Сера Скачать
презентацию
<<  Sulfur Сера и её производные  >>
Sulfur
Sulfur
Историческая справка
Историческая справка
Сернистый газ использовали для отбеливания тканей
Сернистый газ использовали для отбеливания тканей
Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления
Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления
Ее применяли для военных целей
Ее применяли для военных целей
Свойства серы
Свойства серы
Характеристика серы по ПСХЭ
Характеристика серы по ПСХЭ
+16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
+16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Строение молекулы серы
Строение молекулы серы
Свойства серы
Свойства серы
Получение
Получение
Физические свойства серы
Физические свойства серы
Кристаллы состоят из молекул S8( кр
Кристаллы состоят из молекул S8( кр
При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна
При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна
Свойства серы
Свойства серы
Химические свойства
Химические свойства
Восстановительные свойства серы:
Восстановительные свойства серы:
Сера реагирует и со сложными
Сера реагирует и со сложными
Применение серы
Применение серы
H2s-сероводород
H2s-сероводород
Физические свойства сероводорода
Физические свойства сероводорода
Большинство жителей Помпей погибли задохнувшись сероводородом,
Большинство жителей Помпей погибли задохнувшись сероводородом,
Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г
Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г
Сероводород в глубинах Чёрного моря
Сероводород в глубинах Чёрного моря
Химические свойства сероводорода
Химические свойства сероводорода
СОЛИ сероводородной кислоты
СОЛИ сероводородной кислоты
SO2-оксид серы(lV) Сернистый газ
SO2-оксид серы(lV) Сернистый газ
Физические свойства SO2
Физические свойства SO2
Химические свойства SO2
Химические свойства SO2
Гидроксид
Гидроксид
Соли сернистой кислоты
Соли сернистой кислоты
So3-оксид серы (yl) cерный газ
So3-оксид серы (yl) cерный газ
Физические свойства SO3
Физические свойства SO3
Химические свойства SO3
Химические свойства SO3
Гидроксид ( соединение SO3 с водой)
Гидроксид ( соединение SO3 с водой)
Соли серной кислоты
Соли серной кислоты
Слайды из презентации «Свойства серы» к уроку химии на тему «Сера»

Автор: Дима Соболев 9 класс. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Свойства серы.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 625 КБ.

Скачать презентацию

Свойства серы

содержание презентации «Свойства серы.ppt»
СлайдТекст
1 Sulfur

Sulfur

Сера

2 Историческая справка

Историческая справка

Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

3 Сернистый газ использовали для отбеливания тканей

Сернистый газ использовали для отбеливания тканей

При раскопках Помпеи нашли картину, на которой изображен противень с серой и приспособление для подвешивания над ним материи.

4 Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления

Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления

косметических средств и для лечения кожных заболеваний..

5 Ее применяли для военных целей

Ее применяли для военных целей

Так в 670 г защитники Константинополя сожгли арабский флот с помощью смеси селитры, угля и серы (“греческий огонь”). Сера также входит в состав черного пороха.

6
7 Характеристика серы по ПСХЭ

Характеристика серы по ПСХЭ

+16S а) находится в vl группе, главной подгруппе б) lll период. 3 ряд в) неметалл г) проявляет степени окисления -2, 0,+2,+4,+6 д) образует кислотные оксиды SO2 (сернистый газ) и SO3 (серный газ) е) этим оксидам соответствуют кислоты h2so3(сернистая) и h2so4(серная) ё) с водородом образует летучее водородное соединение H2S

8 +16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

+16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях

9 Строение молекулы серы

Строение молекулы серы

S8-молекула серы состоит из 8-и атомов связь в молекуле - ковалентная неполярная молекула неполярная кристаллическая решётка - молекулярная неполярная

10
11 Получение

Получение

) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Для этого ее расплавляют перегретым водяным паром, в результате жидкая сера легко отделяется от твердых примесей. При затвердевании получается комовая сера, дальнейшую очистку которой проводят перегонкой. б) Из сульфидов t FeS2 =>FeS +S в) Из сероводорода - неполным окислением H2S+O2 =>S+H2O

12 Физические свойства серы

Физические свойства серы

Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами

13 Кристаллы состоят из молекул S8( кр

Кристаллы состоят из молекул S8( кр

решетка молекулярная –неполярная) ромбическая сера имеет цвет лимонно-желтый, tпл.=112,8C, моноклинная сера имеет цвет темно-желтый tпл.=119.3C,

14 При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна

При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна

неустойчивая аллотропная модификация- пластическая сера Sn , которая легко растягивается подобно резине. S S S S S ..S S S S S S… В воде сера практически нерастворима. Хорошим растворителем для неё является сероуглерод, толуол и некоторые другие вещества.

