Гидролиз Скачать
презентацию
<<  Химия Гидролиз Примеры гидролиза солей  >>
Гидролиз
Гидролиз
Химия
Химия
Логическое мышление
Логическое мышление
Фронтальный опрос
Фронтальный опрос
Закономерности гидролиза
Закономерности гидролиза
Синквейн
Синквейн
Название синквейна
Название синквейна
Обмен
Обмен
Относится к реакциям ионного обмена
Относится к реакциям ионного обмена
Уравнения
Уравнения
Гидролиз по катиону
Гидролиз по катиону
Cтепень
Cтепень
ЕГЭ
ЕГЭ
Синквейн №2
Синквейн №2
Задачи по аниону
Задачи по аниону
Синквейн №3
Синквейн №3
Соль
Соль
Синквейн №4
Синквейн №4
Задачи по катиону
Задачи по катиону
Синквейн №5
Синквейн №5
Раствор
Раствор
Название соли
Название соли
Синквейн №6
Синквейн №6
Индикатор
Индикатор
Лакмус
Лакмус
Способность к гидролизу
Способность к гидролизу
Формула соли
Формула соли
Укажите формулу пропущенного вещества
Укажите формулу пропущенного вещества
Гидролиз идет по катиону по аниону
Гидролиз идет по катиону по аниону
Подводим итоги урока
Подводим итоги урока
Слайды из презентации «Реакция гидролиза» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: U7. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Реакция гидролиза.pptx» бесплатно в zip-архиве размером 133 КБ.

Скачать презентацию

Реакция гидролиза

содержание презентации «Реакция гидролиза.pptx»
СлайдТекст
1 Гидролиз

Гидролиз

урок практикум.

Нафигуллина Мадиня Минвалеевна учитель высшей категории Номинация: ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ: химия Название работы: Учитель: Химии и биологии МОУ "Староибрайкинская средняя школа" Аксубаевского муниципального района Республики Татарстан

2 Химия

Химия

Урок разработан ведущим учителем химии и биологии МОУ «Староибрайкинской средней школы» Аксубаевского района РТ Нафигуллиной М.М. Тема: Методика изучения трудноусваимовых учащимся тем из курса химии.»Гидролиз» Тип урока: Урок совершенствование знаний, умений и навыков.

3 Логическое мышление

Логическое мышление

Цель урока: Развивать у школьников логическое мышление, глубже изучать учебный материал по данной теме, углублять и закреплять знания, полученные при изучении других разделов школьного курса химии, а также из вузовской программы, основываясь на реальных примерах из области гидролиза солей, проанализировать общие принципы решения и оформления гидролитических задач, готовить учащихся к вступительным экзаменам в вузы (к ЕГЭ).

4 Фронтальный опрос

Фронтальный опрос

Методы урока: Фронтальный опрос, работа у доски (письменно), работа у мультимидейного экрана (устно), самостоятельная работа при составлении синквейна, групповая работа, работа в парах. Средства обучения: Таблицы элементов Д.И.Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот, оснований в воде, таблица по среде (индикаторов),таблица электролитов и неэлектролитов, карточки с дифференцированными заданиями из ЕГЭ в компьютере, индикаторы и соли для практической работы, презентация на тему «Гидролиз» составленная самостоятельно учениками.

5 Закономерности гидролиза

Закономерности гидролиза

Ход урока:

В начале урока перед решением задач надо вспомнить законы и закономерности гидролиза. Сильные электролиты: а)Почти все соли б)H?SO?, HNO?, HCI, HBr, HJ, HMnO?, HCIO?,HCIO? в)Основания щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые электролиты: а)Все органические кислоты(НСООН,СН?СООН) б)H?PO?,H?CO?,H?SO?, H?S, HNO?,HCIO,H?SiO?. в)Основания металлов:Mg(OH)?,Be(OH)?,NH?OH. г)Н?О. Неэлектролиты: Оксиды, гидроксиды, сахар, спирты.

