Реакции Скачать
презентацию
<<  Скорость химической реакции Закон сохранения массы веществ  >>
Химическое равновесие
Химическое равновесие
Формирование на межпредметном уровне представлений
Формирование на межпредметном уровне представлений
Равновесие
Равновесие
Совершенствовать интеллектуальные умения
Совершенствовать интеллектуальные умения
Воспитывать экологическую культуру
Воспитывать экологическую культуру
Какие из химических реакций являются обратимыми
Какие из химических реакций являются обратимыми
По направленности процесса
По направленности процесса
Необратимые реакции
Необратимые реакции
Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях
Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях
Равновеснные концентрации
Равновеснные концентрации
Обратимые реакции
Обратимые реакции
Кинетические уравнения
Кинетические уравнения
Смещение химического равновесия
Смещение химического равновесия
Костанта равновесия
Костанта равновесия
Состояние системы
Состояние системы
Состояние равновесия в природе
Состояние равновесия в природе
Принцип Ле Шателье
Принцип Ле Шателье
Анри Луи Ле Шателье
Анри Луи Ле Шателье
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
Концентрация
Концентрация
Температура
Температура
Давление
Давление
Равновесие в обратимом процессе
Равновесие в обратимом процессе
Влияние изменения давления
Влияние изменения давления
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения температуры
Влияние изменения температуры
Условия, при которых равновесие будет смещаться
Условия, при которых равновесие будет смещаться
Процесс переноса кислорода
Процесс переноса кислорода
Репродуктивный уровень
Репродуктивный уровень
Тесты с множественным выбором правильного ответа
Тесты с множественным выбором правильного ответа
Тесты с выбором одного правильного ответа
Тесты с выбором одного правильного ответа
Сопоставить 2 предложенных условия
Сопоставить 2 предложенных условия
Укажите верное суждение
Укажите верное суждение
Настроение
Настроение
Слайды из презентации «Смещение химического равновесия» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: alex. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Смещение химического равновесия.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 422 КБ.

Скачать презентацию

Смещение химического равновесия

содержание презентации «Смещение химического равновесия.ppt»
СлайдТекст
1 Химическое равновесие

Химическое равновесие

Обратимые реакции ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Смещение равновесия.

2 Формирование на межпредметном уровне представлений

Формирование на межпредметном уровне представлений

Цель урока.

Формирование на межпредметном уровне представлений об обратимых реакциях, химическом равновесии, как динамическом состоянии системы, умений решать задачи по способам его смещения.

3 Равновесие

Равновесие

Задачи урока.

Образовательные: ознакомить учащихся с понятиями: обратимые реакции ,равновесие, равновесные концентрации, константа равновесия. Изучить факторы, влияющие на смещение равновесия.

4 Совершенствовать интеллектуальные умения

Совершенствовать интеллектуальные умения

Задачи урока.

Развивающие: совершенствовать интеллектуальные умения: выделять главное в рассказе учителя, развивать умения наблюдать, сравнивать, делать выводы из приведённых наблюдений, совершенствовать умение высказывать и обосновывать суждения, развивать навыки работы с химическими реактивами.

5 Воспитывать экологическую культуру

Воспитывать экологическую культуру

Задачи урока.

Воспитательные: воспитывать экологическую культуру: показать роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта реакции в химической промышленности и как следствие уменьшение загрязнения окружающей среды. Воспитывать культуру речи и общения, трудолюбие, самостоятельность в выборе решения проблем.

6 Какие из химических реакций являются обратимыми

Какие из химических реакций являются обратимыми

1. NaOH + HCl ? NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 ? 2NH3 3. AgNO3 + NaCl ? AgCl? + NaNO3 4. SO3 + H2O ? H2SO4 5. CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 ? 2SO3 7. HCOOH + CH3OH ? HCOOCH3 + H2O

7 По направленности процесса

По направленности процесса

Обратимые

Необратимые

8 Необратимые реакции

Необратимые реакции

– ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДНОМ НАПРАВЛЕНИИ. К ним можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения.