15
16 Химические свойства

Химические свойства

Окислительные свойства серы:

а) Сера реагирует с металлами без нагревания и при нагревании ( из металлов сера не реагирует только с Au и Pt t t 2Na+S=>Na2S 2Al+3S=>Al2S3 Hg+S=>HgS - демеркуризация, реакция лежит в основе удаления и обезвреживания ртути б) при нагревании сера реагирует с водородом t H2 +S=>H2 S в)сера окисляет неметаллы электроотрицательность которых меньше t t 2Р+3S=>P2S3 C+2S =>CS2 сероуглерод

17 Восстановительные свойства серы:

Восстановительные свойства серы:

Г)сера реагирует с галогенами 3F2+S => SF6 cl2+s => scl2 д) при нагревании сера реагирует с кислородом(горит) S+O2=> SO2

18 Сера реагирует и со сложными

Сера реагирует и со сложными

3S + 4hno3(конц.) => 3SO2? + 4NO? + 2H2O S + 2H2SO4 (конц.) => 3so2? + 2h2o

19 Применение серы

Применение серы

Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Значительное количество серы расходуется для вулканизации каучука (она повышает его прочность и эластичность). При введении в каучук большого количества серы получают твердый продукт - эбонит, являющийся электроизоляционным материалом. Сера применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства, для изготовления черного пороха, а также в медицине для изготовления мазей против кожных заболеваний.

20 H2s-сероводород

H2s-сероводород

Степень окисления серы Получение

-2 S+H2 =>H2S FeS+2HCl =>H2S+FeCl2

21 Физические свойства сероводорода

Физические свойства сероводорода

1.Газ 2.Бесцветный 3.Запаз тухлых яиц 4.Ядовит 5.Хорошо растворим в воде(сероводородная кислота)

22 Большинство жителей Помпей погибли задохнувшись сероводородом,

Большинство жителей Помпей погибли задохнувшись сероводородом,

сернистым и серным газами!

Извержение Везувия началось днём 24 августа 79 года и длилось около суток, о чём свидетельствуют некоторые сохранившиеся манускрипты «Писем» Плиния Младшего. Оно привело к гибели трёх городов — Помпеи, Геркуланум, Стабии и нескольких небольших селений и вилл. В процессе раскопок выяснилось, что в городах всё сохранилось таким, каким было до извержения. Под многометровой толщиной пепла были найдены улицы, дома с полной обстановкой, люди и животные, которые не успели спастись. Сила извержения была такова, что пепел от него долетал даже до Египта и Сирии. Из 20 000 жителей Помпей в зданиях и на улицах погибло около 2000 человек. Большинство жителей покинули город до катастрофы, однако останки погибших находят и за пределами города. Поэтому точное число погибших оценить невозможно.

23 Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г

Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г

24 Сероводород в глубинах Чёрного моря

Сероводород в глубинах Чёрного моря

В 1890 году русская океанографическая экспедиция доказала, что в глубинах Черного моря очень много растворенного сероводорода ядовитого газа с запахом тухлых яиц. Вскоре выяснилось, что сероводород присутствует во всей глубинной акватории Черного моря, приближаясь к поверхности примерно на 100 м в центре моря и до 300 м у берегов. Иногда верхняя граница сероводородной “зоны ненадолго поднимается и опускается из-за восходящих и нисходящих движений воды, вызванных, например, ветром.

25 Химические свойства сероводорода

Химические свойства сероводорода

Слабая двухосновная кислота (cероводородная)

Плохо диссоциирует в воде, слабый электролит. Растворы сероводородной кислоты имеют слабый запах тухлых яиц.

26 СОЛИ сероводородной кислоты

СОЛИ сероводородной кислоты

Сульфиды или гидросульфиды Na2S или NaHS

27 SO2-оксид серы(lV) Сернистый газ

SO2-оксид серы(lV) Сернистый газ

Степень окисления серы Получение

+4 S+O2 =>SO2 2H2S+3O2=>2SO2+2H2O

28 Физические свойства SO2

Физические свойства SO2

1.газ 2бесцветный 3.запах резкий, удушающий 4.tкип = -10С

29 Химические свойства SO2

Химические свойства SO2

Кислотообразующий оксид Обладает всеми свойствами кислотных оксидов ( перечислите их)

30 Гидроксид

Гидроксид

Слабая сернистая кислота H2O+SO2 <=> H2SO3

31 Соли сернистой кислоты

Соли сернистой кислоты

Сульфиты или гидросульфиты Na2SO3 или NaHSO3

32 So3-оксид серы (yl) cерный газ

So3-оксид серы (yl) cерный газ

Степень окисления серы Получение

+6 V2O5,t 2SO2+O2 <=> SO3

33 Физические свойства SO3

Физические свойства SO3

1.жидкость 2.бесцветная 3.сильно дымит на воздухе 4.tкип=44,70С

34 Химические свойства SO3

Химические свойства SO3

Кислотообразующий оксид Обладает всеми свойствами кислотных оксидов

35 Гидроксид ( соединение SO3 с водой)

Гидроксид ( соединение SO3 с водой)

Сильная серная кислота H2O+SO3 =>H2SO4

36 Соли серной кислоты

Соли серной кислоты

Cульфаты или гидросульфаты na2so4 или nahso4

«Свойства серы»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Svojstva-sery/Svojstva-sery.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Свойства серы.ppt | Тема: Сера | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Сера > Свойства серы.ppt