Классы неорганических соединений Скачать
презентацию
<<  Важнейшие классы неорганических соединений Генетическая связь неорганических соединений  >>
Основные классы неорганических соединений
Основные классы неорганических соединений
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Повторение основных понятий
Повторение основных понятий
Оксиды
Оксиды
Кислоты
Кислоты
Основания
Основания
Соли
Соли
Генетическая связь
Генетическая связь
Сколько генетических рядов можно выделить
Сколько генетических рядов можно выделить
Неметалл
Неметалл
Проведение конкурсов
Проведение конкурсов
Теоретическая разминка
Теоретическая разминка
Атом
Атом
Сложные вещества
Сложные вещества
Кислотный остаток
Кислотный остаток
Найди родственников
Найди родственников
Третий лишний
Третий лишний
Задание команде
Задание команде
Экспертиза
Экспертиза
Таблица изменения окраски индикаторов
Таблица изменения окраски индикаторов
Молекула
Молекула
Уравнения диссоциации электролитов
Уравнения диссоциации электролитов
Растительные индикаторы
Растительные индикаторы
Восстанови запись
Восстанови запись
Решение задания конкурса
Решение задания конкурса
Блиц
Блиц
Сектор «Кислоты»
Сектор «Кислоты»
Сектор «Основания»
Сектор «Основания»
Сектор «Соли»
Сектор «Соли»
Запиши уравнения
Запиши уравнения
Проверь себя
Проверь себя
Подведем итоги
Подведем итоги
Ответ уравнений реакции
Ответ уравнений реакции
Слайды из презентации «Свойства основных классов неорганических соединений» к уроку химии на тему «Классы неорганических соединений»

Автор: Слепухова К.С.. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Свойства основных классов неорганических соединений.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 448 КБ.

Скачать презентацию

Свойства основных классов неорганических соединений

содержание презентации «Свойства основных классов неорганических соединений.ppt»
СлайдТекст
1 Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений

Обобщающий урок.

2 Все познается в сравнении

Все познается в сравнении

Урок-игра.

Девиз: «Все познается в сравнении».

3 Повторение основных понятий

Повторение основных понятий

темы: ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ, СОЛИ.

4 Оксиды

Оксиды

Несолеобразующие Солеобразующие

Кислотные оксиды

Основные оксиды

Чем особенен оксид водорода?

CaO

Na2O

BaO

FeO

Газы

SO2

Mn2O7

CO2

H2O

N2O3

MgO

Sio2 тв

5 Кислоты

Кислоты

H2SO4

H2CrO4

H2S

H2SiO3

HMnO4

HCl

HNO3

Кислородные, бескислородные

H2SO3

H3PO4

H2CO3

6 Основания

Основания

Как можно классифицировать представленные основания?

NaOH

KOH

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ca(OH)2

AgOH

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Ba(OH)2

LiOH

7 Соли

Соли

Разделите соли на растворимые и не растворимые. Дайте названия опираясь на признаки: средние, кислые, основные.

NaCl

У вас так получилось? Меn+ Аm - (анион кислотного остатка)

BaCl2

Na2CO3

CuSO4

FeCl3

Al(NO3)3

NaHCO3

FeS

Na3PO4

Mg(HSO4)2

KNO3

(CuOH)2CO3

8 Генетическая связь

Генетическая связь

Какая связь называется генетической ?

9 Сколько генетических рядов можно выделить

Сколько генетических рядов можно выделить

и какие они? Два генетических ряда: ряд Ме и не Ме.

10 Неметалл

Неметалл

Ряд не Ме: неметалл ? кислотный оксид ? кислота ? соль. P ? P2O5 ? H3PO4 ? Ca3(PO4)2 неметалл ? кислотный оксид ? соль ? кислота ? кислотный оксид ? неметалл. Si ? SiO2 ? Na2SiO3 ? H2SiO2 ? Si Ряд Ме: металл ? основной оксид ? основание (щелочь) ? соль. Ca ? CaO ? Ca(OH)2 ? Ca3(PO4)2 металл ? основный оксид ? соль ? основание основный ? оксид ? металл. Cu ? CuO ? CuCl2 ? Cu(OH)2 ? CuO ? Cu.

