Скачать
презентацию
<<  Химические свойства Химические свойства  >>
Химические свойства

Химические свойства. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

Слайд 4 из презентации «Получение серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Серная кислота 1.ppt» можно в zip-архиве размером 121 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Растворы солей» - Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Соли - сильные электролиты?! Испытание растворов солей индикатором. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Задачи. Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов.

«Нуклеиновая кислота» - Сахар - рибоза. Тимин. Рассмотреть связь строения и выполняемой функции нуклеиновых кислот - ДНК и РНК. Функции РНК. Последовательность триплетов определяет последовательность аминокислот в белке! H2PO4 (остаток). Аденин. Азотистое основание сахар пентоза остаток фосфорной кислоты. Строение ДНК. Хромосома.

«Кислоты карбоновые» - Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат ?-связей в углеводородном радикале. [O]. Номенклатура и изомерия. Реакция этерификации обратима. Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы. O. Катализатор. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. P (красный).

«Кислоты взаимодействие» - ! 2. MgO +. Li2CO3 +. MgCl2 + H2O. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Na3PO4 +. NaOH + H3PO4?. H2. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. Химические свойства кислот. H2O.

«Уксусная кислота» - Какие вещества относятся к кислотам? Путешествие в мир кислот. Индикаторы. История открытия кислот. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Раствор муравьиной кислоты. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Вкус кислот. Как обнаружить кислоты? Что такое кислоты?

«Реакции кислот» - Проверь себя. Кислоты. Типичные реакции кислот. Обобщение. Классификация кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Ответы.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 4: Химические свойства | Презентация: Получение серной кислоты | Файл: Серная кислота 1.ppt | Тема: Серная кислота | Урок: Химия