Химическая связь Скачать
презентацию
<<  Типы и характеристики химических связей Ионная связь  >>
Химическая связь
Химическая связь
Силы
Силы
Основные виды связей
Основные виды связей
Правило октета
Правило октета
Электроотрицательность
Электроотрицательность
Возбуждённое состояние атома
Возбуждённое состояние атома
Ионная химическая связь
Ионная химическая связь
Электронные конфигурации
Электронные конфигурации
Основы химии
Основы химии
Ковалентная связь
Ковалентная связь
Связь
Связь
Диполь
Диполь
Ковалентная химическая связь
Ковалентная химическая связь
Металлическая связь
Металлическая связь
Водородная связь
Водородная связь
Связь в водородном соединении
Связь в водородном соединении
Характеристики связи
Характеристики связи
Длина связи
Длина связи
Энергия связи
Энергия связи
Направленность химической связи
Направленность химической связи
Полярность химической связи
Полярность химической связи
Кристаллические решётки
Кристаллические решётки
Ионная кристаллическая решётка
Ионная кристаллическая решётка
Атомная кристаллическая решётка
Атомная кристаллическая решётка
Молекулярная кристаллическая решётка
Молекулярная кристаллическая решётка
Металлическая кристаллическая решётка
Металлическая кристаллическая решётка
Типы химической связи
Типы химической связи
Благодарю за внимание
Благодарю за внимание
Слайды из презентации «Свойства химической связи» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: user. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Свойства химической связи.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 1924 КБ.

Скачать презентацию

Свойства химической связи

содержание презентации «Свойства химической связи.ppt»
СлайдТекст
1 Химическая связь

Химическая связь

Основы химии. Лекция 4.

2 Силы

Силы

Введение.

Химическая связь – силы, обуславливающие устойчивое существование двух и многоатомных соединений. В результате образования химической связи: снижается общая энергия системы происходит перераспределение электронной плотности в области химической связи

2

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

3 Основные виды связей

Основные виды связей

Химическая связь Ионная Ковалентная Металлическая Межмолекулярные взаимодействия: водородная связь ван-дер-ваальсовы силы

3

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

4 Правило октета

Правило октета

В результате образования химической связи атомы приобретают такую же электронную конфигурацию, как у благородных газов, которые (за исключением гелия) имеют на внешнем энергетическом уровне 8 электронов (октет) Правило справедливо для ионной и ковалентной связей

4

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

5 Электроотрицательность

Электроотрицательность

Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов в соединениях притягивать к себе электроны. Наибольшие значения ЭО имеют р-элементы VIIА и VIА групп, наименьшие - s-элементы IА группы.

5

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

6 Возбуждённое состояние атома

Возбуждённое состояние атома

Валентность – свойство атома образовывать ковалентные связи http://www.youtube.com/watch?v=SM4BxoCoHzk&feature=related

6

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

7 Ионная химическая связь

Ионная химическая связь

Это химическая связь, возникающая в результате электростатического взаимодействия положительно и отрицательно заряженных ионов в химическом соединении. Возникает между атомами с большой разницей электроотрицательностей (металл и неметалл). Примеры: NaCl, LiF, K2O, NaOH, CaSO4

7

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

8 Электронные конфигурации

Электронные конфигурации

Ионная химическая связь.

При образовании ионов образуются устойчивые октетные электронные конфигурации (как у благородных газов) – правило октета. Na0 - 1? ? Na+ Cl0 + 1? ? Cl- Na + Cl ? Na+ + Cl- ? NaCl

8

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

9 Основы химии

Основы химии

Ионная химическая связь.

Ионная химическая связь проявляется в твердых веществах с ионной кристаллической решеткой.

9

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

10 Ковалентная связь

Ковалентная связь

Это химическая связь, образованная двумя атомами за счет общих электронных пар. A• + B• ? A:B H• + H• ? H:H

10

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

11 Связь

Связь

Ковалентная связь.

11

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

12 Диполь

Диполь

Ковалентная связь.

Вследствие смещения электронной пары к одному из ядер, возникает диполь – нейтральная молекула с двумя одинаковыми по величине положительным и отрицательным зарядами, находящимися на определенном расстоянии друг от друга.

12

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

13 Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь

Ковалентная связь.

Ковалентная химическая связь проявляется в веществах с атомной и молекулярной кристаллическими решётками

Атомная кристаллическая решётка (например, С, SiO?)

Молекулярная кристаллическая решётка (например, H?O, F?, H?, HCl)

13

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

14 Металлическая связь

Металлическая связь

Металлическую связь образуют металлы, атомы которых на внешних оболочках имеют мало валентных электронов. Во всех узлах кристаллической решетки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Эти валентные электроны, осуществляющие металлическую связь, обобществлены настолько, что могут перемещаться по всему металлическому кристаллу и обеспечивают высокую электропроводность металла.

14

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

15 Водородная связь

Водородная связь

Водородная связь влияет на свойства веществ: на растворимость (подобное растворяется в подобном) на температуру кипения (повышает температуру кипения)

Это электростатическая связь между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом другой или той же молекулы. Если водородная связь образуется между разными молекулами, она называется межмолекулярной (например, между молекулами воды, низших спиртов). Если водородная связь образуется между группами одной и той же молекулы, она называется внутримолекулярной (например, в белках).

