Химические элементы Скачать
презентацию
<<  Ртуть Сурьма  >>
«О, сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух
«О, сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух
С е л е н
С е л е н
СЕЛЕН (лат
СЕЛЕН (лат
Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и 68,3 эВ
Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и 68,3 эВ
История открытия
История открытия
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Получение
Получение
Получение
Получение
Получение
Получение
Селен — серый, с металлическим блеском хрупкий неметалл
Селен — серый, с металлическим блеском хрупкий неметалл
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Se + O2 = SeO2
Se + O2 = SeO2
3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3
3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3
3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO
3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO
3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O
3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O
K2Se + 3Se = K2Se4
K2Se + 3Se = K2Se4
Химические свойства
Химические свойства
Se + O3 = SeO3, Se + 3F2 = SeF6
Se + O3 = SeO3, Se + 3F2 = SeF6
Применение
Применение
Физиологическое действие
Физиологическое действие
Физиологическое действие
Физиологическое действие
Физиологическое действие
Физиологическое действие
Работу выполнила: ученица 9 «А» класса Нестерова Анастасия
Работу выполнила: ученица 9 «А» класса Нестерова Анастасия
Слайды из презентации «Свойства селена» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: . Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Селен.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 187 КБ.

Скачать презентацию

Свойства селена

содержание презентации «Селен.ppt»
СлайдТекст
1 «О, сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух

«О, сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух

И опыт – сын ошибок трудных, и гений – парадоксов друг.» А. С. Пушкин.

2 С е л е н

С е л е н

3 СЕЛЕН (лат

СЕЛЕН (лат

selenium, от греческого Selene — Луна).

Se, «селен», химический элемент с атомным номером 34, атомная масса 78,96. Природный селен состоит из шести стабильных изотопов: 74Se (0,87% по массе), 76Se (9,02%), 77Se (7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%) и 82Se (9,19%). Радиус атома 0,160 нм. Радиус ионов (координационное число 6) Se2–— 0,184 нм, Se4+ — 0,069 нм и Se6+— 0,056 нм.

4 Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и 68,3 эВ

Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и 68,3 эВ

Расположен в VIA группе в 4 периоде периодической системы элементов. Хaлькоген. Конфигурация внешнего электронного слоя 4 s 24 p 4. Степени окисления: –2, +2, +4, +6 (валентности II, IV, VI). Электроотрицательность по Полингу 2,40.

5 История открытия

История открытия

Селен был открыт в 1817 шведским химиком Й. Я. Берцелиусом в шламах свинцовых камер одного из сернокислотных заводов. По свойствам оказался похож на открытый в 1782 М. Г. Клапротом теллур.

6 Нахождение в природе

Нахождение в природе

Селен редкий, рассеянный элемент. Содержание в земной коре 1,4·10–5% по массе. Селениды почти всегда изоморфны соответствующим сульфидам, они обычно находятся в природе как примесь в соответствующих сульфидах (в железном колчедане FeS2, халькопирите CuFeS2, цинковой обманке ZnS). Селеновые минералы очень редки, среди них: берцелианит Cu2Se, тиеманит HgSe, науманит Ag2Se, халькоменит CuSeO3·2H2O. Сaмородный селен в природе встречается редко.

7 Получение

Получение

Основные источники селена — пыль, образующаяся при обжиге селенсодержащих сульфидов и шламы свинцовых камер. После обработки шламов концентрированной серной кислотой, содержащей нитрат натрия, селен переходит в раствор, образуя селенистую кислоту H2SeO3 и, частично, селеновую кислоту H2SeO4.

8 Получение

Получение

Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается до селенистой кислоты. Затем через полученный раствор селенистой кислоты пропускают сернистый газ SO2 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 выпадает красный осадок элементарного селена.

9 Получение

Получение

Для очистки селен далее сжигают в кислороде, насыщенном парами дымящей азотной кислоты HNO3. При этом сублимируется чистый диоксид селена SeO2. Из раствора SeO2 в воде после добавления соляной кислоты селен опять осаждают, пропуская через раствор сернистый газ. Полученный селен переплавляют, расплав фильтруют через стеклоткань или активированный уголь и подвергают вакуумной дистилляции или ректификации в инертной атмосфере.

10 Селен — серый, с металлическим блеском хрупкий неметалл

Селен — серый, с металлическим блеском хрупкий неметалл

Физические свойства

11 Физические свойства

Физические свойства

При атмосферном давлении существует несколько десятков модификаций селена. Наиболее стабилен серый селен, g-Se, с гексагональной решеткой ( a = 0.436388 нм, c = 0.495935 нм). Температура плавления 221°C, кипения 685°C, плотность 4,807 кг/дм3. Плотность жидкого селена при 221°C — 4,06 кг/дм3. Серый селен получают из других форм длительным нагреванием и медленным охлаждением расплава или паров селена. Его структура состоит из параллельных спиральных цепей.

