Скачать
презентацию
<<  Выводы Урок окончен  >>
Проверь себя
Проверь себя. Вариант I Вариант II В 1. А Б 2. Г А 3. А А 4. В В 5. Б.

Слайд 12 из презентации «Получение серной кислоты» к урокам химии на тему «Серная кислота»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Серная кислота 1.ppt» можно в zip-архиве размером 121 КБ.

Скачать презентацию

Серная кислота

краткое содержание других презентаций о серной кислоте

«ДНК и РНК» - Тгааатгццатцгатгцццтгатгатцгццгат… Фосфат. Молекулярный текст состоит из четырех букв и может выглядеть примерно так: Нуклеотиды бывают пяти разных типов. Как решить проблему передачи наследственной информации? Как живые системы записывают информацию о своем строении. Азотистое основание. А. Нуклеиновые кислоты.

«Названия солей» - Проанализируйте состав солей. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Физические свойства. Что такое соли? Соли –это сложные или простые вещества? Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Состав солей. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Соли железа – желто-коричневого цвета.

«Реакции кислот» - Классификация кислот. Типичные реакции кислот. Кислоты. Ответы. Обобщение. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Проверь себя.

«Хлеб да соль» - Упражнение на синтез знаний. И пришлось королю у иностранных купцов покупать соль по баснословным ценам. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Взаимодействие солей с кислотами. Почему соли обладают сходными свойствами?

«Теории кислот и оснований» - Нуклеофилы: pKa + pKb = 14.00 (при 250С). Ka=[A-] [H3O+]/[AH]. Основность органических соединений. Теория кислот и оснований. Силу основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: Константа равновесия Кb выражается уравнением: Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде.

«Применение солей» - Цвет раствора калия перманганата, красно-фиолетовый. Физиологическое действие. Мел. Калия перманганат, KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O.

Всего в теме «Серная кислота» 9 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 12: Проверь себя | Презентация: Получение серной кислоты | Файл: Серная кислота 1.ppt | Тема: Серная кислота | Урок: Химия