6 Синквейн

Синквейн

Это стихотворение, которое требует изложение большого объема информации в кратких выражениях, что позволяет описывать и рефлексировать по определенному поводу. Слово синквейн происходит от французского, означающего пять. Значит синквейн стихотворение, состоящее из пяти строк.

7 Название синквейна

Название синквейна

1-я строка – название синквейна. 2-я строка – два прилагательных. 3-я строка – три глагола. 4-я строка – фраза на тему синквейна. 5-я строка – существительное.

8 Обмен

Обмен

Синквейн №1.

Гидролиз. Ионная, обратимая. Гидролизуется, протекает, сообщает. Идет между солью и водой. Обмен.

9 Относится к реакциям ионного обмена

Относится к реакциям ионного обмена

Гидролиз – относится к реакциям ионного обмена. Ва??+SO????BaSO?? S??+2H??H?S? OH?+H??H?O.

10 Уравнения

Уравнения

Если реакции протекают в растворе, то уравнения следует записывать в ионном виде, даже если в них участвуют неэлектролиты.

1.Оксиды с кислотами: СаО+2НСI?СаСI?+Н?О СаО+2Н??Са??+Н?О 2.Оксиды с щелочами: SO?+2NaOH?Na?SO?+H?O SO?+2OH??SO???+H?O 3.Металлы с кислотами:Zn?+2HI?Zn??CI?+H??? Zn?+2H??Zn??+H???

11 Гидролиз по катиону

Гидролиз по катиону

Среда кислая Н? РН<7 По аниону Zn??+HOH?ZnOH?+H? Ср. щелочная ОН? РН>7 Zn?CI? Zn(OH)??HCI СО???+НОН?НСО??+ОН? Сл.осн?силь.кис Na??CO? H?CO??H?+HCO?? ОН?<Н? NaOH?H?CO? HCO???H?+CO??? РН<7 OH?>H? PH>7.

12 Cтепень

Cтепень

По катиону, по аниону Не подвергается Ср.нейтр. Ср.слабощел. NaCI+H?O?NaOH+HCI СН?СООNH?+H?O? (NH?)?CO?+H?O? CH?COOH+NH?OH NH?OH+NH?HCO? Ср. нейтраль. CH?COO?+NH??+HOH? 2NH??+CO???+HOH? Н?=ОН? CH?COOH+NH?OH NH??+OH?+NH??+HCO?? РН=7 H?=OH? Cтепень дисс.NH?OH> PH=7 степени дисс. иона НСО??

13 ЕГЭ

ЕГЭ

Задачи по катиону: 232. Укажите вещество, которое гидролизуется по катиону: 1.Ва(NO?)? 2.KCI 3.Na?S 4.FeCI? FeCI ?+H?O?Fe OHCI?+HCI Fe??+3CI?+HOH?FeOH??+2CI?+H?+CI? Fe??+HOH?FeOH??+H? (Ответ:4) 242.Укажите, в водном растворе какой соли концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов: 1.К?СО? 2.Na?SO? 3.NH?CI 4.NaCI Концентрация Н? больше концентрации ионов ОН? в кислой среде. Кислую среду в результате гидролиза имеют соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. В задании это NH?CI, потому что– NH?CI=NH??+CI NH??+HOH=NH?OH+H? NH?CI+H?O=NH?OH+HCI (Ответ:3)

14 Синквейн №2

Синквейн №2

Гидролиз. Кислый, положительный. Образует, гидролизует, протекает. Между слабым основанием и сильной кислотой. По катиону.

15 Задачи по аниону

Задачи по аниону

Егэ.

Задачи по аниону: 233.Укажите вещество, которое гидролизует по аниону: KCN NaNО? Cr?(SO?)? CaCI? KСN+H?O?KOH+HCN CN?+HOH?OH?+HCN CN?+HOH?OH?+HCN (Ответ:1)

16 Синквейн №3

Синквейн №3

1.Гидролиз. 2.Щелочной, отрицательный. 3.Образует, гидролизует, протекает. 4.Между сильным основанием и слабой кислотой. 5.По аниону.

17 Соль

Соль

Егэ.

