Скачать
презентацию
<<  3. Особенности состава промышленных сталей и влияние его на т/о Сера (S) - нерастворима в железе, образует соединение FeS сульфид  >>
Марганец (Мn) - вводят в сталь при раскислении для устранения вредного

Марганец (Мn) - вводят в сталь при раскислении для устранения вредного влияния закиси железа. Mn повышает прочность горячекатанной стали, прокаливаемость, упругие свойства. При содержании более 1.5% сообщает склонность к отпускной хрупкости. При содержании более 13% и выше придает стали аустенитную структуру, противоударную стойкость, высокую износостойкость. При нагреве способствует росту зерна. Кремний (Si) - вводится для раскисления. Полностью растворим в феррите. Увеличивает прочность, износостойкость и придает антифрикционные и упругие качества. Более 2% - снижает пластичность. Повышает прокаливаемость, но увеличивает температуры закалки, нормализации и отжига. Фосфор (Р) - Растворяясь в феррите, вызывает хладноломкость стали. При совместном действии С и Р (Р не более 1.2%) вызывается фосфидная эвтектика, плавящаяся при Т менее 1100 С. Фосфор - вредная примесь стали. Однако повышает обрабатываемость резанием и в присутствии меди повышает сопротивление коррозии. 7.

Слайд 7 из презентации «Стали» к урокам химии на тему «Чёрная металлургия»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Стали.ppt» можно в zip-архиве размером 60 КБ.

Скачать презентацию

Чёрная металлургия

краткое содержание других презентаций о чёрной металлургии

«Обработка металла» - В Нижегородской области художественная обработка металла была широко распространена уже в XVII в., в том числе и техника филиграни или скани. Подобная разновидность обработки металла называется филигранью (или скань - от старого русского слова “скать”, т.е. сучить, свивать нити - сканое изделие). В настоящее время в ассортименте промысла более 200 наименований изделий: подстаканники, вазы, конфетницы, шкатулки, чайные ложки, изделия спортивного назначения (кубки, медали, значки), женские украшения.

«Стали» - Фосфор (Р) - Растворяясь в феррите, вызывает хладноломкость стали. 3. Например, ЕХ3 – магнитотвердая сталь, содержит 3 % хрома и около 1 % углерода. Например, 25Л – сталь конструкционная, углеродистая, качественная, содержит 0,25 % углерода. Полностью растворим в феррите. Например, Р18 – сталь инструментальная, быстрорежущая, содержит 18 % вольфрама и около 1 % углерода.

«Эпоха металлов» - Медь. Я вам уже подсказку дал, Так кто же я такой?......... металл. 2, 8, 8, 2. В конце каменного века распространилось использование глиняной посуды. Добро пожаловать. Также получили широкое использование древесина, кости, скорлупа, олений рог. Кластер. Медный век. Снегопад. 2, 8,2.

«Сварка металла» - К?мер янып бетм?сен ?чен, баллоннан ?ава суыртып чыгарылган. Электр машиналары ??м токны? химик чыганаклары ?стенд? эшли. Физика укытучысы Ш?р?фетдинова Р.З. 2012 ел. Ш. М?р?ани исеменд?ге Комыргу?а урта м?кт?бе. Электрик ?ылыту приборлары. Чылбырдагы гомуми каршылыкны табыгыз 1) 2 Ом 2) 5 Ом 3) 6 Ом 4) 1,2 Ом.

«Чугун и сталь» - Изготовление изделий из сортового проката. В состав чугуна входят также кремний, марганец, фосфор и сера. Вы увидите, что первая вновь сожмется, а вторая останется в том же положении. Углерод придает стали твердость, но увеличивает хрупкость, снижает пластичность. Резьбовые соединения — наиболее распространенный вид соединения деталей.

«Литьё металлов» - Очистка шихты. Плавка. Шихтовый материал в зависимости от степени и характера загрязнения подвергается различной обработке. Виды литья. После полученный метал очищается. Литье. Шлифовкой со скульптуры удаляются окислы, открывается чистая поверхность. Плавка и литье металлов. Защитные покровы, флюсы, раскислители.

Всего в теме «Чёрная металлургия» 7 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 7: Марганец (Мn) - вводят в сталь при раскислении для устранения вредного | Презентация: Стали.ppt | Тема: Чёрная металлургия | Урок: Химия