Сера Скачать
презентацию
<<  Сера 2 Свойства серы  >>
Sulfur
Sulfur
Историческая справка
Историческая справка
Сернистый газ использовали для отбеливания тканей
Сернистый газ использовали для отбеливания тканей
Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления
Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления
Ее применяли для военных целей
Ее применяли для военных целей
Sulfur
Sulfur
Характеристика серы по ПСХЭ
Характеристика серы по ПСХЭ
+16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
+16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Строение молекулы серы
Строение молекулы серы
Sulfur
Sulfur
Получение
Получение
Физические свойства серы
Физические свойства серы
Кристаллы состоят из молекул S8( кр
Кристаллы состоят из молекул S8( кр
При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна
При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна
Sulfur
Sulfur
Применение серы
Применение серы
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
C кислородом: S + O2 –t°® S+4O2 2S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O3 c галогенами
C кислородом: S + O2 –t°® S+4O2 2S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O3 c галогенами
Sulfur
Sulfur
Слайды из презентации «Sulfur» к уроку химии на тему «Сера»

Автор: USER. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Sulfur.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 261 КБ.

Скачать презентацию

Sulfur

содержание презентации «Sulfur.ppt»
СлайдТекст
1 Sulfur

Sulfur

Сера

2 Историческая справка

Историческая справка

Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

3 Сернистый газ использовали для отбеливания тканей

Сернистый газ использовали для отбеливания тканей

При раскопках Помпеи нашли картину, на которой изображен противень с серой и приспособление для подвешивания над ним материи.

4 Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления

Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления

косметических средств и для лечения кожных заболеваний..

5 Ее применяли для военных целей

Ее применяли для военных целей

Так в 670 г защитники Константинополя сожгли арабский флот с помощью смеси селитры, угля и серы (“греческий огонь”). Сера также входит в состав черного пороха.

6
7 Характеристика серы по ПСХЭ

Характеристика серы по ПСХЭ

+16S а) находится в vl группе, главной подгруппе б) lll период. 3 ряд в) неметалл г) проявляет степени окисления -2, 0,+2,+4,+6 д) образует кислотные оксиды SO2 (сернистый газ) и SO3 (серный газ) е) этим оксидам соответствуют кислоты h2so3(сернистая) и h2so4(серная) ё) с водородом образует летучее водородное соединение H2S

8 +16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

+16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Схема расположения электронов на энергитических подуровнях

9 Строение молекулы серы

Строение молекулы серы

S8-молекула серы состоит из 8-и атомов связь в молекуле - ковалентная неполярная молекула неполярная кристаллическая решётка - молекулярная неполярная

10
11 Получение

Получение

а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Для этого ее расплавляют перегретым водяным паром, в результате жидкая сера легко отделяется от твердых примесей. При затвердевании получается комовая сера, дальнейшую очистку которой проводят перегонкой. б) Из сульфидов t FeS2 =>FeS +S в) Из сероводорода - неполным окислением H2S+O2 =>S+H2O

12 Физические свойства серы

Физические свойства серы

Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами

13 Кристаллы состоят из молекул S8( кр

Кристаллы состоят из молекул S8( кр

решетка молекулярная –неполярная) ромбическая сера имеет цвет лимонно-желтый, tпл.=112,8C, моноклинная сера имеет цвет темно-желтый tпл.=119.3C,

14 При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна

При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна

неустойчивая аллотропная модификация- пластическая сера Sn , которая легко растягивается подобно резине. S S S S S ..S S S S S S… В воде сера практически нерастворима. Хорошим растворителем для неё является сероуглерод, толуол и некоторые другие вещества.

15
16 Применение серы

Применение серы

Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Значительное количество серы расходуется для вулканизации каучука (она повышает его прочность и эластичность). При введении в каучук большого количества серы получают твердый продукт - эбонит, являющийся электроизоляционным материалом. Сера применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства, для изготовления черного пороха, а также в медицине для изготовления мазей против кожных заболеваний.

17 Физические свойства

Физические свойства

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С

18 Химические свойства

Химические свойства

Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S ® Na2S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 2Al + 3S –t°® Al2S3 Zn + S –t°® ZnS С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S ® H2S 2P + 3S ® P2S3 C + 2S ® CS2

19 C кислородом: S + O2 –t°® S+4O2 2S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O3 c галогенами

C кислородом: S + O2 –t°® S+4O2 2S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O3 c галогенами

(кроме йода): S + cl2 ® s+2cl2 c кислотами - окислителями: S + 2h2so4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O S + 6hno3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O.

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:

20
«Sulfur»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Sulfur/Sulfur.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Sulfur.ppt | Тема: Сера | Урок: Химия | Вид: Слайды