11 Проведение конкурсов

Проведение конкурсов

1. Нужно организовать 3 команды: Команда №1 – «Атом», №2 – «Молекула», №3 – «Ион». 2. Игра состоит из нескольких конкурсов с разными заданиями, которые оцениваются баллами. В конце урока, баллы будут подсчитаны и выставлены соответствующие оценки. 3. Капитан команды назначает своих участников по каждому конкурсу. 4. Если кто-либо в команде в течении всей игры не принимает в ней участие, то баллы снимаются со всей команды.

12 Теоретическая разминка

Теоретическая разминка

Конкурс № 1 «Теоретическая разминка.».

Правила игры: 1. Каждая команда по очереди отвечает на вопросы представленные на слайде.

Максимальная оценка за конкурс – 3 балла. (1 балл за каждый правильный ответ).

13 Атом

Атом

«Атом»: Сколько классов сложных веществ неорганической химии вам известно? Ответ. Четыре (оксиды, основания, кислоты, соли). «Молекула»: Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Ответ. Оксиды. «Ион»: Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Ответ. Кислоты.

14 Сложные вещества

Сложные вещества

«Атом»: Сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или несколько гидроксильных групп. Ответ. Основания. «Молекула»: Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Ответ. Соли. «Ион»: Назовите вещество, которое одновременно и оксид и гидрид. Ответ. Вода.

15 Кислотный остаток

Кислотный остаток

«Атом»: Соли, содержащие кислотный остаток азотной кислоты. Ответ. Нитраты. «Молекула»: Вещества, которые под действием щелочей и кислот меняют свой цвет. Ответ. Индикаторы. «Ион»: Соли, содержащие кислотный остаток сероводородной кислоты. Ответ. Сульфиды.

16 Найди родственников

Найди родственников

Конкурс № 2 «Найди родственников».

Из дидактических карточек с формулами веществ. За 1 мин необходимо выбрать из предложенного перечня веществ: для команды «Атом» все - оксиды и соли, команды «Молекула» все - основания и соли, команды «Ион» все - кислоты и соли, записать их в таблицу. Дать им названия.

Максимальная оценка за конкурс – 6 баллов. (0,5 баллов за каждый правильный ответ).

17 Третий лишний

Третий лишний

Конкурс № 3 «Третий лишний».

За 1 мин необходимо найти на каждой строке лишнюю формулу вещества и объяснить, почему именно эта формула лишняя.

Максимальная оценка за конкурс – 3 балла.

18 Задание команде

Задание команде

«Атом»: Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ: 1. CO2 Fe(OH)3 SO3 2. AgNO3 NaOH Cu(OH)2 Задание команде «Молекула»: Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ: 1. HCl Al(OH)3 H2SO4 2. MgSO4 FeS K2O Задание команде «Ион»: Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ: 1. СuCl2 HNO3 H3PO4 2. Al2O3 H2S N2O5.

19 Экспертиза

Экспертиза

Конкурс № 4 «Экспертиза».

Каким способом можно распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Какие индикаторы вы знаете? Что такое качественные реакции? Как действуют кислоты и щелочи на индикаторы?

20 Таблица изменения окраски индикаторов

Таблица изменения окраски индикаторов

Название индикатора

Окраска индикатора в нейтральной среде

Окраска индикатора в щелочной среде

Окраска индикатора в кислой среде

Лакмус

Фиолетовая

Синяя

Красная

Метиловый оранжевый

Оранжевая

Желтая

Красно-розовая

Фенолфталеин

Бесцветная

Малиновая

Бесцветная

21 Молекула

Молекула

Задание команде «Атом»: NaOH 2. HCl 3. NaCl Задание команде «Молекула»: 1.KBr 2.H2SO4 3.KOH Задание команде «Ион» : 1.HNO3 2.KI 3. LiOH.

За 1 минуту, используя индикатор, необходимо распознать, в какой пробирке находится каждое вещество, и объяснить почему. Записать уравнения диссоциации электролитов. Сравните свои выводы со слайдом. Максимальная оценка 6 баллов.

22 Уравнения диссоциации электролитов

Уравнения диссоциации электролитов

(вещества, которые в растворе и расплаве проводят электрический ток).

23 Растительные индикаторы

Растительные индикаторы

Растительный материал

Нейтральная среда

Кислая среда

Щелочная среда

Столовая свекла

Розовая

Ярко -розовая

Желтая

Вишня

Розовая

Ярко -розовая

Желтая

Серная смородина

Розовая

Ярко -розовая

Желтая

24 Восстанови запись

Восстанови запись

Конкурс № 5 «Восстанови запись».

