Виды металлов Скачать
презентацию
<<  Общая характеристика щелочных металлов Соединения щелочноземельных металлов  >>
Щелочноземельные металлы
Щелочноземельные металлы
Общая характеристика
Общая характеристика
Бериллий
Бериллий
Распространение в природе
Распространение в природе
В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный
В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный
BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая
BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая
Be
Be
Химические свойства
Химические свойства
Магний
Магний
Поучение
Поучение
Mg
Mg
Распространение в природе
Распространение в природе
Химические свойства
Химические свойства
Mg
Mg
Кальций
Кальций
Распространение в природе
Распространение в природе
Получение
Получение
Ca
Ca
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Стронций и барий
Стронций и барий
BaSO4
BaSO4
Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г
Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г
Слайды из презентации «Щелочноземельные металлы» к уроку химии на тему «Виды металлов»

Автор: Ирина. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Щелочноземельные.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 12836 КБ.

Скачать презентацию

Щелочноземельные металлы

содержание презентации «Щелочноземельные.ppt»
СлайдТекст
1 Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы

Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий и магний

2 Общая характеристика

Общая характеристика

n S2

Максимальная степень окисления +2

Щелочноземельные металлы

Be Mg Ca Sr Ba Ra

Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов

Радиус атома

Металлические свойства

3 Бериллий

Бериллий

Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев

4 Распространение в природе

Распространение в природе

Изумруд

Александрит редкий камень. Его производят и искусственным путём, однако идёт он не на продажу, а на использование в аэрокосмической отрасли

Хризоберилл BeAl2O4 Изумруд Аквамарин Александрит

Берилл 3Be * Al2O3 *6SiO2

Аквамарин

Александрит

Кажется, что если вглядеться в аквамарин, то увидишь тихое море с водой цвета звёзд К.Г.Паустовский Такой цвет ему придаёт небольшая примесь двухвалентного железа

«Изумруд капризный, как женщина Встречается совсем не там, где его ищут» Благодаря насыщенному зелёному цвету и твёрдости очень популярен у ювелиров, чудесная окраска вызвана наличием ионов хрома или ванадия. Зелёный минерал образует кристаллы в форме шестигранных призм

Александрит впервые найденный на Урале в 1830 году в день совершеннолетия царевича Александра II был назван его именем

5 В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный

В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный

Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллия BeCl2+2K=Be+2KCl.

Получение

6 BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая

BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая

его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

7 Be

Be

Тугоплав- кий металл t = 1287 C

Уникальное сочетание лёгкости с высокой твёрдостью

Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкой

Чистый пластичен , но незначительные примеси делают его хрупким

8 Химические свойства

Химические свойства

Be+2HCl= BeCl2 +H2

Be+2NaOH+2H2O= Na2 ? Be(OH)4 ? +H2

Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах , так в растворах щелочей.

9 Магний

Магний

Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2O

10 Поучение

Поучение

Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали Magnium

11 Mg

Mg

Физические свойства

Мягкий и пластичный

Температура плавления 650 С

При комнатной температуре покрыт тончайшей оксидной плёнкой

12 Распространение в природе

Распространение в природе

Входит в состав минералов

Магний входит в состав активного центра зелёного пигмента растений -хлорофилла

Магнезит mgco3

Доломит MgCO3 CaCO3

13 Химические свойства

Химические свойства

Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgO При комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 Магний легко взаимодействует с разбавленными кислотами

Химически активен Сильный восстанови- тель

14 Mg

Mg

Применение

Твёрдые и прочные сплавы с алюминием магналий- 30? Mg Электрон –включает цинк, марганец, медь

Автомобильная , авиационная и ракетная промышленность

В медицине Оксид магния -для понижения кислотности желудка Сульфат магния - слабительное

15 Кальций

Кальций

16 Распространение в природе

Распространение в природе

Гипс CaSO4 2H2O

Флюорит CaF2

Апатит ca5(po4)3(oh)

Мел, мрамор, известняк caco3

17 Получение

Получение

Металлический кальций был получен в 1808 году при электролизе смеси влажной гашёной извести с оксидом ртути

Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2 Алюмотермия ?CaO +?Al=CaAl?O?+?Ca

18 Ca

Ca

Физические свойства

Температура плавления ???? С

Лёгкий, беловато-серый, Пластичный металл

Из –за достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как щелочные металлы

19 Химические свойства

Химические свойства

?Ca+O2=?CaO

С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 ?Ca+N2=Ca3N?

Кирпично-красное пламя

20 Химические свойства

Химические свойства

Со сложными веществами Ca+?NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+?H2O=Ca(OH)2+H2 Ca+?HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной

21 Стронций и барий

Стронций и барий

Барий встречается в виде барита (тяжёлого шпата) BaSO4

Стронций встречается в природе в виде минерала целестина-сульфата стронция образующего красивые розово-красные или бледно-голубые кристаллы

В виде простых веществ барий и стронций были выделены Г.Деви в 1808 году

Стронций получил своё название от шотландской деревни Стронциан, близь которой был найден редкий минерал стронцианит

Впервые барий был обнаружен шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его учеником в тяжёлом шпате и получил название «барис» тяжёлый.

22 BaSO4

BaSO4

Применение

Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве. Соединения стронция(нитрат, карбонат ,хлорид, оксалат) используют в производстве осветительных ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металлических предметов.

Используют в производстве белой краски литопон, обладающей высокой кроющей способностью

Добавка в производстве бумаги дорогих сортов- денежных знаков и документов

Изготовление защитных материалов для рентгеновских установок, в медицине

23 Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г

Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г

Кострома.

Спасибо за внимание

«Щелочноземельные металлы»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/SCHelochnozemelnye/SCHelochnozemelnye-metally.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Щелочноземельные металлы | Файл: Щелочноземельные.ppt | Тема: Виды металлов | Урок: Химия | Вид: Слайды