Строение атома Скачать
презентацию
<<  Электронное строение атома Строение электронной оболочки  >>
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Луи де Бройль
Луи де Бройль
Клинтон Дж. Дэвиссон
Клинтон Дж. Дэвиссон
Вернер Карл Гейзенберг
Вернер Карл Гейзенберг
Эрвин Шредингер
Эрвин Шредингер
Уравнение Шредингера
Уравнение Шредингера
Функция
Функция
Квантовые числа
Квантовые числа
Главное квантовое число
Главное квантовое число
Орбитальное квантовое число
Орбитальное квантовое число
Магнитное квантовое число
Магнитное квантовое число
Спиновое квантовое число
Спиновое квантовое число
Принцип наименьшей энергии
Принцип наименьшей энергии
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Клечковский Всеволод Маврикиевич
Вольфганг Эрнст Паули
Вольфганг Эрнст Паули
Фридрих Хунд
Фридрих Хунд
Состояние электронов в атоме
Состояние электронов в атоме
Слайды из презентации «Состояние электронов в атоме» к уроку химии на тему «Строение атома»

Автор: Тверских О.И.. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Состояние электронов в атоме.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 3369 КБ.

Скачать презентацию

Состояние электронов в атоме

содержание презентации «Состояние электронов в атоме.ppt»
СлайдТекст
1 Состояние электронов в атоме

Состояние электронов в атоме

Тверских О.И., учитель химии

2 Луи де Бройль

Луи де Бройль

1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской премии (1929) Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.

3 Клинтон Дж. Дэвиссон

Клинтон Дж. Дэвиссон

1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской премии по физике (1937) Лестер Г. Джермер (1896-1971) Англия Джозеф Паджет Томсон (1892-1975) Экспериментально доказали утверждение Луи де Бройля.

4 Вернер Карл Гейзенберг

Вернер Карл Гейзенберг

1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии по физике (1932). Принцип неопределенности:: Невозможно в один и тот же момент времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.

5 Эрвин Шредингер

Эрвин Шредингер

1926 год Австрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Лауреат нобелевской премии по физике (1933) Уравнение Шредингера.

6 Уравнение Шредингера

Уравнение Шредингера

где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка (6,626?10-34 Дж.с); m – масса частицы, E и Eп полная и потенциальная энергия частицы Квадрат модуля функции ? определяет вероятность нахождения электрона в пространстве в атоме.

7 Функция

Функция

? зависит от пространственных координат электрона (радиуса и двух углов) и определяется набором квантовых чисел: n, l, m, s.

8 Квантовые числа

Квантовые числа

n

l

m

s

Квантовые числа

Квантовые числа

Физический смысл

Значения

Главное квантовое число

Определяет энергию электрона; Степень его удаления от ядра; Размер электронного облака;

Орбитальное (побочное) квантовое число

Определяет форму электронной орбитали

Целочисленные значения: [0, n-1] (им соответствуют латинские буквы: s, p, d, f и далее по алфавиту)

Магнитное квантовое число

Характеризует положение электронной орбитали в пространстве

Целочисленные значения от –l до +l, всего (2l+1) значений

Спиновое квантовое число

Характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг собственной оси – спин

-1/2 и +1/2

Целочисленные значения, совпадающие с номером периода (им соответствуют латинские буквы:K, L, M, N и т.д.)

Иллю- страции

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

9 Главное квантовое число

Главное квантовое число

n.

En = -2?2me2/n2h2, где en- энергия электрона, m- масса электрона, e- заряд электрона, n- главное квантовое число

Назад

10 Орбитальное квантовое число

Орбитальное квантовое число

l.

Назад

11 Магнитное квантовое число

Магнитное квантовое число

m.

Назад

12 Спиновое квантовое число

Спиновое квантовое число

s.

Назад

13 Принцип наименьшей энергии

Принцип наименьшей энергии

В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).

14 Клечковский Всеволод Маврикиевич

Клечковский Всеволод Маврикиевич

1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) Россия Правило Клечковского: Электрон занимает в основном состоянии уровень не с минимально возможным значением n, а с наименьшим значением суммы n + l.

15 Вольфганг Эрнст Паули

Вольфганг Эрнст Паули

1940 Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

16 Фридрих Хунд

Фридрих Хунд

(1896 – 1997) Германия Правило Хунда: При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным.

17 Состояние электронов в атоме

Состояние электронов в атоме

«Состояние электронов в атоме»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Sostojanie-elektronov-v-atome/Sostojanie-elektronov-v-atome.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Состояние электронов в атоме.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Строение атома > Состояние электронов в атоме.ppt