Виды металлов Скачать
презентацию
<<  Щелочноземельные Щелочные и щелочноземельные металлы  >>
Щелочноземельные металлы
Щелочноземельные металлы
Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах
Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах
Положение в периодической таблице
Положение в периодической таблице
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Соединения щелочноземельных металлов
Соединения щелочноземельных металлов
Баритовая каша
Баритовая каша
Входит в состав фосфоритов и апатитов
Входит в состав фосфоритов и апатитов
Карбонат кальция
Карбонат кальция
Встречается в природе в виде минерала гипса
Встречается в природе в виде минерала гипса
Широко применяется в производстве стекла
Широко применяется в производстве стекла
Гидроксид кальция
Гидроксид кальция
Сравните атомы элементов
Сравните атомы элементов
Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов
Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов
Домашнее задание
Домашнее задание
Используемая литература
Используемая литература
Слайды из презентации «Соединения щелочноземельных металлов» к уроку химии на тему «Виды металлов»

Автор: Ольга. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Соединения щелочноземельных металлов.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 875 КБ.

Скачать презентацию

Соединения щелочноземельных металлов

содержание презентации «Соединения щелочноземельных металлов.ppt»
СлайдТекст
1 Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы

Учитель МОУ СОШ № 130 Разнополова О.П.

130

2 Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах

Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах

Цели:

Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице Знать физические и химические свойства применение соединений щелочноземельных металлов

3 Положение в периодической таблице

Положение в периодической таблице

Строение атома.

В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 2 ?, во всех соединениях проявляют степень окисления +2. Mg +12 2?, 8?, 2? Ca +20 2?, 8?, 8 ?, 2? Sr +38 2?, 8?, 18 ?, 8?, 2? Ba +56 2?, 8?, 18 ?, 18 ?, 8?, 2?

4 Физические свойства

Физические свойства

цвет пламени ? t плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0 2,63г/см3 770С0 3,76г/см3 710С0

Mg

Ca

Sr

Ba

5 Химические свойства

Химические свойства

2me0 +O2 ? 2me+2o-2 me0 +H2 ? me+2h2 me0 +cl02 ? me+2cl2 me0 +S0 ? me+2s-2 me0 +2hcl ? me+2cl2 + H2 me0 +2HOH ? me+2(oh)2 +Н2

6 Соединения щелочноземельных металлов

Соединения щелочноземельных металлов

Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

7 Баритовая каша

Баритовая каша

BaSO4.

Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

8 Входит в состав фосфоритов и апатитов

Входит в состав фосфоритов и апатитов

Ca3(PO4)2.

Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

9 Карбонат кальция

Карбонат кальция

CaCO3.

Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

10 Встречается в природе в виде минерала гипса

Встречается в природе в виде минерала гипса

CaSO4? 2H2O.

Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

11 Широко применяется в производстве стекла

Широко применяется в производстве стекла

MgCO3.

Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

12 Гидроксид кальция

Гидроксид кальция

Са(ОН)2.

Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

13 Сравните атомы элементов

Сравните атомы элементов

Проверка знаний.

Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *: а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К; б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * К; в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К; г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K.

14 Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов

Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов

Проверь себя (самостоятельная работа ).

Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса: а) М+ S ____________ б) М+ N2 ____________________________ в) М+ Н 2 _____________ г) М+ С12 ___________________ Пример: ___________________ Пример: _________________________ Допишите уравнения реакций: а) Са + H2O? ………………………. б) Mg + НСl?………………………. в) Ва + О2?……………………….. Осуществить превращения по схеме: Ме ? МеО ? Ме(ОН)2 ? МеSО4

15 Домашнее задание

Домашнее задание

§ 12. упр. № 5, 8 Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.

16 Используемая литература

Используемая литература

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Москва.: Просвещение, 2001 Габриелян О.С. Химия 9.-Москва.:Дрофа, 2008 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9.-Москва.:Дрофа 2002 Коллекция Виртуальной лаборатории. Учебное электронное издание

«Соединения щелочноземельных металлов»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Soedinenija-schelochnozemelnykh-metallov/Soedinenija-schelochnozemelnykh-metallov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Соединения щелочноземельных металлов.ppt | Тема: Виды металлов | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Виды металлов > Соединения щелочноземельных металлов.ppt