Скачать
презентацию
<<  O- и s-аналоги Химические свойства  >>
Тиосульфат-ион: степени окисления серы

Тиосульфат-ион: степени окисления серы. O. SO3S2–. O. S. S. O. +Hcl (эфир). +Hcl (вода). –II. –II. SO2, S, H2O: +IV,0 ? SO3, H2S: +VI,–II ? +V. –I. –II.

Слайд 23 из презентации «H2O и H2S» к урокам химии на тему «Сера»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения серы.ppt» можно в zip-архиве размером 827 КБ.

Скачать презентацию

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Кислород в воздухе» - Общая характеристика. Кислород – самый распространённый химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ ( вода, минералы, песок…). Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет) –182,9°C. Нахождение в природе. Природный кислород. Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм.

«Кальций Сa» - Получение кальция в промышленности. Физические свойства Ca. Кальций Ca. Нахождение в природе. Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов. Задание для повторения. Применение. Химические свойства Ca. Получение Ca. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов.

«Элемент хром» - Основная роль хрома в организме - это регуляция сахара в крови. Функции хрома в жизни человека. Хром. История открытия. Пищевые источники хрома. Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Наглядное применение хрома. Применение хрома. В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799г. Ф.Тассером.

«H2O и H2S» - Серная кислота. Cульфат-ион. Водородные и кислородные соединения. [HS–]?[H3O+]. Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…). SO3, H2S: +VI,–II ? S. (C0 ?x). [...]: x?y y y + x + C1. Sp 2 –гибридизация. Строение анионов SO32– и HSO3–. Лекция 20. Водный раствор H2S (0,1 моль/л). Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р).

«Атом серы» - Там разговаривают. Амфора: «Я тоже хочу высказать своё мнение. А знаешь почему картины художников эпохи Возрождения такие тёмные? Атом: «Как мы во время. Атом: « Что ты, ведь мы с тобой старые знакомые! Удивительно добродушное существо. Светит солнце. Выходит из под Земли ученик и атом. Вот только растение какое-то зеленеет.

«Названия химических элементов» - Pm 61 [145] Прометий. Au. 3. g. Произношение символа, соответствующей букве латинского алфавита. C. Золото. Обозначение химических элементов алхимиками. A. Этимологические начала названий химических элементов. Как вас теперь называть, господа элементы?

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 23: Тиосульфат-ион: степени окисления серы | Презентация: H2O и H2S | Файл: Соединения серы.ppt | Тема: Сера | Урок: Химия