Скачать
презентацию
<<  Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты Химические свойства  >>
Химические свойства

Химические свойства. С основаниями (реакция нейтрализации) H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O.

Слайд 3 из презентации «Получение серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Серная кислота 1.ppt» можно в zip-архиве размером 121 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Реакции кислот» - Типичные реакции кислот. Обобщение. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Проверь себя. Кислоты. Ответы. Классификация кислот.

«Кислоты взаимодействие» - H2O. Обратно ко всем свойствам. Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья. MgO + 2H+ + 2Cl- ? Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ ? Mg2+ + H2O. NaOH + H3PO4?. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. Диссоциация кислот. Химические свойства кислот. HCl ?. Кислоты. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O.

«Свойства солей аммония» - Соли амония. Опыт. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Основные области применения. Возгонка хлорида аммония. Катион амония. Презентация по химии. Соли аммония.

«Нуклеиновая кислота» - Применение НК. Аденин. Белок + ДНК = хромосома. Биологические полимеры- нуклеиновые кислоты. Сахар - рибоза. Урацил. Нуклеиновые кислоты. Азотистое основание сахар пентоза остаток фосфорной кислоты. ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота) РНК (рибонуклеиновая кислота). Автор: Мишина А.В. учитель биологии, МОУ Муезерская СОШ.

«Теории кислот и оснований» - pKa + pKb = 14.00 (при 250С). 22.02.1879 - 17.12.1947. По Льюису. Электроотрицательность возрастает. H-F < H-Cl < H-Br < H-I. Теория кислот и оснований Льюиса. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. Реагент – молекула, или интермедиат, которая / ый воздействует во время реакции на субстрат.

«Кислота серная» - Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 3: Химические свойства | Презентация: Получение серной кислоты | Файл: Серная кислота 1.ppt | Тема: Серная кислота | Урок: Химия