Химические элементы Скачать
презентацию
<<  Селен Элемент Уран  >>
Сурьма
Сурьма
Положение в ПС Менделеева
Положение в ПС Менделеева
История
История
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Физические свойства
Физические свойства
Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая,
Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая,
Химические свойства
Химические свойства
Получение сурьмы
Получение сурьмы
Применение
Применение
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Слайды из презентации «Сурьма» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: Оксна.. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Сурьма.pptx» бесплатно в zip-архиве размером 1083 КБ.

Скачать презентацию

Сурьма

содержание презентации «Сурьма.pptx»
СлайдТекст
1 Сурьма

Сурьма

Работу выполнила: Ученица 9»Г» класса Ваулина Оксана

2 Положение в ПС Менделеева

Положение в ПС Менделеева

Сурьма (лат. Stibium; обозначается символом Sb) Химический элемент 15-й группы, главной подгруппы пятого периода Имеет порядковый номер 51 Атомная масса121,75

3 История

История

В странах Востока она употреблялась примерно за 3000 лет до н. э. для изготовления сосудов. В Древнем Египте уже в 19 в. до н. э. порошок сурьмяного блеска (природный Sb2S3) применялся для чернения бровей.

4 Нахождение в природе

Нахождение в природе

Месторождения сурьмы известны в ЮАР, Алжире, Армении, Таджикистане, Болгарии, Якутии, Финляндии, Китае, Киргизии, Читинской области

5 Физические свойства

Физические свойства

полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком грубозернистое строение плотность 6,68 г/см? Температура плавления=6305°С Температура кипения - 1634°C при застывании расширяется

6 Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая,

Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая,

черная и желтая. Взрывчатая Сурьма (плотность 5,64-5,97 г/см3) взрывается при любом соприкосновении; образуется при электролизе раствора SbCl3. Черная (плотность 5,3 г/см3) - при быстром охлаждении паров Сурьмы; Желтая - при пропускании кислорода в сжиженный SbH3 Желтая и черная Сурьма неустойчивы, при пониженных температурах переходят в обыкновенную Сурьму.

7 Химические свойства

Химические свойства

В соединениях проявляет степени окисления главным образом +5, +3 и -3 С кислородом взаимодействует при температуре выше 630 °С с образованием Sb2О3 Гидроксид сурьмы: SbCl3 + 3NаОН = Sb (OH)3 +3NaCl При сплавлении с серой получаются сульфиды сурьмы, так же взаимодействует с фосфором и мышьяком.

8 Получение сурьмы

Получение сурьмы

Существует два метода: Сплавление сульфида с железом (метод вытеснения) Sb2S3 + 3Fe = 2Sb + 3FeS Обжиг сульфида и восстановление полученной четырехокиси сурьмы углем (метод обжига - восстановления) Sb2S3 + 5O2 = Sb2O4 + 3SO2 Sb2O4 + 4C = 2Sb + 4CO.

9 Применение

Применение

Батареи Типографские сплавы Стрелковое оружие и трассирующие пули Оболочки кабелей Спички Лекарства, противопротозойные средства

10 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

«Сурьма»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Surma/Surma.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Сурьма.pptx | Тема: Химические элементы | Урок: Химия | Вид: Слайды