Не подвергается: 234.Укажите, какая соль не подвергается гидролизу в водных растворах: FeCI? 2.KCIO? 3.K?CO? 4.Ca(NO?)? KCIO?+H?O?KOH+HCIO? K?+CIO??+HOH?KOH+HCIO? (Ответ:2) *А25(8)Укажите, какая соль не подвергается гидролизу: АI?S? 2.Na?PO? 3FeCI? 4.KJ

18 Синквейн №4

Синквейн №4

Гидролиз. Нейтральный, также(как у воды). Не образует, не участвует, не нарушается. Между сильным основанием и сильной кислотой. Не подвергается.

19 Задачи по катиону

Задачи по катиону

Егэ.

Задачи по катиону и по аниону: 7-Г. И по катиону и по аниону гидролизуется: Бромид калия Ацетат натрия Хлорид аммония Сульфид аммония 1.KBr –не подвергается 2.CH?COONa –по аниону 3.NH?CI –по катиону 4.(NH?)?S–по катиону по аниону(Ответ:4)

20 Синквейн №5

Синквейн №5

Гидролиз. Нейтральная, слабощелочная. Связывают, смешивают, образуют(слабощелочную). Между слабым основанием и слабой кислотой. По катиону и по аниону.

21 Раствор

Раствор

Егэ.

По среде: 235.Укажите раствор, который имеет кислую среду: Нитрата бария 3.карбоната натрия Сульфата калия 4.хлорида аммония 1.Ba(NO?)?-нейтр. 2.K?SO?-нейтр. 3.Na?CO?-щел. 4.AICI?-кислая (Ответ:4) 236.Укажите раствор, который имеет щелочную среду: Хлорида калия 3.сульфида натрия Сульфата цинка 4.сульфата меди(II) 1.KCI-нейтр. 2.ZnSO?-кисл. 3.Na?S-щел. 4.CuSO?-кисл. Na?S+H?O?NaOH+NaHS S??+HOH?OH?+HS? S??+HOH?OH?+HS? (Ответ:3)

22 Название соли

Название соли

В3(4)Название соли Среда раствора Метилат натрия А)Кислая Хлорид бария Б)Нейтральная Нитрит калия В)Щелочная Нитрат ртути(??) 1.HCOONa-щел. 2.BaCI?-нейтр. 3.KNO?-щел. 4.Hg(NO?)?-кисл. 1 2 3 4 В Б В А *В3(1)Название соли Среда раствора Ацетат калия А)Кислая Сульфит натрия Б)Нейтральная Нитрат лития В)Щелочная Хлорид цинка.

23 Синквейн №6

Синквейн №6

Гидролиз. Кислая, щелочная. Сообщает, распределяет, приобретает. Между основанием и кислотой. Среда.

24 Индикатор

Индикатор

Егэ.

Индикатор: А25(3)Лакмус окрасится в синий цвет в растворе: С?Н?ОН -неэлектролит 3.Na?PO?-кислая ZnCI? -щелочная 4.Na?SO?-нейтральная (Ответ:3 Так как лакмус окрасится в синий цвет в щелочной среде) А25(4) Метилоранж примет красную окраску: NaOH -неэл 2.Na?CO?-щел 3.NaF -щел 4.AI?(SO?)?-к (Ответ:4 Так как метилоранж примет красную окраску в кислой среде) 241.Укажите, в каком растворе фенофталин приобретает малиновую окраску: Zn(NO?)?-к 2.(NH?)?SO? - к 3.Na?CO?-щ 4.BaCI?-нейт (Ответ:3 так как фенофталин приобретает малиновую окраску в щелочной среде)

25 Лакмус

Лакмус

Егэ.

А(37).Лакмус изменяет окраску на красную в растворах: А)Хлорида натрия Г)Сульфата аммония Б)Хлороводородная кислота Д)Гидроксида натрия В)Карбоната натрия Е)Хлорида цинка А.NaCI-нейтр. Б.HCI-кис B.Na?CO?-щел Г.AI?(SO?)?-кис Д.NaOH-щел E.ZnCI?-кис (Ответ:Б.Г.Е. так как лакмус изменяет окраску на красный в кислой среде) *А25( 4)Метилоранж примет красную окраску в растворе: 1.NaOH 2.NaF 3.Na?CO? 4.AI?(SO?)?

