№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Щелочноземельные металлыВторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий и магний |
2 |
 |
Общая характеристикаn S2 Максимальная степень окисления +2 Щелочноземельные металлы Be Mg Ca Sr Ba Ra Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов Радиус атома Металлические свойства |
3 |
 |
БериллийБериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев |
4 |
 |
Распространение в природеИзумруд Александрит редкий камень. Его производят и искусственным путём, однако идёт он не на продажу, а на использование в аэрокосмической отрасли Хризоберилл BeAl2O4 Изумруд Аквамарин Александрит Берилл 3Be * Al2O3 *6SiO2 Аквамарин Александрит Кажется, что если вглядеться в аквамарин, то увидишь тихое море с водой цвета звёзд К.Г.Паустовский Такой цвет ему придаёт небольшая примесь двухвалентного железа «Изумруд капризный, как женщина Встречается совсем не там, где его ищут» Благодаря насыщенному зелёному цвету и твёрдости очень популярен у ювелиров, чудесная окраска вызвана наличием ионов хрома или ванадия. Зелёный минерал образует кристаллы в форме шестигранных призм Александрит впервые найденный на Урале в 1830 году в день совершеннолетия царевича Александра II был назван его именем |
5 |
 |
В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёныйФридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллия BeCl2+2K=Be+2KCl. Получение |
6 |
 |
BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливаяего фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия. |
7 |
 |
BeТугоплав- кий металл t = 1287 C Уникальное сочетание лёгкости с высокой твёрдостью Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкой Чистый пластичен , но незначительные примеси делают его хрупким |
8 |
 |
Химические свойстваBe+2HCl= BeCl2 +H2 Be+2NaOH+2H2O= Na2 ? Be(OH)4 ? +H2 Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах , так в растворах щелочей. |
9 |
 |
МагнийМагний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O |
10 |
 |
ПоучениеВпервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали Magnium |
11 |
 |
MgФизические свойства Мягкий и пластичный Температура плавления 650 С При комнатной температуре покрыт тончайшей оксидной плёнкой |
12 |
 |
Распространение в природеВходит в состав минералов Магний входит в состав активного центра зелёного пигмента растений -хлорофилла Магнезит mgco3 Доломит MgCO3 CaCO3 |
13 |
 |
Химические свойстваГорение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO При комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 Магний легко взаимодействует с разбавленными кислотами Химически активен Сильный восстанови- тель |
14 |
 |
MgПрименение Твёрдые и прочные сплавы с алюминием магналий- 30? Mg Электрон –включает цинк, марганец, медь Автомобильная , авиационная и ракетная промышленность В медицине Оксид магния -для понижения кислотности желудка Сульфат магния - слабительное |
15 |
 |
Кальций |
16 |
 |
Распространение в природеГипс CaSO4 2H2O Флюорит CaF2 Апатит ca5(po4)3(oh) Мел, мрамор, известняк caco3 |
17 |
 |
ПолучениеМеталлический кальций был получен в 1808 году при электролизе смеси влажной гашёной извести с оксидом ртути Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2 Алюмотермия ?CaO +?Al=CaAl?O?+?Ca |
18 |
 |
CaФизические свойства Температура плавления ???? С Лёгкий, беловато-серый, Пластичный металл Из –за достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как щелочные металлы |
19 |
 |
Химические свойства?Ca+O2=?CaO С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 ?Ca+N2=Ca3N? Кирпично-красное пламя |
20 |
 |
Химические свойстваСо сложными веществами Ca+?NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+?H2O=Ca(OH)2+H2 Ca+?HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной |
21 |
 |
Стронций и барийБарий встречается в виде барита (тяжёлого шпата) BaSO4 Стронций встречается в природе в виде минерала целестина-сульфата стронция образующего красивые розово-красные или бледно-голубые кристаллы В виде простых веществ барий и стронций были выделены Г.Деви в 1808 году Стронций получил своё название от шотландской деревни Стронциан, близь которой был найден редкий минерал стронцианит Впервые барий был обнаружен шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его учеником в тяжёлом шпате и получил название «барис» тяжёлый. |
22 |
 |
BaSO4Применение Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве. Соединения стронция(нитрат, карбонат ,хлорид, оксалат) используют в производстве осветительных ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металлических предметов. Используют в производстве белой краски литопон, обладающей высокой кроющей способностью Добавка в производстве бумаги дорогих сортов- денежных знаков и документов Изготовление защитных материалов для рентгеновских установок, в медицине |
23 |
 |
Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 гКострома. Спасибо за внимание |
«Щелочноземельные металлы» |
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/SCHelochnozemelnye/SCHelochnozemelnye-metally.html