15

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

16 Связь в водородном соединении

Связь в водородном соединении

Водородная связь.

Чем полярнее связь в водородном соединении, тем прочнее возникающая водородная связь H???F энергия связи 40 кДж/моль H???O энергия связи 20 кДж/моль H???N энергия связи 10 кДж/моль Водородная связь примерно в 10 раз слабее обычной ковалентной связи, но она оказывает очень большое влияние на физические и химические свойства соединений (например, аномально высокие темперетуры кипения и плавления) Водородная связь вызывает ассоциацию молекул – образование димеров, тримеров и полимеров (димеры муравьиной и уксусной кислот, полимеры HF, воды) Водородная связь имеет большое значение при растворении, т.к. растворимость зависит от возникновения водородных связей между молекулами или ионами растворённого вещества и растворителя. При этом образуются соответствующие соединения – сольваты (гидраты).

16

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

17 Характеристики связи

Характеристики связи

Длина связи Энергия связи Направленность связи Полярность связи

17

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

18 Длина связи

Длина связи

Это расстояние между ядрами атомов в соединении

18

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

19 Энергия связи

Энергия связи

Это количество энергии, которое выделяется при образовании химической связи, кДж/моль. Столько же энергии нужно затратить, чтобы разрушить химическую связь

19

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

20 Направленность химической связи

Направленность химической связи

Зависит от числа атомов в молекуле, от типа и пространственной ориентации атомных орбиталей Ковалентная связь возникает в направлении максимального перекрывания электронных облаков, образующих молекулу Двухатомные молекулы – связь линейная Трёхатомные молекулы – линейная или угловая структура Четырёхатомные молекулы плоская или пирамидальная структура Пятиатомные молекулы – пространственный тетраэдр Гибридизация орбиталей

20

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

21 Полярность химической связи

Полярность химической связи

Полярность связи определяется тем, какова электроотрицательность атомов, образующих связь Полярность связи характеризуется величиной дипольного момента ? C-H ? = 0,4 C-Cl ? = 2,05 H-F ? = 1,91 Na-I ? = 4,9 K-I ? = 6,8

21

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

22 Кристаллические решётки

Кристаллические решётки

Кристаллическая решетка - это присущее находящемуся в кристаллическом состоянии веществу правильное пространственное расположение атомов, ионов, молекул, характеризующееся периодической повторяемостью в трёх измерениях.

22

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

23 Ионная кристаллическая решётка

Ионная кристаллическая решётка

Обычно ионные кристаллы твердые, но хрупкие. Ионные кристаллы отличаются высокими температурами плавления. В расплавленном состоянии вещества, образующие ионные кристаллы, электропроводны. Растворяются в полярных растворителях (воде). При растворении в воде эти вещества диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

23

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

Кристаллы медного купороса

Гигантские кристаллы гипса

Кристаллы поваренной соли

24 Атомная кристаллическая решётка

Атомная кристаллическая решётка

Атомные кристаллы состоят из отдельных атомов, объединенных ковалентными связями (алмаз, графит). Нередко соединения неметаллов друг с другом (например, диоксид кремния) также образуют атомные кристаллы. Атомные кристаллы можно считать гигантскими молекулами. Они очень прочные и твердые, плохо проводят теплоту и электричество. Вещества, имеющие атомные кристаллические решетки, плавятся при высоких температурах. Практически нерастворимы в каких-либо растворителях. Низкая реакционная способность.

24

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

25 Молекулярная кристаллическая решётка

Молекулярная кристаллическая решётка

Кристалл льда (H?O) Кристалл СО? (сухой лёд) Кристалл иода I?

Молекулярные кристаллы построены из отдельных молекул, внутри которых атомы соединены ковалентными связями. Между молекулами действуют более слабые межмолекулярные силы. Они легко разрушаются, поэтому молекулярные кристаллы имеют низкие температуры плавления, малую твердость, высокую летучесть. Вещества, образующие молекулярные кристаллические решетки, не обладают электрической проводимостью, их растворы и расплавы также не проводят электрический ток. Большинство неметаллов в виде простых веществ (например, иод I2, аргон Ar, сера S8) и соединений друг с другом (например, вода, диоксид углерода, хлороводород), а также практически все твердые органические вещества образуют молекулярные кристаллы.

25

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

26 Металлическая кристаллическая решётка

Металлическая кристаллическая решётка

Характерна для металлов. В ней имеется металлическая связь между атомами. В металлических кристаллах ядра атомов расположены таким образом, чтобы их упаковка была как можно более плотной. Металлические кристаллы обладают высокой электрической проводимостью и теплопроводностью, металлическим блеском и непрозрачностью, легкой деформируемостью.

Железо

Иттрий

Осмий

Золото

Серебро

26

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

27 Типы химической связи

Типы химической связи

и их отличительные признаки.

27

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

28 Благодарю за внимание

Благодарю за внимание

28

Основы химии. А. Згуро

3.10.2014

«Свойства химической связи»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Svojstva-khimicheskoj-svjazi/Svojstva-khimicheskoj-svjazi.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Свойства химической связи.ppt | Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь > Свойства химической связи.ppt