Скачать
презентацию
<<  Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и окисляется Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя основные  >>
На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым,

На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым, так как ионы Fe2+ окисляются до Fe3+: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Гидроксид железа (II), растворяясь в кислотах, проявляет основные свойства: Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O Гидроксид железа (III) также получают действием щелочи на раствор соли железа (III): Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3Na2SO4.

Слайд 10 из презентации «Соединения железа» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Соединения железа.pptx» можно в zip-архиве размером 234 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Соединения железа» - 3. 2. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . 4. Содержание железа в земной коре 5% (масс). В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната.

«Круговорот кислорода в природе» - Круговорот кислорода. Важнейшие положения геохимии: «Круговорот кислорода в природе». 6CO2 + 6H2O + энергия света = C6H12O6 + 6O2. Общие сведения об элементе. Электронная конфигурация - [He]2s22p4. Жидкий кислород. Фотосинтез. Распространенность: Земная кора – 47,4 % (по массе); Гидросфера – 88,8 % (по массе); Атмосфера – 20, 95 % (по объёму).

«Урок Железо» - Результаты исследования: Соединения железа (III) проявляют слабовыраженные амфотерные свойства , с преобладанием основных. 9. К фильтратам добавила раствор роданида калия - KSCN. 10. План урока. 2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О). Вывод по лабораторному опыту: Лабораторный опыт №1. Роль cоединений железа в жизни живых организмов.

«Йод в организме» - Недостаток йода в организме может привести к: Х2 = (v-v1) · 0.0001058·кn·100 m. «Фиолетовый проказник». Анкетирование Практический опыт Химический эксперимент Титрование Сравнение и анализ. Качественный анализ. Исследовательская работа. Употреблять в пищу продукты, содержащие йод. Титрование. Цель работы:

«Водородная связь» - Н ?+ – f?? . . . h?+ – F ?-. Межмолекулярная водородная связь. Значение внутримолекулярной связи. Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие факторы). Возникает между молекулами. Внутримолекулярная водородная связь. 2)некоторые спирты и кислоты неограниченно растворимы в воде.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 10: На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым, | Презентация: Соединения железа.pptx | Тема: Железо | Урок: Химия