9 Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях

Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях

Обратимые реакции – это реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях Таких реакций подавляющее большинство. В органической химии признак обратимости отражают названия – антонимы процессов *Гидрирование – дегидрирование *Гидратация – дегидратация *Полимеризация – деполимеризация Обратимы все реакции этерификации (противоположный процесс носит название гидролиза)и гидролиза белков, сложных эфиров, углеводов, полинуклеотидов. Обратимость этих процессов лежит в основе важнейшего свойства живого организма – обмена веществ.

10 Равновеснные концентрации

Равновеснные концентрации

равновесие является динамическим, т.к. сколько молекул продукта прямой реакции образуется в единицу времени, столько их разлагается в единицу времени при протекании обратной реакции. При этих условиях концентрации всех реагирующих веществ остаются постоянными. Эти концентрации называются равновесными и обозначают их: [ Н2 ], [I2 ], [ НI ].

11 Обратимые реакции

Обратимые реакции

Н2+ i2 ? 2нi 3h2 + n2 ? 2nh3 + q

12 Кинетические уравнения

Кинетические уравнения

Согласно закону действующих масс кинетические уравнения имеют вид: Vпр= k 1 с (Н2) с (I2 ) Vоб = k 2 с 2 (НI)

13
14 Костанта равновесия

Костанта равновесия

Для реакции аА + вВ ? сС + дД [c ]c .[д ] д К равн=----------------------- [А ]а .[В ] в

15 Состояние системы

Состояние системы

N 2 + 3 H2.

2 NH3

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции РАВНА скорости обратной реакции называется химическим равновесием

Прямая

Обратная

График

16 Состояние равновесия в природе

Состояние равновесия в природе

Круговорот элементов и веществ в природе

Уравновешены потоки энергии в экосистемах разного уровня

Постоянство внутренней среды организма:

Диссимиляция

Ассимиляция

Постоянство численности особей в популяции:

Естественный прирост

Убыль особей

17 Принцип Ле Шателье

Принцип Ле Шателье

Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия произвести внешнее воздействие (изменить давление, температуру, концентрацию), то равновесие сместится в сторону уменьшения данного воздействия (1884 год)

18 Анри Луи Ле Шателье

Анри Луи Ле Шателье

(8. 10. 1850 – 17. 09. 1936) Французский физикохимик и металловед, член Парижской академии наук (с 1907). Родился в Париже. Учился в Политехнической школе и Высшей горной школе в Париже. Затем был горным инженером в Алжире и Безансоне. В 1878 – 1919 профессор Высшей горной школы. В 1907 – 1925 работал в Парижском университете. Исследования относятся к физической химии. Предложил оригинальный способ определения теплоемкостей газов при высоких температурах. Сформулировал (1884) общий закон смещения химического равновесия (принцип Ле Шателье). Изучал химические процессы в металлургии. Изучал свойства и способы приготовления цементов. Создал металлографический микроскоп и усовершенствовал методику исследования строения металлов и сплавов. Нашел условия синтеза аммиака. Президент Французского химического общества (1931). Иностранный член – корреспондент Петербургской академии наук (с 1913) и почетный член АН СССР (с 1926).

19 Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

20 Концентрация

Концентрация

Среагирующих веществ вправо.

Спродуктов реакции влево

N2 + 3 H2

2 NH3

1. Концентрация

Продукты реакции

Реагирующие вещества

21 Температура

Температура

t0c = - Q.

t0c= + Q

2 NH3 + Q

N2 + 3 H2

T0c равновесие сместится влево

T0c равновесие сместится вправо

2. Температура

+Q

- Q

Эндотермическая реакция ( - Q )

Экзотермическая реакция ( + Q )

22 Давление

Давление

2nh3(г).

N2(г) + 3 h2(г)

P - V

P - V

4V

2V

Р равновесие сместится вправо

Р равновесие сместится влево

3. Давление

Давление применяется только для газов!

