Скачать
презентацию
<<  ? Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная  >>
Триоксид серы (SO3)x

Триоксид серы (SO3)x. полиморфные модификации ?, ? и ? (т. пл. 16,8 ?С, 32,0 ?С и 62,2 ?С) возгоняется при нагревании Получение: 2SO2 + O2 ? 2 SO3 (600 °C, катализатор V2O5).

Слайд 15 из презентации «H2O и H2S» к урокам химии на тему «Сера»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения серы.ppt» можно в zip-архиве размером 827 КБ.

Скачать презентацию

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Атом серы» - От серы, нам, представителям флоры и фауны одна только польза. Ученик: «Как же хорошо на белом свете! Иная обжора так увлечётся. Ученик: «С растением смотри. К ученику подходит атом. Сероводородный источник. -Сера -Атом. -Ученик -Сероводородная бактерия. Только всегда очень занятая.» Ученик: «Ага, хорошая.

«Вопросы по химическим элементам» - Где накапливается мышьяк? Находятся в постоянном движении. Условия игры. 4. Элемент, который алхимики называли «желчью бога Вулкана». Свойство изменяется периодически и максимально выражено у фтора. 2 тур «Заморочки из таблицы». О какой закономерности идёт речь? 6.Какой химический элемент назван в честь России?

«Микроэлемент йод» - Йод, стимулирует глюконеогенез, всасывание углеводов в кишечнике. Йод участвует в пролиферации клеток костно-хрящевой системы. Таблица содержания микроэлемента. Йод повышает липолиз, активизируя функцию щитовидной железы. Йод улучшает липидный обмен. Йод нормализует работу нервной системы. Йод регулирует работу щитовидной железы, восстанавливает гормональный баланс организма.

«Элемент углерод» - В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит.

«Свойства селена» - Плотность красного селена - 4,28 кг/дм3. Температура плавления 221°C, кипения 685°C, плотность 4,807 кг/дм3. Физические свойства. Со фтором, хлором и бромом селен реагирует при комнатной температуре. Селен химически активен. Радиус атома селена 0,160 нм. Сaмородный селен в природе встречается редко.

«Применение йода» - Йод открыл в 1811 французский химик Б.Куртуа. Название элемента происходит от греческого iodes. Суточная потребность в йоде человека - 100-150 мкг. Биологическое значение. Применение в промышленности. Йод в жизни растений - один из важнейших микроэлементов. Для извлечения йода из нефтяных вод на них сначала действуют хлором или азотистой кислотой.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 15: Триоксид серы (SO3)x | Презентация: H2O и H2S | Файл: Соединения серы.ppt | Тема: Сера | Урок: Химия