Скачать
презентацию
<<  Производство серной кислоты Проверь себя  >>
Выводы

Выводы. Серная кислота может являться реагентом для получения водорода Серная кислота является сильным окислителем Серная кислота взаимодействует не только с металлами стоящие в ряду напряжений до водорода, но и со стоящими после него. Хлорид бария может являться качественным реагентом на сульфат-анион Производство серной кислоты является сложным многостадийным химическим процессом.

Слайд 11 из презентации «Получение серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Серная кислота 1.ppt» можно в zip-архиве размером 121 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«Кислота серная» - Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата.

«Растворы солей» - Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Растворы солей. Опыт 1. Испытание растворов солей индикатором. Химические свойства солей в свете. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов.

«Карбоновые кислоты» - Физические свойства предельных карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Физические свойства карбоновых кислот. Общая формула карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Химические свойства карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Кроссворд по карбоновым кислотам. Сложные эфиры в природе.

«Применение кислот» - Соляная кислота. Газообразный HCl токсичен. Щавелевая кислота. 5. Серная кислота широко используется в промышленном производстве. 6. Органические кислоты Уксусная кислота. 8. Угольная кислота. 1. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото.

«Теории кислот и оснований» - По Льюису. pKa=-lgKa. H-OH < H-SH < H-SeH. Теория кислот и оснований Бренстеда. Амфотерность органических соединений. 23 октября 1875 г. – 23 марта 1946 г. Константа равновесия Кb выражается уравнением: Теория кислот и оснований имеет свою историю. Сванте-Август Аррениус. В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами.

«Хлеб да соль» - Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Есть старинная словацкая народная сказка - Соль и золото. Взаимодействие солей между собой. Каковы химические свойства солей? Соли угольной кислоты. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 11: Выводы | Презентация: Получение серной кислоты | Файл: Серная кислота 1.ppt | Тема: Серная кислота | Урок: Химия