Яшма

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения кремния.ppt» можно в zip-архиве размером 623 КБ.

Кремний

«Урок Кремний» - Углекислый газ о себе и человечестве. Себряковский цементный завод. Раствор угарного газа в воде известен как газированная вода. Вещество твердое. Силикатная промышленность? Вещество мягкое. Характер оксида : а)основной, б) кислотный, в) амфотерный. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода».

«Изотопы кремния» - Примесный состав монокристаллического моноизотопного кремния. Зависимость положения максимума полосы комбинационного рассеяния от атомной массы. Перспективы применения моноизотопного кремния. Получение поликристалличес-кого кремния. Монокристаллы стабильных изотопов кремния. - Эксперимент. Измерения проведены совместно с РНЦ «Курчатовский институт».

«Кремний и его соединения» - Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. Входит также в состав растений и животных. Кремний. Сверху вниз: Гранат. Керамика. Современная посуда из керамики. Полупроводник. tплав(Si)=1415 ?C, tплав(алмаз)=3730 ?C. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Строение и свойства атомов.

«Кремний» - Взаимодействие с металлами. Применение. В лабораториях кремний получают, восстанавливая оксид кремния SiO2. Со щелочами взаимодействует при малых количествах. Кремний – простое вещество. До завершения внешнего уровня кремнию не хватает 4 электронов. Оксид кремния (IV). Фарфор – керамический материал.

«Соединения кремния» - Аметист. Разновидности кварца. Природные силикаты. Свойства кремния. Горный хрусталь. Степень окисления. Кремний и его соединения. Минералы на основе SiO2. Углерод и кремний. Агат. Химические свойства Si. Применение кремния. Получение силикатов. Получение кремния. Топаз. Нахождение в природе. Положение в периодической таблице.

«Углерод и кремний» - Алмаз. Графит. Карбиды. ? Получение сахара. ? Тушение пожаров. ? Производство фруктовых вод. ? «Сухой лёд». Нахождение в природе. Более 99% углерода в атмосфере содержится в виде углекислого газа. Клей. Около 97% углерода в океанах существует в растворённой форме ( ), а в литосфере - в виде минералов.