Реакции Скачать
презентацию
<<  Уравнения химических реакций Химическая кинетика  >>
Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё
Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё
Скорость химической реакции определяется изменением количества
Скорость химической реакции определяется изменением количества
Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ + Твердое вещество;
Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ + Твердое вещество;
Определите тип реагирующих систем
Определите тип реагирующих систем
Факторы, влияющие на скорость
Факторы, влияющие на скорость
Лабораторная работа
Лабораторная работа
Отчёт групп
Отчёт групп
Катализаторы и катализ
Катализаторы и катализ
Площадь соприкосновения
Площадь соприкосновения
Что мы изучали
Что мы изучали
Решение задач
Решение задач
2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О
2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О
Самостоятельная работа
Самостоятельная работа
Домашняя работа
Домашняя работа
Слайды из презентации «Скорость реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Admin. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Скорость реакции.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 15 КБ.

Скачать презентацию

Скорость реакции

содержание презентации «Скорость реакции.ppt»
СлайдТекст
1 Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё

Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё

Цель урока: - Рассмотреть и объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции. – Развить навыки решения расчётных задач по вычислению скорости химической реакции

2 Скорость химической реакции определяется изменением количества

Скорость химической реакции определяется изменением количества

реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объема (для гомогенных систем) или на единице площади (для гетерогенных систем).

3 Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ + Твердое вещество;

Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ + Твердое вещество;

Жидкость+ твердое вещество; Твёрдое вещество + твёрдое вещество;

Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость

4 Определите тип реагирующих систем

Определите тип реагирующих систем

H2 +Cl2 = 2HCl KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Fe +S = FeS CaO +CO2 = CaCO3 NH3 + O2 = N2 + H2O

5 Факторы, влияющие на скорость

Факторы, влияющие на скорость

Природа реагирующих веществ. Концентрация реагирующих веществ. Температура. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Присутствие катализаторов или ингибиторов.

6 Лабораторная работа

Лабораторная работа

1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Влияние температуры.

7 Отчёт групп

Отчёт групп

Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реакции. Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам (Закон действующих масс) С повышением температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза ( Правило Вант-Гоффа)

8 Катализаторы и катализ

Катализаторы и катализ

Катализаторы- вещества, повышающие скорость химической реакции, но сами они при этом не расходуются. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов.

9 Площадь соприкосновения

Площадь соприкосновения

Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость химической реакции.

10 Что мы изучали

Что мы изучали

Чем определяется скорость реакций? В каких единицах она измеряется? Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций? Что такое энергия активации? От каких факторов она зависит? Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными?

11 Решение задач

Решение задач

1. Вычислите скорость реакции, идущей по схеме: 2А +В = D, если начальная концентрация вещества А равна 0,4 моль\л, а через 20 секунд она стала равной 0,1 моль\л. Как изменится за это время концентрация вещества В, и вещества D?

12 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О

2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О

3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный коэффициент равен 3, а температуру увеличили на 30 градусов? 4. При повышении температуры на 40 градусов, скорость реакции возрастает в 16 раз. Определите температурный коэффициент.

13 Самостоятельная работа

Самостоятельная работа

№ Задач

14 Домашняя работа

Домашняя работа

Параграф 24, упр.8,9., стр. 156

«Скорость реакции»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Skorost-reaktsii/Skorost-reaktsii.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Скорость реакции.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Скорость реакции.ppt