Соли Скачать
презентацию
<<  Нитраты в растениях Силикати  >>
Соли азотной кислоты, применение
Соли азотной кислоты, применение
Знать и уметь
Знать и уметь
Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ
Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ
К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества
К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества
Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при
Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при
Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций
Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций
Перечислите соли полученные в результате возможных реакций
Перечислите соли полученные в результате возможных реакций
Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по
Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по
Физические свойства нитратов
Физические свойства нитратов
Химические свойства нитратов
Химические свойства нитратов
Занимательная история
Занимательная история
Что получается при разложении нитрата натрия
Что получается при разложении нитрата натрия
При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета
При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета
Cu(no3)2
Cu(no3)2
Разложение нитрата меди (II)
Разложение нитрата меди (II)
Все нитраты термически неустойчивы
Все нитраты термически неустойчивы
Слайды из презентации «Соль азотной кислоты» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: . Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Соль азотной кислоты.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 197 КБ.

Скачать презентацию

Соль азотной кислоты

содержание презентации «Соль азотной кислоты.ppt»
СлайдТекст
1 Соли азотной кислоты, применение

Соли азотной кислоты, применение

Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой

2 Знать и уметь

Знать и уметь

Называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные или и восстановительные характерны для них; определять: степень окисления химических элементов в формулах солей; типы химических реакций, в которых они могут участвовать; характеризовать: общие хими­ческие свойства солей азотной кислоты;

3 Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ

Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ

Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.

4 К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества

К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества

1.Назовите соли - продукты этих реакций 2. Составьте в тетради молекулярные уравнения реакций получения нитратов.

5 Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при

Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при

взаимодействии могут давать нитраты. ВаО + НNO3? ВаО + N2О5 ? Ba(NO3)2 + Na2SO4 ?

6 Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций

Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций

а) гидроксид натрия и азотная кислота, б) гидроксид калия и оксид азота (V), в) оксид кальция и азотная кислота, г) аммиак и азотная кислота, д) сульфат бария и нитрат кальция, е) хлорид натрия и нитрат бария, Какие из реакций невозможны и почему?

7 Перечислите соли полученные в результате возможных реакций

Перечислите соли полученные в результате возможных реакций

Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами KNO3 – нитрат калия (индийская селитра), NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра) NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет). Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH4NO3 из азота N2 воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.

8 Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по

Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по

таблице растворимости, к каким электролитам они относятся - сильным или слабым?

9 Физические свойства нитратов

Физические свойства нитратов

Какие вещества называют солями? Нужно построить логическую цепочку: вид химической связи – тип кристаллической решетки – силы взаимодействия между частицами в узлах решетки – физические свойства веществ.

10 Химические свойства нитратов

Химические свойства нитратов

Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солями Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … , AgNO3 + BaCl2 … .

11 Занимательная история

Занимательная история

Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3) , сульфиты (CaSO3) , силикаты (CaSiO3) , некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия, спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил лучину, лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2). Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам пришел юный химик?

12 Что получается при разложении нитрата натрия

Что получается при разложении нитрата натрия

NaNO3 ? ? + ?

13 При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета

При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета

и выделился газ (В) бурого цвета. Cu(NO3)2 ? А + В +? Составьте уравнение реакции разложения этой соли, применяя закон сохранения массы вещества. Укажите окислитель, восстановитель.

После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II) , нитрат серебра.

14 Cu(no3)2

Cu(no3)2

А + В +? cu(no3)2 ? … + ...+ …

15 Разложение нитрата меди (II)

Разложение нитрата меди (II)

16 Все нитраты термически неустойчивы

Все нитраты термически неустойчивы

При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:

Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого остатка: NH4NO3 (кр.) ? N2O + 2H2O.

«Соль азотной кислоты»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Sol-azotnoj-kisloty/Sol-azotnoj-kisloty.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Соль азотной кислоты.ppt | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Соли > Соль азотной кислоты.ppt