Гидролиз Скачать
презентацию
<<  Примеры гидролиза Гидролиз органических веществ  >>
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидроксиды
Гидроксиды
Электролиты
Электролиты
Изменение цвета
Изменение цвета
Соль
Соль
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием
Взаимодействие веществ
Взаимодействие веществ
Схема гидролиза
Схема гидролиза
Уравнения гидролиза
Уравнения гидролиза
Схема
Схема
Уравнения
Уравнения
Сила
Сила
Полное ионное уравнение
Полное ионное уравнение
Кислая среда
Кислая среда
Ионное уравнение гидролиза
Ионное уравнение гидролиза
Слабое основание
Слабое основание
Гидролиз по катиону и аниону
Гидролиз по катиону и аниону
Сильная кислота
Сильная кислота
Среда нейтральная
Среда нейтральная
Водные растворы
Водные растворы
Ответы
Ответы
Среда кислая
Среда кислая
Среда щелочная
Среда щелочная
Среда
Среда
Задания ЕГЭ
Задания ЕГЭ
Соответствие
Соответствие
Формула соли
Формула соли
Название соли
Название соли
Задние на дом
Задние на дом
Источники материалов
Источники материалов
Слайды из презентации «Реакция гидролиза солей» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: . Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Реакция гидролиза солей.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 186 КБ.

Скачать презентацию

Реакция гидролиза солей

содержание презентации «Реакция гидролиза солей.ppt»
СлайдТекст
1 Гидролиз солей

Гидролиз солей

Единственный путь, Ведущий к знанию,- Это деятельность. «Шоу» Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии «МОУ Лямбирская СОШ № 1»

2 Гидроксиды

Гидроксиды

NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2

3 Электролиты

Электролиты

сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr; слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН

03.10.2014

Громова О.И

3

4 Изменение цвета

Изменение цвета

различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей.

Индикатор

Индикатор

Цвет индикатора в среде

Цвет индикатора в среде

Цвет индикатора в среде

Кислой

Щелочной

Нейтральной

Лакмус

Красный

Синий

——

Фенолфта-леин

Бесцветный

Малиновый

Бесцветный

03.10.2014

Громова О.И

4

5 Соль

Соль

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:

03.10.2014

Громова О.И

5

6 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием

1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.) 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO). 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).

03.10.2014

Громова О.И

6

7 Взаимодействие веществ

Взаимодействие веществ

Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.

Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.

03.10.2014

Громова О.И

7

8 Схема гидролиза

Схема гидролиза

NaCN.

HCN

>

NaOH

[OH–]

[H+]

Сила побеждает!

NaCN

Щелчная среда

Сильное основание

Слабая кислота

03.10.2014

Громова О.И

8

9 Уравнения гидролиза

Уравнения гидролиза

NaCN.

NaCN ?Na+ + CN? Н2О ? OH ? + H+ ____________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN? + Н2О ? Na+ + OH? + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN? + Н2О ? OH? + HCN Полное молекулярное уравнение гидролиза: NaCN + Н2О ? NaOH + HCN Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

03.10.2014

Громова О.И

9

10 Схема

Схема

гидролиза Na2CO3.

Na2CO3

NaOH

H2CO3

[OH–]

>

[H+]

Сила побеждает!

Щелочная среда

Сильное основание

Слабая кислота

03.10.2014

Громова О.И

10

11 Уравнения

Уравнения

гидролиза Na2CO3.

Na2CO3 ? 2Na+ + СO32– Н2O ? Н+ + ОН– ______________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: 2Na+ + СO32– + Н2O ? 2Na+ + HCO3– + ОН– Сокращённое уравнение гидролиза: СO32– + Н2O ? НСO3– + ОН– Полное молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + Н2O ? 2NaHCO3 + NaОН Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

03.10.2014

Громова О.И

11

12 Сила

Сила

Схема гидролиза NH4Cl.

HCl

NH4OH

[OH–]

<

[H+]

Сила побеждает!

NH4Cl

Кислая среда

Слабое основание

Сильная кислота

03.10.2014

Громова О.И

12

13 Полное ионное уравнение

Полное ионное уравнение

Уравнения гидролиза NH4Cl.

NH4Cl ? NH4+ + Сl– Н2O ? Н+ + ОН– ______________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Сl– + Н2O ? NH3·H2О + Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2O ? NH3·H2О + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: NH4Cl + Н2O ? NH3·H2О + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

03.10.2014

Громова О.И

13

14 Кислая среда

Кислая среда

Схема гидролиза AlCl3.

HCl

AlCl3

Al(OH)3

[OH–]

<

[H+]

Сила побеждает!

Кислая среда

Слабое основание

Сильная кислота

03.10.2014

Громова О.И

14

15 Ионное уравнение гидролиза

Ионное уравнение гидролиза

Уравнения гидролиза АlСl3.

АlСl3 ? Аl3+ + 3Сl– Н2O ? Н+ + ОН– ______________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Al3+ + 3Сl– + Н2O ? АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: Аl3+ + Н2O ? АlOН2+ + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: АlСl3 + Н2O ? АlOНСl + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

03.10.2014

Громова О.И

15

16 Слабое основание

Слабое основание

Схема гидролиза Al2S3.