12 Физические свойства

Физические свойства

Из растворов селена в CS2 выделены три модификации красного кристаллического: селена с моноклинной решеткой; температура плавления 170°C, плотность 4,46 кг/дм3. b-Se темно-красного цвета температура плавления 180°C, плотность 4,50 кг/дм3. Se красного цвета, плотность 4.33 кг/дм3. Красный селен содержит кольцевые молекулы Se8.

13 Физические свойства

Физические свойства

При восстановлении селенистой кислоты или быстром охлаждении паров селена образуется аморфный красный селен. От еще одной модификации аморфного стекловидного селена аморфный красный селен отличается только размером составляющих его микрочастиц. Плотность красного селена 4,28 кг/дм3.

14 Se + O2 = SeO2

Se + O2 = SeO2

Химические свойства

Селен химически активен. При нагревании на воздухе сгорает с образованием бесцветного кристаллического SeO2:

15 3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3

3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3

Химические свойства

Со фтором , хлором и бромом селен реагирует при комнатной температуре. С иодом селен сплавляется, но иодиды не образует. Выше 200°C селен реагирует с водородом с образованием селеноводорода H2Se. При нагревании реагирует с металлами, образуя селениды. С водой также взаимодействует при нагревании:

16 3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO

3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO

Химические свойства

С неокисляющими и разбавленными кислотами селен не взаимодействует. С концентрированной серной кислотой селен взаимодействует на холоде (цвет растворов, содержащих полимерные катионы Se8+, зеленый). со временем катионы Se8+ переходят в Se42+ и раствор желтеет. Селен реагирует при нагревании с азотной кислотой, с образованием селенистой кислоты H2SeO3:

17 3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O

3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O

Химические свойства

При кипячении в щелочных растворах селен диспропорционирует:

18 K2Se + 3Se = K2Se4

K2Se + 3Se = K2Se4

Химические свойства

Если селен кипятят в щелочном растворе, через который пропускают воздух или кислород, то образуются красно-коричневые растворы, содержащие полиселениды:

19 Химические свойства

Химические свойства

Na2SO3 + Se = Na2SSeO3; KCN + Se = KSeCN

Селен взаимодействует с сульфидами и полисульфидами с образованием тиоселенидов. При нагревании селена с растворами Na2SO3 и KCN протекают реакции:

20 Se + O3 = SeO3, Se + 3F2 = SeF6

Se + O3 = SeO3, Se + 3F2 = SeF6

Химические свойства

Сильные окислители ( озон О3, фтор F2) окисляют селен до Se+6:

21 Применение

Применение

Аморфный Se входит в состав светочувствительных слоев в ксерографии и лазерных принтерах. Серый Se применяется в изготовлении диодов, фоторезисторов и др. Селен — пигмент для стекол, присадка к стали, добавка к сере при вулканизации, для получения катализаторов, гербицидов, инсектицидов, лекарственных средств.

22 Физиологическое действие

Физиологическое действие

Микроэлемент (массовая доля в организме 10–5–10–7%). В организм человека селен поступает с пищей (55–110 мг в год). Концентрируется в печени и почках. При больших дозах в первую очередь накапливается в ногтях и волосах, основу которых составляют серосодержащие аминокислоты.

23 Физиологическое действие

Физиологическое действие

В малых количествах селен должен содержаться в пище цыплят, телят, ягнят и кроликов.

Селен входит в состав активных центров ферментов: формиатдегидрогеназы, глутатионредуктазы и глутатионпероксидазы, в активном центре которой содержится остаток аминокислоты — селеноцистеина

24 Физиологическое действие

Физиологическое действие

Селен способен предохранять организм от отравления ртутью и кадмием, так как связывает их. Существует взаимосвязь между высоким содержанием селена в рационе и низкой смертностью от рака.

Пары селена ядовиты. ПДК аморфного селена в воздухе 2 мг/м3, SeO2, Na2SeO3 — 0,1 мг/м3. ПДК селена в воде 0,01 мг/м3.

25 Работу выполнила: ученица 9 «А» класса Нестерова Анастасия

Работу выполнила: ученица 9 «А» класса Нестерова Анастасия

Спасибо за внимание!

«Свойства селена»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Selen/Svojstva-selena.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Свойства селена | Файл: Селен.ppt | Тема: Химические элементы | Урок: Химия | Вид: Слайды