Соединения фосфора

Соединения фосфора

Оксид фосфора (V)

Фосфорная кислота

Соли фосфорной кислоты

Применение соединений фосфора

Тест

1. Состав. Строение

2.Физические свойства

3. Химические свойства

1. Состав. Строение. Свойства

2. Классификация

3. Химические свойства

Состав

Р2о5.

Состав. Строение

+ 5

V

Ковалентная полярная

Молекулярная

Степень окисления фосфора

Валентность фосфора

Химическая связь

Кристаллическая решетка

Физические свойства оксида фосфора (V)

Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид, Р2О5 – белый рыхлый порошок. Это очень гигроскопичное вещество, которое эффективно используется для осушения газов.

Химические свойства оксида фосфора (V)

К какой группе оксидов относится оксид фосфора (V) ?

Оксид фосфора (V) кислотный оксид

Какие свойства характерны для кислотных оксидов?

Взаимодействие с водой, основными оксидами, основаниями.

Составьте уравнения реакций оксида фосфора (V) c водой, оксидом кальция, гидроксидом натрия. Реакции обмена рассмотрите с т. зр. ТЭД

Ортофосфорная кислота

P2O5 + H2O = H3PO4.

P2O5 + сao = ca3(po4)2

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

P2O5 + 6Na+ + 6OH– = 6Na++ 2PO43– + 3H2O

P2O5 + 6OH– = PO43– + 3H2O

Опыт

Ортофосфорная кислота

Получение фосфорной кислоты

Н3ро4

Состав. Строение. Свойства

+ 5

V

Валентность фосфора

Степень окисления фосфора

Химическая связь

Ковалентная полярная

Н3РО4 – белые прозрачные кристаллы, не ядовита, с водой смешивается в любых соотношениях. t плавл.= 42C?, плавится без разложения. Прокаливание приводит к частичной потере воды: Н3РО4 = НРО3 + Н2О

Фосфорная кислота (H3РO4)

Классификация.

Фосфорная кислота по: наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: стабильности:

Кислородсодержащая

Трехосновная

Растворимая

Нелетучая

Средней силы

Стабильная

Химические свойства

Фосфорная кислота проявляет все свойства кислот Опишите химические свойства фосфорной кислоты

1) со щелочами: naoh, KOH

2) с основными оксидами: li2o, na2o

3) с солями: na2co3

4) с металлами

Лабораторный опыт «Качественная реакция на фосфат-ион»

Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами

3H+ + PO43– + 3Na+ + 3OH– = 3Na+ + PO4 3– + 3H2O

H+ + OH– = H2O

H+ + OH– = H2O

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

3H+ + PO43– + 3K+ + 3OH– = 3K+ + PO4 3– + 3H2O

Взаимодействие фосфорной кислоты с основными оксидами

6H+ + 2PO43– + 3Na2O = 6Na+ + 2PO4 3– + 3H2O.

6H+ + 3Na2O = 6Na+ + 3H2O

6H+ + 2PO43– + 3Li2O = 6Li+ + 2PO4 3– + 3H2O

6H+ + 3Li2O = 6Li+ + 3H2O

Взаимодействие фосфорной кислоты с основными оксидами:

2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O

2H3PO4 + 3Li2O = 2Li3PO4 + 3H2O

Взаимодействие фосфорной кислоты с солями

2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2 +3H2O

6Н+ + PО43– + 6Nа+ + CO32– = 6Nа+ + PO43– + 3CO2+ 3H2O

2H+ + CO32– = H2O + CO2

Качественная реакция на фосфат-ион

Лабораторный опыт:

Качественная реакция на фосфат-ион

Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3

Ag+ + PO43– = Ag3PO4

Налейте в пробирку 1 мл раствора фосфата натрия и добавьте к нему такой же объем нитрата серебра. Что происходит? Напишите уравнение реакции.

Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами

2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2 + 3H2

6H3PO4 + 2Al = 2Al(H2PO4)3 + 3H2

Фосфорная кислота может быть слабым окислителем только за счет ионов Н+ . При взаимодействии с активными металлами выделяется водород. Составьте уравнение реакции фосфорной кислоты с магнием.

Соли фосфорной кислоты

Na3PO4 Ca3(PO4)2

Na2HPO4 CaHPO4

NaH2PO4 Ca(H2PO4)2

Ро43–

NH4+

Li+

Na+

K+

Be2+

P

M

P

P

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Фосфаты

Гидрофосфаты

Дигидрофосфаты

Средние соли

Кислые соли

Mg2+

Ca2+

Ba2+

Al3+

Zn2+

Ag+

Применение фосфорной кислоты и фосфатов

1.

2

3

4

5

6

7

Применение фосфорной кислоты и фосфатов

В пищевой промышленности как добавку к безалкогольным напиткам

Фосфорная кислота является катализатором в органическом синтезе

Производство минеральных удобрений

Фосфаты кальция входят в состав витаминных добавок для домашних животных

Фосфаты натрия находят применение для защиты железных покрытий от коррозии, они входят в состав моющих и чистящих средств.

Фосфаты натрия входят в состав огнеупорных красок.

Фосфаты кальция входят в состав зубных паст, материалов для пломбирования зубов

Оксид фосфора

В.

Г

Г

Б

А

Б

В

1. Оксид фосфора (V) является оксидом: А) основным; Б) амфотерным; В) кислотным; Г) несолеобразующим.

2. Будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (V) взаимодействует: А) с водой с образованием кислоты; Б) со щелочами с образованием соли и воды; В) с основными оксидами с образованием солей; Г) все приведенные выше ответы верны.

3. Обнаружить наличие фосфат-аниона в водном растворе можно при помощи: А) индикаторной бумаги; В) медной проволоки; Б) раствора гидроксида натрия; Г) раствора нитрата серебра.

4. Какая формула соответствует гидрофосфату кальция: А) Са3(РО4)2; Б) СаНРО4; В) Са(НРО3)2; Г) Са(Н2РО4)2

5. Ортофосфорная кислота образуется при взаимодействии: А) оксида фосфора (V) с водой при нагревании; В) фосфора с водой; Б) ортофосфата калия с угольной кислотой; Г) оксида фосфора (III) c водородом

6. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с раствором ортофосфорной кислоты: А) сера и нитрат серебра; В) серебро и аммиак; Б) аммиак и гидроксид натрия; Г) гидроксид меди (II) и раствор хлорида натрия.

7. Как можно отличить разбавленную азотную кислоту от разбавленной фосфорной: А) по цвету; В) по действию на цинк; Б) по изменению цвета индикатора; Г) по реакции со щелочами.