Скачать
презентацию
<<  Получение В водном растворе:  >>
Кислородные соединения

Кислородные соединения. SO2. SO2 – бесцветный газ с резким запахом, термически устойчив, т. пл. = –75,5 ?С, т. кип. = –10,1 ?С. Получение: обжиг пирита 4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 В лаборатории: M2SO3 + 2H2SO4 (конц.) = = 2MHSO4 + SO2? + H2O. Sp 2 –гибридизация. ? = 1,63 д.

Слайд 11 из презентации «H2O и H2S» к урокам химии на тему «Сера»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения серы.ppt» можно в zip-архиве размером 827 КБ.

Скачать презентацию

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«H2O и H2S» - Восстановительные свойства. Cульфит-ион. K K1=. Особенности химии серы. 1. H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · 10?7. S. Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная. SO2, S, H2O: +IV,0 ? [...]: x?y y y + x. В водном растворе: SO3 – кислотный оксид. = y. C1 C1 C1. (x?y). Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…).

«Элемент углерод» - Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле. Алмаз служил как драгоценный камень. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011.

«Элемент фосфор» - Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Красный фосфор. Черный фосфор. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. Белый фосфор. Взаимодействие со щелочами. Фосфор. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует.

«Периодическая система химических элементов» - А. 4 Б. 29 В. 63 Г. 64. Характеристика химических элементов по плану: А. 35 Б. 44 В. 45 Г. 80 3. Чему равно массовое число атома меди? Строение атома». Расположить элементы в порядке возрастания металлических свойств. Тестирование Верные ответы: Буквы, соответствующие правильным ответам, дадут название стране.

«Элемент хром» - Наглядное применение хрома. В земной коре хрома довольно много – 0,02%. Пищевые источники хрома. Был найден в Сибири петербургским профессором химии И.Леманом в 1762г. Роль хрома в живых организмах. Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Важные факты. Функции хрома в жизни человека. В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799г. Ф.Тассером.

«Атом водород» - Водородные автомобили. По свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Водород составляет половину массы Солнца. Водородная энергетика. Эксперимент по получению водорода из воды с помощью солнечной энергии. Жидкий водород бесцветен. Общая характеристика. Солнце дарует нам жизнь, а водородная бомба – сулит смерть.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 11: Кислородные соединения | Презентация: H2O и H2S | Файл: Соединения серы.ppt | Тема: Сера | Урок: Химия