Скачать
презентацию
<<  Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл Так же происходят реакции замещения между железом и разбавленными  >>
Химические свойства: Железо вступает в химические реакции как металл

Химические свойства: Железо вступает в химические реакции как металл средней активности. Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe.

Слайд 7 из презентации «Соединения железа» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения железа.pptx» можно в zip-архиве размером 234 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Молекула аммиака» - Химические свойства. В промышленности. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Аммиак. Получение. Выделение из жидкого воздуха. Физические свойства. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Строение молекулы. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. N N N N. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность.

«Водород в периодической системе» - 2) Восстановление: Гремучий газ. Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором. Положение водорода в периодической системе. 1)Окисление: Атом водорода.

«Сурьма» - Положение в ПС Менделеева. История. Физические свойства. Работу выполнила: Ученица 9»Г» класса Ваулина Оксана. Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая, черная и желтая. Сурьма. Химические свойства. Получение сурьмы. Нахождение в природе.

«Галогены и их соединения» - KBr. Получение хлороводорода. Галогеноводородные кислоты. Йод. Бром. KClO3 - Бертолетова соль. 2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2?. Лекарства. Бромоводород. Фтороводородная кислота ( плавиковая). Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. KCl. Цели урока:

«Соединения железа» - Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . 3. 6. Строение атома: +26)2)8)14)2. Содержание железа в земной коре 5% (масс). 2. Относительная атомная масса – 56.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 7: Химические свойства: Железо вступает в химические реакции как металл | Презентация: Соединения железа.pptx | Тема: Железо | Урок: Химия