Сера Скачать
презентацию
<<  Свойства серы H2O и H2S  >>
Сероводородная, серная и сернистая кислоты
Сероводородная, серная и сернистая кислоты
Сера
Сера
Характеристика серы
Характеристика серы
Получение
Получение
Химические свойства
Химические свойства
Восстановитель
Восстановитель
Усиление окислительной способности
Усиление окислительной способности
Сероводород
Сероводород
Свойства кислот
Свойства кислот
Солями
Солями
Свойства солей
Свойства солей
Окисление сероводорода
Окисление сероводорода
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы
Оксид серы
Оксид серы (VI)
Оксид серы (VI)
Серная кислота
Серная кислота
Нерастворимый осадок
Нерастворимый осадок
Окислитель
Окислитель
Металлы
Металлы
Концентрированная серная кислота
Концентрированная серная кислота
Железо и алюминий
Железо и алюминий
Получение серной кислоты
Получение серной кислоты
Сульфаты
Сульфаты
Растворы иодида натрия
Растворы иодида натрия
Осуществите реакции
Осуществите реакции
Слайды из презентации «Сера и её производные» к уроку химии на тему «Сера»

Автор: bruker. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Сера и её производные.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 36 КБ.

Скачать презентацию

Сера и её производные

содержание презентации «Сера и её производные.ppt»
СлайдТекст
1 Сероводородная, серная и сернистая кислоты

Сероводородная, серная и сернистая кислоты

Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты.

2 Сера

Сера

Сера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации серы: ромбическая S8 пластическая моноклинная

3 Характеристика серы

Характеристика серы

Сера в ПСХЭ: положение (период, группа) строение атома свойства элемента по периоду / в главной п/гр высший оксид высший гидроксид ЛВС

4 Получение

Получение

При сливании растворов сероводородной и сернистой кислот: H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O При неполном сгорании сероводорода (при недостатке воздуха): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O

5 Химические свойства

Химические свойства

Не смачивается и не реагирует с водой. Как окислитель реагирует с: металлами (кроме золота) Hg + S = HgS (обезвреживание разлитой ртути) водородом и неметаллами, у которых с.о. меньше (углеродом, фосфором и т.п.)

6 Восстановитель

Восстановитель

Химические свойства.

Как восстановитель реагирует с: кислородом хлором фтором

7 Усиление окислительной способности

Усиление окислительной способности

Химические свойства.

S-2 (с ме, C, P, H2): C + 2S = CS2 H2 + S = H2S S0 S S+2 S + cl2 = scl2 S+4 S + O2 = SO2 H2SO3 S+6 S + 3F2 = SF6 H2SO4

Усиление окислительной способности ионов

8 Сероводород

Сероводород

H2S – сероводород. Его раствор в воде называется сероводородной кислотой. Кислота слабая двухосновная, поэтому диссоциирует ступенчато: I: H2S ? H+ + HS– II: HS– ? H+ + S–

9 Свойства кислот

Свойства кислот

Сероводород.

Проявляет все свойства кислот. Реагирует с: основными оксидами: H2S + CaO = CaS + H2O основаниями: H2S + KOH ? KHS + H2O H2S + OH– ? HS– + H2O H2S + 2KOH ? K2S + H2O H2S + 2OH– ? S2– + H2O

10 Солями

Солями

Сероводород.

Солями: cuco3 + H2S = cus + H2CO3 металлами: ca + H2S = cas + H2?

11 Свойства солей

Свойства солей

Кислые соли сероводородной кислоты – гидросульфиды (KHS, NaHS) хорошо растворимы в воде. Растворимыми также являются сульфиды щелочных и щёлочноземельных металлов. Сульфиды остальных металлов в воде нерастворимы, а сульфиды меди, свинца, серебра, ртути и др. тяжёлых ме нерастворимы даже в кислотах (кроме азотной).

12 Окисление сероводорода

Окисление сероводорода

Сероводород легко окисляется кислородом (как при избытке O2 и недостатке?). Бромной водой Br2: H2S + Br2 = 2HBr + S?