26 Способность к гидролизу

Способность к гидролизу

Егэ.

Способность к гидролизу: 238.Какой ион способен участвовать в реакции гидролиза солей? Na? 2.SO??? 3.Cu?? 4.CI? (Ответ:3 так как здесь только Cu?является ионом слабого электролита. Он способен образовывать с ионами воды слабые(малодиссоцирированные) электролиты.) В3(9) Формула соли Способность к гидролизу 1.ВаSO? А)По катиону 2.Na?CO? Б )По аниону 3.CuSO? В)По катиону по аниону 4.Cr(NO?)? Г)Не подвергается 5.(NH?)?CO? 1-Б. 2- Ж. 3-Е. 4-Г. *В3(6)Формула соли Способность к гидролизу 1.NH?NO? А)По катиону 2.Na?PO? Б)По аниону 3.FeCI? В)По катиону по аниону 4.Ba(NO?)? Г)Гидролизу неподвергается

27 Формула соли

Формула соли

*В4(10)Формула соли: Способность к гидролизу: А)FeCI? 1.По катиону Б)AI?S? 2.По аниону B)(CH?COO)?Cu 3.По катиону по аниону Г)(CH?COO)?Ba 4.Не подвергается Д)KJ *В3(3)Формула соли: Способность к гидролизу: 1.Cr?(SO?)? А)По катиону 2.Na?SO? Б)По аниону 3.BaCI? В)По катиону по аниону 4.AI?S? Г)Гидролизу неподвергается.

28 Укажите формулу пропущенного вещества

Укажите формулу пропущенного вещества

Егэ.

239.Укажите формулу пропущенного вещества в уравнениях реакции гидролиза: Na?CO?+H?O?… +NaOH (Пропущенным веществом является: NaHCO?) 240.Укажите формулу пропущенного вещества в уравнениях реакции гидролиза: FeCI?+H?O?…+HCI (Пропущенным веществом является:FeOHCI?.) В3(2)Формула соли: Уравнение гидролиза: 1.Na?SiO? A)Na?+H?O?NaOH+H? 2.AI(NO?)? Б)AI??+H?O?AIOH??+H? 3.CH?COONa B)NH??+H?O?NH?+H?O? 4.NH?NO? Г)CH?COO?+H?O?CH?COOH+H?? Д)CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH? 1 2 3 4 E)CH?COONa+H?O?CH?COOH+Na?+OH? З Б Д В Ж)NO??+H?O?HNO?+OH? З)SiO???+H?O?HSiO??+OH?

29 Гидролиз идет по катиону по аниону

Гидролиз идет по катиону по аниону

Егэ.

*В52 1.ZnSO? A)CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH? 2.K?SO? Б)NH??+H?O?NH??H?O+H? 3.CH?COOK В)Zn??+H?O?ZnOH?+H? 4.NH?CI Г)SO???+H?O?HSO??+OH? Д)Zn??+2H?O?Zn(OH)?+2H? 243.Отметьте соли, которые необратимо гидролизуются: 1.ZnCI? и KNO? 2.Cr?(CO?)? и NaH 3.CaCO? и MgCO? 4.Na?CO? и NaCI (Из предложенных солей только Cr?(CO?)? и NaH гидролизуется необратимо. Соль Cr?(CO?)? образована слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз идет по катиону по аниону, сопроваждается выделением осадка и газа. Вывод из зоны реакции продуктов приводит к полному гидролизу соли. Ответ:2

30 Подводим итоги урока

Подводим итоги урока

«Реакция гидролиза»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Reaktsija-gidroliza/Reaktsija-gidroliza.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Реакция гидролиза.pptx | Тема: Гидролиз | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Гидролиз > Реакция гидролиза.pptx