Скачать
презентацию
<<  Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л) Восстановительные свойства  >>
Условия осаждения: С(М2+)

Условия осаждения: С(М2+) ? С(S2?) ? ПР (MS). Y = [S2–] ? 1,29 · 10?21 моль/л. В кислотной среде не осаждаются MnS (ПР ?10–13), FeS (ПР ?10–17) В кислотной среде осаждаются CdS (ПР ?10–28), CuS (ПР ?10–36), SnS (ПР ?10–28), PbS (ПР ?10–28) и др.

Слайд 8 из презентации «H2O и H2S» к урокам химии на тему «Сера»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения серы.ppt» можно в zip-архиве размером 827 КБ.

Скачать презентацию

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Периодическая система химических элементов» - Расположить элементы в порядке возрастания металлических свойств. 5 верных ответов – «3» балла. Буквы, соответствующие правильным ответам, дадут название стране. Стихи Степана Щипачева. 9-8 верных ответов – «5» баллов. Как формула, как график трудовой, Строй менделеевской системы строгий. Название страны: «Химический элементарий».

«H2O и H2S» - ?. x ? (x + C1). В водном растворе: S. SO3S2–. [S2–]?[H3O+]. [...]: x?y y y + x. Окислительно-восстановительные свойства. Строение (sp3-гибридизация ). SO2, S, H2O: +IV,0 ? y ? (y + x). [S2–] ? [H3O+].

«Элемент хром» - Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Наглядное применение хрома. Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Роль хрома в живых организмах. Функции хрома в жизни человека. Важные факты. Основная роль хрома в организме - это регуляция сахара в крови. Значительные запасы хромовых руд есть на Урале.

«Элемент фосфор» - Фосфор. Красный фосфор. Черный фосфор. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Взаимодействие с конц. азотной кислотой. Взаимодействие со щелочами. Белый фосфор. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе.

«Атом серы» - И сероводорода образуется при гниении остатков животных и растений. -Сера -Атом. -Ученик -Сероводородная бактерия. Оглядывается вокруг. Лишь чудом уцелел один заключённый на окраине города. Чем обязан?» атом: «Да вот серу нам нужно разыскать. Останавливаются. В дали видны горы. Сероводород: «Все, о чём вы говорите, конечно, характеризуется сероводород с плохой стороны.

«Применение йода» - В мясе животных йода не много. Хорошим источником йода являются молочные продукты, некоторые крупы, овощи и фрукты. Йод в жизни растений - один из важнейших микроэлементов. Применение в промышленности. Йод открыл в 1811 французский химик Б.Куртуа. Для извлечения йода из нефтяных вод на них сначала действуют хлором или азотистой кислотой.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 8: Условия осаждения: С(М2+) | Презентация: H2O и H2S | Файл: Соединения серы.ppt | Тема: Сера | Урок: Химия