Желто- оранжевая

Бесцветная

13 Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV)

SO2 – сернситый газ. Реагирует с водой с образование H2SO3. Типичный кислотный оксид. Взаимодействует с основаниями (образуется соль (сульфит или гидросульфит) и вода) и основными оксидами (образуется только соль).

14 Оксид серы

Оксид серы

(IV).

Получают: горением серы обжигом пирита действием кислот на сульфиты взаимодействием конц. серной кислоты и тяжелых ме

15 Оксид серы (VI)

Оксид серы (VI)

SO3 - кислотный оксид. Реагирует с водой с образование H2SO4, с основаниями (образуется соль (сульфат или гидросульфат) и вода) и основными оксидами. Получают окислением сернистого газа. Растворяется в серной кислоте с образованием олеума: H2SO4 + nSO3 = H2SO4 · nSO3

Олеум

16 Серная кислота

Серная кислота

Серная кислота H2SO4 – тяжёлая маслянистая жидкость без запаха и цвета. При концентрации > 70% – серная кислота называется концентрированной, менее 70% - разбавленной. Диссоциация серной кислоты выражается уравнением: H2SO4 ? 2H+ + SO42–

17 Нерастворимый осадок

Нерастворимый осадок

Серная кислота.

Кислота реагирует с амофотерными и основными оксидами и гидроксидами, солями: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4? + HCl Последняя реакция является качественной на SO42– ион (образуется нерастворимый осадок белого цвета).

18 Окислитель

Окислитель

Серная кислота.

H2SO4

H2SO4

H2SO4

H+ ? окислитель 2H+ + 2e– = H2?

S+6 ? окислитель

+8e–

S-2 (H2S) S0 (S) S+4 (SO2)

+6e–

S+6

+2e–

Концентрированная

Разбавленная

+1 +6 -2

+1 +6 -2

19 Металлы

Металлы

Серная кислота.

C разбавленной серной кислотой реагируют все металлы, стоящие в ряду активности до водорода. При реакции образуется сульфат металла и выделяется водород: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? Металлы, стоящие после водорода с разбавленной кислотой не реагируют: Cu + H2SO4 ?

20 Концентрированная серная кислота

Концентрированная серная кислота

Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, взаимодействуют с концентрированной серной кислотой по следующей схеме: H2SO4(конц.) + Ме = МеSO4 + SO2? + H2O Т.е. образуются: сульфат металла оксид серы(IV) - сернистый газ SO2 вода

21 Железо и алюминий

Железо и алюминий

Концентрированная серная кислота.

Более активными ме серная кислота при определённых условиях может восстанавливаться до серы в чистом виде или сероводорода. На холоде конц. серная кислота пассивирует железо и алюминий, поэтому их перевозят в железных цистернах: H2SO4(конц.) + Fe ? (на холоде)

22 Получение серной кислоты

Получение серной кислоты

Получение SO2 (обычно обжигом пирита) окисление SO2 в SO3 в присутсвии катализатора – оксида ванадия(v) растворение SO3 в серной кислоте с получением олеума

23 Сульфаты

Сульфаты

Соли серной кислоты имеют все свойства солей. Особенным является их отношение к нагреванию: сульфаты активных ме (Na, K, Ba) не разлагаются даже при t > 1000?C другие (Cu, Al, Fe) даже при небольшом нагревании распадаются на оксид серы(VI) и оксид металла

24 Растворы иодида натрия

Растворы иодида натрия

Вопросы.

В каких реакциях сера играет роль окислителя? Восстановителя? Какие степени она при этом проявляет? Чем обусловлено различие свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты? Напишите уравнения реакции конц. И разбавленной кислот с медью и цинком. Как отличить растворы иодида натрия и сульфата натрия? Предложите два способа и напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

25 Осуществите реакции

Осуществите реакции

Задания.

Какое кол-во сернистого газа можно получить из 10 кг руды, содержащей 48% пирита? Какой объем занимают: а) 4 моль SO2? б) 128 г SO3? Осуществите реакции: O2 ? S ? SO2 ? SO3 ? H2SO4 ? Na2SO4 ? BaSO4

«Сера и её производные»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Sera-i-ejo-proizvodnye/Sera-i-ejo-proizvodnye.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Сера и её производные.ppt | Тема: Сера | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Сера > Сера и её производные.ppt