Металлы Скачать
презентацию
<<  Состав металла Эпоха металлов  >>
Строение атомов металлов
Строение атомов металлов
Домашнее задание
Домашнее задание
Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязь
Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязь
Заполнение электронами
Заполнение электронами
Найдите соответствия
Найдите соответствия
Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc 1s22s22p63s23p64s2 Fe
Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc 1s22s22p63s23p64s2 Fe
Составьте электронные формулы
Составьте электронные формулы
Как изменится процесс коррозии железа
Как изменится процесс коррозии железа
Химические свойства металлов
Химические свойства металлов
Приведите по два примера уравнений реакций
Приведите по два примера уравнений реакций
Тетрагидроксоцинкат натрия
Тетрагидроксоцинкат натрия
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2
4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2
Слайды из презентации «Строение атомов металлов» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: Atlon_750. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Строение атомов металлов.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 57 КБ.

Скачать презентацию

Строение атомов металлов

содержание презентации «Строение атомов металлов.ppt»
СлайдТекст
1 Строение атомов металлов

Строение атомов металлов

Коррозия.

Отработка зун.

2 Домашнее задание

Домашнее задание

Параграф 8 По печатной тетради: На «3» - стр.7: № 6,9,10,11. стр.12: №4 На «4,5» - стр.8 №7,8; стр.11№16; стр.13 № 7(последний);стр.14 №9 Если нет печатной тетради – после параграфа 8 упр. 2,3,4,5,6,7

3 Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязь

Металлы – это элементы, в атомах которых слабая взаимосвязь

ядра с валентными электронами, поэтому они имеют тенденцию отдавать свои валентные электроны, т.е. проявляют восстановительные свойства.

Задание 1. какие элементы называются металлами?

4 Заполнение электронами

Заполнение электронами

В атомах металлов главных подгрупп заполнение электронами заканчивается на s- и р- подуровнях. В атомах металлов побочных подгрупп заполнение заканчивается на d- f-подуровнях, поэтому они d- или f-элементы.

Задание 3. В чём заключается отличие строения электронной оболочки атомов металлов главных и побочных подгрупп?

5 Найдите соответствия

Найдите соответствия

Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc 1s22s22p63s23p64s2 Fe 1s22s22p63s23p1 Ca 1s22s22p63s23p63d14s2.

Задание 4 найдите соответствия между химическими символами и электронными конфигурациями.

6 Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc 1s22s22p63s23p64s2 Fe

Al 1s22s22p63s2 Mg 1s22s22p63s23p63d64s2 Sc 1s22s22p63s23p64s2 Fe

1s22s22p63s23p1 Ca 1s22s22p63s23p63d14s2.

7 Составьте электронные формулы

Составьте электронные формулы

Задание 5. Составьте электронные формулы для атомов следующих элементов:

Калий Литий Ванадий Хром

1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p63s23p63d54s1

8 Как изменится процесс коррозии железа

Как изменится процесс коррозии железа

Zn0 – 2e zn2+ на цинке 2H+ + 2e H20 на железе zn0 + 2H+ = zn2+ + H20.

Задание 14. как изменится процесс коррозии железа в растворе кислоты, если к железу прикрепить пластинку из цинка?

9 Химические свойства металлов

Химические свойства металлов

Отработка зун.

10 Приведите по два примера уравнений реакций

Приведите по два примера уравнений реакций

Задание 3 приведите по два примера уравнений реакций взаимодействия цинка:

С раствором соли ______________________________ С раствором кислоты ______________________________ С раствором щёлочи ______________________________

11 Тетрагидроксоцинкат натрия

Тетрагидроксоцинкат натрия

Задание 3.

С раствором соли Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe С раствором кислоты Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4(p-p) = ZnSO4 + H2 С раствором щёлочи Zn + 2NaOH+2H2O = Na2[Zn(OH)4]+H2 тетрагидроксоцинкат натрия

12 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O K + H2O = KOH + H2.

Задание 7. расставьте коэффициенты методом электронного баланса

13 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2

4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2

2K0 + 2H2+1O = 2K+1OH + H20 K0 – 1e K+1 2 2H+1 + 2e H20.

«Строение атомов металлов»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Stroenie-atomov-metallov/Stroenie-atomov-metallov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Строение атомов металлов.ppt | Тема: Металлы | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Металлы > Строение атомов металлов.ppt