1V

3V

Объем твердых и жидких веществ равен нулю

23 Равновесие в обратимом процессе

Равновесие в обратимом процессе

В какую сторону сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого 2 NO(г) + O2(г) ? 2 NO2(г) + Q , если.

Вправо

Влево

Вправо

А. увеличить давление

Б. увеличить температуру

В. Увеличить концентрацию кислорода

24 Влияние изменения давления

Влияние изменения давления

CO2+H2O H2CO3

После закрывания крышки бутылки давление увеличивается, выделение газа не наблюдается, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции

При снятии крышки бутылки наблюдается выделение газа, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции.

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газообразных веществ

H2CO3

25 Влияние изменения концентрации

Влияние изменения концентрации

+ 1-2 капли kcl

+ 2-3 капли fecl3

+ 1-2 капли KNCS

При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

26 Влияние изменения температуры

Влияние изменения температуры

При повышенной t, окраска исчезает, равновесие смещается в сторону (эндотермической) обратной реакции.

Добавляем 2 капли J2

?

?

2 пробирки крахмального клейстера

При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону (экзотермической реакции) прямой реакции.

27 Условия, при которых равновесие будет смещаться

Условия, при которых равновесие будет смещаться

Как известно, в воздухе содержится 21% кислорода (по массе). Такое количество необходимо для поддержания естественного равновесия: 3О2(г) ? 2O3(г) - Q. Классифицируйте данную реакцию. Какое значение имеет озон для планеты Земля? Используя принцип Ле Шателье предложите условия, при которых равновесие будет смещаться в сторону образования озона.

28 Процесс переноса кислорода

Процесс переноса кислорода

Принцип Ле Шателье широко используется в химической технологии для повышения выхода продукта производства. Согласуется ли процесс переноса кислорода в организме с принципом Ле Шателье (ответ обоснуйте)? Hb + O2 ? HbO2.

29 Репродуктивный уровень

Репродуктивный уровень

Тесты.

I Репродуктивный уровень: тесты с альтернативными ответами, в которых испытуемый должен ответить да или нет. 1.Реакция горения фосфора- обратимая реакция ? а) да б) нет 2.Реакция разложения карбоната кальция- это обратимая реакция? а) да б) нет

30 Тесты с множественным выбором правильного ответа

Тесты с множественным выбором правильного ответа

при выполнении которых испытуемому необходимо выбрать 2 -3 правильных ответа, или сопоставить 2 предложенных условия при выборе ответа.

31 Тесты с выбором одного правильного ответа

Тесты с выбором одного правильного ответа

Тесты.

* Тесты с выбором одного правильного ответа 6. В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится вправо? 1) 2HI(г)?H2(г)+I2(г) 2) N2 + О2? 2 NО 3) C3 H6(г)+H2(г)?С3 H8(г) 4) H2(г)+F2(г)?2HF(г)

32 Сопоставить 2 предложенных условия

Сопоставить 2 предложенных условия

Тесты.

Тесты с множественным выбором правильного ответа, при выполнении которых испытуемому необходимо выбрать 2 -3 правильных ответа, или сопоставить 2 предложенных условия при выборе ответа.

33 Укажите верное суждение

Укажите верное суждение

Тесты.

16. Укажите верное суждение : А) в обратимых прцессах скорость прямой реакции в период от начала реакции до достижения равновесия уменьшается; Б) в обратимых процессах скорость прямой реакции после достижения равновесия равна нулю. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

34 Настроение

Настроение

Рефлексия.

На уроке я работал активно / пассивно Своей работой на уроке я доволен/ недоволен Урок для меня показался коротким/ длинным За урок я устал/ не устал Моё настроение стало лучше/ стало хуже Материал урока мне был полезен/ бесполезен понятен/ не понятен лёгким / трудным Домашнее задание интересно/ не интересно

«Смещение химического равновесия»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Smeschenie-khimicheskogo-ravnovesija/Smeschenie-khimicheskogo-ravnovesija.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Смещение химического равновесия.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Смещение химического равновесия.ppt