Виды спиртов Скачать
презентацию
<<  Многоатомные спирты Строение многоатомных спиртов  >>
Многоатомные спирты
Многоатомные спирты
Содержание
Содержание
Определение
Определение
Физические свойства
Физические свойства
Номенклатура
Номенклатура
Химические свойства
Химические свойства
Взаимодействуют с активными металлами
Взаимодействуют с активными металлами
Взаимодействуют с оксидами активных металлов
Взаимодействуют с оксидами активных металлов
Бромгидрины глицерина
Бромгидрины глицерина
Сложные эфиры
Сложные эфиры
Уксуснокислый эфир глицерина
Уксуснокислый эфир глицерина
Качественная реакция на многоатомные спирты
Качественная реакция на многоатомные спирты
Получение спиртов
Получение спиртов
Окисление этилена
Окисление этилена
Глицерин
Глицерин
Б) CH2=CH-CH3 + O2
Б) CH2=CH-CH3 + O2
Применение
Применение
Глифталевые смолы
Глифталевые смолы
Источники информации
Источники информации
Руководство по химии
Руководство по химии
Вопросы и ответы по химии
Вопросы и ответы по химии
Слайды из презентации «Свойства многоатомных спиртов» к уроку химии на тему «Виды спиртов»

Автор: WASP. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Свойства многоатомных спиртов.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 59 КБ.

Скачать презентацию

Свойства многоатомных спиртов

содержание презентации «Свойства многоатомных спиртов.ppt»
СлайдТекст
1 Многоатомные спирты

Многоатомные спирты

Учитель химии МОУ лицея № 6 Дробот Светлана Сергеевна

2 Содержание

Содержание

Определение Физические свойства Номенклатура Химические свойства с активными металлами, оксидами активных металлов, с галогеноводородами, с органическими и неорганическими кислотами, качественная реакция на многоатомные спирты. Получение спиртов (этиленгликоль, глицерин) Применение (этиленгликоль, глицерин) Источники информации

3 Определение

Определение

К многоатомным спиртам относятся органические соединения, в молекулах которых содержится несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом. В общем виде формулу спиртов можно записать как R(OH)n.

4 Физические свойства

Физические свойства

Этиленгликоль CH2OH – CH2OH бесцветная сиропообразная жидкость с tкип. 197?С, имеет сладкий вкус, без запаха, очень ядовит, смешивается с водой в любых соотношениях, гигроскопичен. Глицерин CH2OH – CHOH – CH2OH бесцветная, вязкая, tкип. 290?С, гигроскопичная жидкость, сладкая на вкус, с водой смешивается в любых соотношениях.

5 Номенклатура

Номенклатура

Наличие в соединениях двух и более гидроксильных групп обозначается соответственно суффиксами –диол–, –триол– и т.д. Например CH3 – CH2 – CH2 – CHOH – CH2OH пентандиол – 1,2

6 Химические свойства

Химические свойства

Для многоатомных спиртов характерны основные реакции одноатомных спиртов. В отличие от них, они могут образовывать производные по одной или по нескольким гидроксильным группам, в зависимости от условий проведения реакций.

7 Взаимодействуют с активными металлами

Взаимодействуют с активными металлами

1. Взаимодействуют с активными металлами. Многоатомные спирты, как и одноатомные, проявляют свойства кислот при взаимодействии с активными металлами, при этом происходит последовательное замещение атомов водорода в гидроксильных группах. 2CH2OH-CH2OH + 2Na ? 2CH2OH-CH2ONa + H2 неполный гликолят натрия 2CH2OH-CH2ONa + 2Na ? 2CH2ONa – CH2ONa + H2 полный гликолят натрия.

8 Взаимодействуют с оксидами активных металлов

Взаимодействуют с оксидами активных металлов

2. Взаимодействуют с оксидами активных металлов. Наличие в молекулах многоатомных спиртов нескольких гидроксильных групп приводит к большей поляризации связи O – H, поэтому кислотные свойства у них выражены сильнее чем у одноатомных спиртов и воды. CH2OH-CH2OH +Na2O ? CH2ONa – CH2ONa + H2O полный гликолят натрия 2CH2OH – CHOH – CH2OH + 3Na2O ? 2CH2ONa – CHONa – CH2ONa + 3H2O глицерат натрия.

9 Бромгидрины глицерина

Бромгидрины глицерина

3. При взаимодействии с галогеноводородами (HCl, HBr) получаются моно- и дихлор- или бромгидрины глицерина. CH2OH – CHOH – CH2OH + HCl ? CH2Cl – CHOH – CH2OH + H2O 3 – хлорпропандиол – 1,2 CH2Cl – CHOH – CH2OH +HCl ? CH2Cl – CHOH – CH2Cl+ H2O 1, 3 – дихлорпропанол – 2.

