2O OH- + H+ = H2O Реакции нейтрализации – это реакции между щелочью и кислотой.
19		Na+ Взаимодействие ионов в растворе: Na+ SO42- H+ OH- Na+ Na+ SO42- Na+ Н2о
20		Тест Реакции ионного обмене – это реакции Разложения Обмена Замещения Соединения 1 А В Б Д
21		Укажите уравнение реакции ионного обмена 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 Аl2(so4)3 + 6KOH = 2al(oh)3 + 3K2SO4 3Ba + N2 = Ba3N2 2 А Б B Д
22		Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ Сa(OH)2 и NaCO3 К2СO3 и НCl Mgso4 и bacl2 NaOH и Н3PO4 3 А В В Д Б
23		Электролитом является каждое вещество в ряду Вao; H2SO4; HNO3 FeSO4; AlCl3; H2SO4 K2SO4; H2; MgCl2 AgCl; H3PO4; CuSO4 4 А B B Б
24		Формулы веществ при взаимодействии которых образуется вода: Fe(oh)2 и HNO3 КOH и Zn(NO3)2 КOH и HNO3 Mgco3 и ba(no3)2 5 А B Б Д
25		Ответы 1. В 2. В 3. Д 4. Б 5. Б
26		Оценка Три задания правильно – «3» четыре задания правильно – «4» пять заданий правильно – «5»
27		Домашнее задание Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами веществ: CuSO4 и KOH FeCl3 и NaOH LiOH и НС1 K2CO3 и H2SO4.
28
«Реакции ионного обмена»