Железо Скачать
презентацию
<<  Свойства железа Железо и его соединения  >>
Железо и его соединения
Железо и его соединения
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы
Строение атома: +26)2)8)14)2
Строение атома: +26)2)8)14)2
.
.
Получения Железа: Железо получают в виде сплава восстановлением из его
Получения Железа: Железо получают в виде сплава восстановлением из его
Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл
Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл
Химические свойства: Железо вступает в химические реакции как металл
Химические свойства: Железо вступает в химические реакции как металл
Так же происходят реакции замещения между железом и разбавленными
Так же происходят реакции замещения между железом и разбавленными
Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и окисляется
Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и окисляется
На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым,
На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым,
Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя основные
Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя основные
Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо
Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо
Слайды из презентации «Соединения железа» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Admin. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Соединения железа.pptx» бесплатно в zip-архиве размером 234 КБ.

Скачать презентацию

Соединения железа

содержание презентации «Соединения железа.pptx»
СлайдТекст
1 Железо и его соединения

Железо и его соединения

2 Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы

Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы

Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Относительная атомная масса – 56.

3 Строение атома: +26)2)8)14)2

Строение атома: +26)2)8)14)2

Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . В отличие от металлов главных подгрупп (s-элементов), в атомах которых заполняются электронами s-подуровни внешнего слоя в атоме железа происходит заполнения d-уровня второго снаружи слоя. Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III).

2

2

6

2

6

6

2

4 .

.

Распространение в природе: По распространенности в природе железо стоит на 4 месте после кислорода, кремния и алюминия. Содержание железа в земной коре 5% (масс). Природные соединения железа – магнетит Fe O гематит Fe O лимонит Fe O nH O, пирит FeS сидерит FeCO . В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. В живых организмах оно присутствует в составе гемоглобина крови, участвует в транспортировке кислорода.

3

4

2

3

2

3

2

2

3

5 Получения Железа: Железо получают в виде сплава восстановлением из его

Получения Железа: Железо получают в виде сплава восстановлением из его

соединений при высоких температурах в доменных печах.

6 Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл

Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл

Плотность железа 7,87г/см , оно плавится при температуре 1539 С и легко намагничивается.

3

О

7 Химические свойства: Железо вступает в химические реакции как металл

Химические свойства: Железо вступает в химические реакции как металл

средней активности. Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe.

8 Так же происходят реакции замещения между железом и разбавленными

Так же происходят реакции замещения между железом и разбавленными

кислотами: Fe0+H2SO4 FeSO4 + H2 (разбавл.) Железо вытесняет медь из растворов солей и окисляется до +2: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Хлор – сильный окислитель , он окисляет железо до степени окисления, равной +3: +3 -1 2Fe+3Cl2=2FeCl3.

9 Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и окисляется

Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и окисляется

до+2 и +3: 3Fe+2O2 = Fe3O4 Соединения железа. Железо образует два ряда кислородных соединений: FeO Fe(OH)2 FeSO4 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 И оксиды, и гидроксиды железа в воде не растворяются. При добавлении щелочи в раствор сульфата железа (II) выпадает белый осадок: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4.

10 На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым,

На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым,

так как ионы Fe2+ окисляются до Fe3+: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Гидроксид железа (II), растворяясь в кислотах, проявляет основные свойства: Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O Гидроксид железа (III) также получают действием щелочи на раствор соли железа (III): Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3Na2SO4.

11 Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя основные

Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя основные

свойства: Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 + 3H2O Гидроскид железа (III) при нагревании разлагается: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Железо с углеродом образует химическое соединение – Цементит, Fe3C. При добавлении в сплав железа и углерода незначительного количества хрома, марганца, никеля , меди и т.д. качество сплава улучшается.

12 Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо

Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо

Соединения: гематит Fe2O3, магнетит Fe3O4, сидерит FeCO3, пирит FeS2 и т.д. Железо взаимодействует с неметаллами, растворами кислот и солей. В своих соединениях железо проявляет степень окисления +2,+3 и, соответственно, образует два ряда соединений.

«Соединения железа»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Soedinenija-zheleza/Soedinenija-zheleza.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Соединения железа.pptx | Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Железо > Соединения железа.pptx