Скачать
презентацию
<<  Производство серной кислоты Выводы  >>
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты. III стадия – получение H2SO4. 3-я стадия.

Слайд 10 из презентации «Получение серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Серная кислота 1.ppt» можно в zip-архиве размером 121 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Растворы солей» - Опыт 1. Соли - сильные электролиты?! Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. Опыт 3 Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Опыт 2 Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Испытание растворов солей индикатором.

«Теории кислот и оснований» - 22.02.1879 - 17.12.1947. H-CH3 < H-NH2 < H-OH < H-F. Например, какая кислота сильнее уксусная (СН3СООН или хлоруксусная ClCH2COOH? Исключениями выступают, так называемые, СН кислоты. Kb=[R3N+H] [OH-]/[R3N]. pKa=-lgKa. Теория кислот и оснований Льюиса. R*MgBr, R*Li, LiAlH*4.

«Применение кислот» - Царская водка: Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Угольная кислота. Щавелевая кислота. Немало кислот в нашей пище. 9. Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты. Органические кислоты Уксусная кислота. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности.

«Примеры гидролиза солей» - Гидролизу подвергаются: Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз. Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Na2so4 + H2O ? не идет. Константа гидролиза. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты. Пример: Гидролиз аниона.

«Свойства солей аммония» - Презентация по химии. Основные области применения. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Соли амония. Опыт. Возгонка хлорида аммония. Катион амония. Соли аммония.

«Реакции кислот» - Классификация кислот. Проверь себя. Типичные реакции кислот. Обобщение. Кислоты. Ответы. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 10: Производство серной кислоты | Презентация: Получение серной кислоты | Файл: Серная кислота 1.ppt | Тема: Серная кислота | Урок: Химия