10 Сложные эфиры

Сложные эфиры

4.При взаимодействии с органическими и неорганическими кислотами образуются полные и неполные сложные эфиры. CH2OH HO – NO2 CH2ONO2 | H+ | CHOH + HO – NO2 ? CHONO2 + 3H2O | | CH2OH HO – NO2 CH2ONO2 глицеринтринитрат (нитроглицерин) взрывчатое вещество, применяется при производстве динамита. При его взрыве выделяется большое количество газов и тепла: CH2ONO2-CHONO2-CH2ONO2 ? 12CO2 + 6N2 + O2 + 10H2O + Q.

11 Уксуснокислый эфир глицерина

Уксуснокислый эфир глицерина

Аналогично получается и полный уксуснокислый эфир глицерина. O || CH2OH O CH2O–C–CH3 O || CHOH + 3HO–C–CH3 ? CHO–C–CH3 O || CH2OH CH2O–C–CH3 +3H2O глицеринтриацетат.

12 Качественная реакция на многоатомные спирты

Качественная реакция на многоатомные спирты

5. Качественная реакция на многоатомные спирты. CH2OH CH2–O HO–CH2 | | | 2CHOH + Cu(OH)2 ? CH–OH Cu HO–CH | | | CH2OH CH2–OH O–CH2 синий ярко – синий осадок раствор + 2H2O (глицерат меди ).

13 Получение спиртов

Получение спиртов

Этиленгликоль (этандиол-1,2) синтезируют из этилена различными способами: 1)CH2=CH2 + Cl2 ? CH2Cl-CH2Cl Гидролиз дихлорэтана CH2Cl-CH2Cl + 2H2O ? CH2OH-CH2OH +2HCl KOH 2)CH2=CH2 +HOCl? CH2OH-CH2Cl CH2OH-CH2Cl + H2O? CH2OH-CH2OH +HCl KOH

14 Окисление этилена

Окисление этилена

3. Окисление этилена 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O ? 3HO–CH2–CH2–OH + 2MnO2 + 2KOH обесцвечивание раствора перманганата калия. 4. Гидратация оксида этилена 2CH2=CH2 + O2 ? 2 CH2-CH2 300?C, kat \ / O CH2-CH2 + H2O? CH2OH-CH2OH \ / O.

15 Глицерин

Глицерин

(пропантриол -1,2,3) получают 1) гидролизом жиров; 2) из пропилена 400?С а) CH2=CH-CH3 + Cl2 ? CH2=CH-CH2Cl +HCl NaOH CH2=CH-CH2Cl + H2O ? CH2=CH-CH2OH + + NaCl CH2=CH-CH2OH + HOCl ? CH2Cl –CHOH-CH2OH NaOH CH2Cl–CHOH–CH2OH + H2O ? CH2OH-CHOH-CH2OH + HCl.

16 Б) CH2=CH-CH3 + O2

Б) CH2=CH-CH3 + O2

? CH2= CH – CH=O + H2O ni,t CH2= CH – CH=O + H2 ? CH2=CH-CH2OH CH2=CH-CH2OH + H2O2 ? CH2OH-CHOH-CH2OH.

17 Применение

Применение

Этиленгликоль сильно понижает температуру замерзания воды. 60%-ный водный раствор гликоля замерзает при – 49?С. Его с успехом применяют для приготовления антифриза. Он весьма гигроскопичен, поэтому используется при изготовлении печатных красок (текстильных, типографских и штемпельных). Азотнокислый эфир этиленгликоля – динитроэтиленгликоль – сильное взрывчатое средство, заменяющее нитроглицерин.

18 Глифталевые смолы

Глифталевые смолы

Глицерин в больших количествах потребляется в химической, пищевой (для изготовления кондитерских изделий, ликеров, прохладительных напитков), текстильной и полиграфической промышленностях (добавляется в печатную краску для предохранения от высыхания). Его применяют в производстве пластических масс и лаков (глифталевые смолы), взрывчатых веществ и порохов, косметических и лекарственных препаратов, а также в качестве антифриза.

19 Источники информации

Источники информации

1. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. Учебник для вузов./ Под ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, 1981. 2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2002. 3. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. Серия «Школа в клеточку». – М.: «Лист», 1997. 4. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ. Пособие для учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.

20 Руководство по химии

Руководство по химии

5. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы. Справочное пособие. – М.: Высшая школа,1991. 6. Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение химии в 9-10 классах. Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1983. 7. Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные планы. – Волгоград: Учитель, 2004. 8. Аргишева А.И., Задумина Э.А. Химия: Подготовка к государственному централизованному тестированию. – Саратов: Лицей, 2002.

21 Вопросы и ответы по химии

Вопросы и ответы по химии

9. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии: Книга для учащихя 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1999. 10. Малыхин З.В. Тестовые задания для проверки знаний учащихся по органической химии. – М.: ТЦ «Сфера», 2001. 11. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. – М.: Аквариум, 1997. 12. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по органической химии: Дидактический материал: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 1991.

«Свойства многоатомных спиртов»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Svojstva-mnogoatomnykh-spirtov/Svojstva-mnogoatomnykh-spirtov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Свойства многоатомных спиртов.ppt | Тема: Виды спиртов | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Виды спиртов > Свойства многоатомных спиртов.ppt