Al2S3

Al(OH)3

H2S

[OH–]

?

[H+]

Сила побеждает!

Среду можно определить по Кg

Слабое основание

Слабая кислота

03.10.2014

Громова О.И

16

17 Гидролиз по катиону и аниону

Гидролиз по катиону и аниону

Уравнения гидролиза Al2S3.

Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S Гидролиз по катиону и аниону.

03.10.2014

Громова О.И

17

18 Сильная кислота

Сильная кислота

Схема гидролиза NaCl.

NaCl

NaOH

HCl

[OH–]

=

[H+]

Сила побеждает!

Сильная кислота

Сильное основание

Нейтральная среда

03.10.2014

Громова О.И

18

19 Среда нейтральная

Среда нейтральная

Уравнения гидролиза NaCl.

NaCl ? Na+ + Сl– Н2O ? Н+ + ОН– ______________________________ Na+ + Сl– + Н2O ? Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается). рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.

03.10.2014

Громова О.И

19

20 Водные растворы

Водные растворы

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Выполните следующие задания

03.10.2014

Громова О.И

20

21 Ответы

Ответы

03.10.2014

Громова О.И

21

22 Среда кислая

Среда кислая

А) 1 вариант.

Zn(NO3)2 ? Zn2+ + 2NO3– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ Zn2+ + 2NO3– + Н2O ? ZnOН+ + 2NO3– + Н+ Zn2+ + Н2O ? ZnOН+ + Н+ (среда кислая) Zn(NO3)2 + Н2O ? ZnOНNO3 + НNO3 2 вариант CuCl2 ? Cu2+ + 2Сl – Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ Cu2+ + Сl – + Н2O ? CuOH+ + Cl – + Н+ Сu2+ + Н2O ? СuOH+ + Н+ (среда кислая) CuCl2 + Н2O ? CuOHCl + НCl

03.10.2014

Громова О.И

22

23 Среда щелочная

Среда щелочная

Б) 1 вариант.

K2SO4 ? 2K+ + SO42– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ 2K+ + SO42– + Н2O ? 2K+ + SO42– + H2O (среда нейтральная) 2 вариант Na2SO3 ? 2Na+ + SO32– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________2Na+ + SO32– + Н2O ? 2Na+ + HSO3– + ОН- SO32– + Н2O ? НSO3– + ОН – (среда щелочная) Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН

24 Среда

Среда

В) 1 вариант.

Na2S ? 2Na+ + S2– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ 2Na+ + S2– + Н2O ? 2Na+ + HS– + ОН – S2– + Н2O ? НS– + ОН – (среда щелочная) Na2S + Н2O ? NaHS + NaОН 2 вариант Ba(NO3)2 ? Ba2+ + 2NO3– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ Ba2+ + 2NO3– + Н2O ? Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда нейтральная)

03.10.2014

Громова О.И

24

25 Задания ЕГЭ

Задания ЕГЭ

Задания А-26 (ЕГЭ) 1.Кислую среду имеет водный раствор: Na3PO4 KCl Na2CO3 ZnSO4 2.Кислую среду имеет раствор: Нитрата меди (II) Нитрата бария Ацетата калия Карбоната натрия 3.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: CuSO4 и BaCl2 Fe(NO3)3 и FeCl2 K3PO4 и NaCl Al(NO3)3 и CaCl2 4Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: BaCl2 и ZnCl2 AlCl3 и FeCl2 FeCl3 и NaCl KCl и CaCl2

03.10.2014

Громова О.И

25

5.Щелочную среду имеет водный раствор: FeCl3 K2SO4 Na2CO3 BaCl2 6.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из двух солей: Сульфата меди (II) и сульфида натрия Хлорида калия и хлорида аммония Карбоната натрия и силиката калия Нитрата бария и хлорида железа (II) 7.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и нитрата бария силиката калия сульфата натрия хлорида алюминия 8.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, Гидролизуется по катиону Гидролизуется по аниону Не подвергается гидролизу Полностью разлагается водой

26 Соответствие

Соответствие

Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.

А) nano2 Б) al2(so4)3 В) nano3 Г) KCN

Кислая щелочная нейтральная

Состав соли

Реакция среды

03.10.2014

Громова О.И

26

27 Формула соли

Формула соли

2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.

Формула соли

Среда раствора

А) K2SO4 Б) crcl3 В) li2co3 Г) nh4br

Нейтральная щелочная кислая

03.10.2014

Громова О.И

27

28 Название соли

Название соли

Среда раствора

3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

А) нитрат свинца (Pb(NO3)2) Б) карбонат калия (K2CO3) В) нитрат натрия (NaNO3) Г) сульфид лития (Li2S)

Кислая щелочная нейтральная

03.10.2014

Громова О.И

28

29 Задние на дом

Задние на дом

Параграф 18, № 1-11. В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.

03.10.2014

Громова О.И

29

30 Источники материалов

Источники материалов

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 . http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html

03.10.2014

Громова О.И

30

«Реакция гидролиза солей»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Reaktsija-gidroliza-solej/Reaktsija-gidroliza-solej.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Реакция гидролиза солей.ppt | Тема: Гидролиз | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Гидролиз > Реакция гидролиза солей.ppt