Скачать
презентацию
<<  Кислота - окислитель Производство серной кислоты  >>
Производство серной кислоты

Производство серной кислоты. I стадия – получение сернистого газа SO2. Получение из пирита.

Слайд 8 из презентации «Получение серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Серная кислота 1.ppt» можно в zip-архиве размером 121 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Нуклеиновая кислота» - Биологические полимеры- нуклеиновые кислоты. Строение и выполняемые функции нуклеиновых кислот изучили американский биолог Дж. Дезоксирибоза. H2PO4 (остаток). Применение НК. Функции РНК. Тимин. Функции ДНК. Составление сравнительной таблицы. Увы! Цитозин. Рассмотреть связь строения и выполняемой функции нуклеиновых кислот - ДНК и РНК.

«Уксусная кислота» - Как обнаружить кислоты? Вкус кислот. Какие вещества относятся к кислотам? Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Путешествие в мир кислот. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Кислоты имеют сходный состав. Раствор муравьиной кислоты. Индикаторы. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой».

«Серная кислота» - Многоосновные кислоты. Концентрированная серная кислота. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Бескислородные кислоты. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария.

«Гидролиз солей» - Формула соли NaCl. Щепотка соли предохранит молоко от скисания. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Каменная соль. Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль.

«Хлеб да соль» - Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Пословицы о солях. Почему соли обладают сходными свойствами? Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Аu, zn, cuo, CO2 , naoh, kcl, na2sio3, HCI, mg. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

«Реакции кислот» - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Классификация кислот. Обобщение. Ответы. Кислоты. Типичные реакции кислот. Проверь себя.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 8: Производство серной кислоты | Презентация: Получение серной кислоты | Файл: Серная кислота 1.ppt | Тема: Серная кислота | Урок: Химия