Скачать
презентацию
<<  Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …) Тиосульфат-ион: степени окисления серы  >>
O- и s-аналоги
O- и s-аналоги. Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р).

Слайд 22 из презентации «H2O и H2S» к урокам химии на тему «Сера»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения серы.ppt» можно в zip-архиве размером 827 КБ.

Скачать презентацию

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Элемент фосфор» - Взаимодействие с металлами. Красный фосфор. Взаимодействие с конц. азотной кислотой. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Белый фосфор. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор. Взаимодействие со щелочами. Черный фосфор. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок.

«Кальций Сa» - Применение. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Физические свойства Ca. Опишите физические свойства Ca. Кальций Ca. Химические свойства Ca. Задание для повторения. Кальций относится к распространенным элементам. Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg. Получение кальция в промышленности.

«Кислород в воздухе» - Первые получения О2. При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3. Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры. Атмосферный кислород состоит из двухатомных молекул. Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кдж/моль. Открытие кислорода.

«Свойства селена» - Селен. Серый Se применяется в изготовлении диодов, фоторезисторов и др. Селен — серый, с металлическим блеском хрупкий неметалл. Плотность красного селена - 4,28 кг/дм3. Температура плавления 221°C, кипения 685°C, плотность 4,807 кг/дм3. Получение. Сaмородный селен в природе встречается редко. Выше 200°C селен реагирует с водородом с образованием селеноводорода H2Se.

«Атом водород» - По свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Водород. Водородная энергетика. Жидкий водород бесцветен. Водород составляет половину массы Солнца. Солнце дарует нам жизнь, а водородная бомба – сулит смерть. Водород — это самый легкий газ, не имеет цвета, вкуса и запаха. Эксперимент по получению водорода из воды с помощью солнечной энергии.

«Применение йода» - Биологическое значение. История открытия. Применение в медицине. Содержание в Земной коре. Ioeides - похожий цветом на фиалку, фиолетовый. Среднее содержание йода в земной коре 4*10-5 % по массе. Хорошим источником йода являются молочные продукты, некоторые крупы, овощи и фрукты. Йод открыл в 1811 французский химик Б.Куртуа.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 22: O- и s-аналоги | Презентация: H2O и H2S | Файл: Соединения серы.ppt | Тема: Сера | Урок: Химия