За 3 мин необходимо: дописать пропущенные вещества, расставить коэффициенты и указать тип реакции. Затем команды обмениваются выполненными заданиями и проверяют их в течение 1 минуты. Каждое правильно записанное уравнение реакции оценивается в 1 балл (максимальная оценка 3 балла).

25 Решение задания конкурса

Решение задания конкурса

«Восстанови запись» Задание команде «Атом». СuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O (тип реакции обмена) Mg + Cl2 = Mg Cl2 (тип реакции соединения) 2Fe(OH)3 = 3H2O + Fe2O3 (тип реакции разложения) Задание команде «Молекула». Ca + Br2 = Ca Br2 (тип реакции соединения) Cu(OH)2 = H2O +CuO (тип реакции разложения) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (тип реакции замещения) Задание команде «Ион». Na2O + 2HCl = 2NaCl +H2O (тип реакции обмена) 2Al(OH)3 = Al2O3+ 3H2O (тип реакции разложения) Mg + H2SO4= MgSO4+ H2 (тип реакции замещения).

26 Блиц

Блиц

Конкурс № 6 «Блиц».

Каждая по очереди команда дает ответ на задаваемый вопрос. Вопросы будут представлены на слайде.

Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл (максимальная оценка 3 балла).

27 Сектор «Кислоты»

Сектор «Кислоты»

Задание команде «Атом». Сектор «Кислоты». Какая кислота содержится в желудочном соке человека: 1) Серная 2) Соляная 3) Фосфорная. Какая кислота используется в аккумуляторах: 1)Серная 2) Соляная 3) Фосфорная Какая кислота содержится в составе газированного напитка «Пепси-кола»: 1) Серная 2) Соляная 3) Фосфорная.

28 Сектор «Основания»

Сектор «Основания»

Задание команде «Молекула». Сектор «Основания». 1.Какая щелочь используется для побелки стволов деревьев с малой концентрацией: 1)Гидроксид калия 2) гидроксид кальция 3) гидроксид натрия Какая щелочь называется каустической содой и применяется для производства искусственного волокна, а также для очистки продуктов нефтепереработки. 1)Гидроксид калия 2) гидроксид кальция 3) гидроксид натрия Какая щелочь более опасна: 1)Гидроксид калия 2) гидроксид кальция 3) гидроксид натрия.

29 Сектор «Соли»

Сектор «Соли»

Задание команде «Ион». Сектор «Соли». 0,9 % раствор какой соли называют физраствором и применяют при потере крови: 1)хлорид натрия 2) нитрат серебра 3) хлорид кальция. 5% раствор какой соли применяют при аллергической реакции детям: 1)хлорид натрия 2) нитрат серебра 3) хлорид кальция. Какая соль применяется под названием «ляпис» и применяется в медицине для прижигания бородавок: 1)хлорид натрия 2) нитрат серебра 3) хлорид кальция.

30 Запиши уравнения

Запиши уравнения

Конкурс № 7 «Запиши уравнения».

Запишите уравнения химических реакций по схеме: 1 команда : Оксид ртути(+2) = ртуть + кислород Алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород 2 команда: Цинк + кислород = оксид цинка Карбонат кальция = оксид кальция + оксид углерода ( +4) 3 команда: Оксид железа + алюминий = железо + оксид алюминия Сульфат цинка + гидроксид натрия = сульфат натрия + гидроксид цинка

За правильное выполнение задания 4 балла.

31 Проверь себя

Проверь себя

1 команда 1) 2HgO =2 Hg + O2 2) 2Al + 6HCl =2 AlCl3 +3H2 2 команда 2Zn + O2 = 2ZnO CaCO3 = CaO + CO2 3 команда 1) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 +2 Fe 2)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4.

32 Подведем итоги

Подведем итоги

33 Ответ уравнений реакции

Ответ уравнений реакции

H2 SO4 + ВаCl2 = Ва SO4 + 2H Cl SO4 2- + Ва2+ = Ва SO4

«Свойства основных классов неорганических соединений»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Svojstva-osnovnykh-klassov-neorganicheskikh-soedinenij/Svojstva-osnovnykh-klassov-neorganicheskikh-soedinenij.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Свойства основных классов неорганических соединений.ppt | Тема: Классы неорганических соединений | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Классы неорганических соединений > Свойства основных классов неорганических соединений.ppt