Железо Скачать
презентацию
<<  Характеристика железа Соединения железа  >>
Железо
Железо
Третий лишний
Третий лишний
Проверь себя
Проверь себя
Положение железа в Периодической системе
Положение железа в Периодической системе
Заполнение
Заполнение
Строение атома железа
Строение атома железа
Нормальное состояние атома железа
Нормальное состояние атома железа
Степени окисления железа
Степени окисления железа
Физические свойства
Физические свойства
Свойства железа
Свойства железа
Свойства железа
Свойства железа
Химические свойства железа
Химические свойства железа
Химические свойства
Химические свойства
Лови ошибку
Лови ошибку
Расставить коэффициенты
Расставить коэффициенты
Соединения железа
Соединения железа
Лабораторная работа
Лабораторная работа
Железо в природе
Железо в природе
Конструирование текста
Конструирование текста
Генетические ряды
Генетические ряды
Качественная реакция
Качественная реакция
Реактив
Реактив
Формула
Формула
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Слайды из презентации «Свойства железа» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Елена Тропынева. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Свойства железа.pptx» бесплатно в zip-архиве размером 6155 КБ.

Скачать презентацию

Свойства железа

содержание презентации «Свойства железа.pptx»
СлайдТекст
1 Железо

Железо

Тема урока:

Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Презентацию подготовила учитель l квалификационной категории МОУ Шуваевской ООШ Тропынёва Е.М.

2 Третий лишний

Третий лишний

"Третий лишний».

Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее.

Леруогд иксолодр ддрооов золеже

3 Проверь себя

Проверь себя

4 Положение железа в Периодической системе

Положение железа в Периодической системе

химических элементов Д.И. Менделеева. - Определите положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

5 Заполнение

Заполнение

Запомни!

Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

6 Строение атома железа

Строение атома железа

Задание: Закончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения атома железа:1s22s22p63s23p63d6….

7 Нормальное состояние атома железа

Нормальное состояние атома железа

Строение атома железа.

Нормальное состояние атома железа 3d6 4p0 ?? ? ? ? ? 4s2 ?? 1 возбужденное состояние атома железа 3d5 4p1 ? ? ? ? ? 4s2 ? ?? 2 возбужденное состояние атома железа 3d5 4p2 ? ? ? ? ? 4s2 ? ? ?

8 Степени окисления железа

Степени окисления железа

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3. Fe0 –2e – Fe+2 Fe0 –3e – Fe+3 Магнетит

9 Физические свойства

Физические свойства

Задание: Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические свойства, используя текст учебника 1. Цвет 2. Блеск 3. Пластичность 4. Магнитные свойства 5. Температура плавления 6. Твердость Гематит

10
11 Свойства железа

Свойства железа

Fe + 2 + 3 S, Сu,р-р HCl, р-р H2SO4 Cl2, HNO3 + 2, + 3 O2, H2O.

Химические свойства железа

12 Химические свойства железа

Химические свойства железа

Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2.

13 Химические свойства

Химические свойства

Задание: Закончить уравнения химических реакций, демонстрирующих химические свойства железа 1) Fe + CI2 = 2) Fe + S = 3) Fe + HCI = Железный метеорит 4) Fe + O2 = 5) Fe + CuSO4 = 6) Fe + H2O = 7) Fe + O2 + H2O =

14 Лови ошибку

Лови ошибку

FeCI2 + CI2 = FeCI3 FeCI3 + NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCI Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3 «Лови ошибку!» - Что неправильно записано в уравнениях?

Какие из реакций соответствуют схеме: Fe+2?Fe+3

15 Расставить коэффициенты

Расставить коэффициенты

Верно только уравнение 2.

Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и 3 методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель в реакции.

16 Соединения железа

Соединения железа

Fe3O4 – магнитный железняк Fe2O3 – красный железняк (гематит) 2Fe2O3 * 3H2O – бурый железняк FeS2 – железный колчедан Железо – второй по распространенности металл в земной коре. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов

17 Лабораторная работа

Лабораторная работа

Задание: Рассмотреть образцы соединений железа, отметить основные их характеристики. Горение железа в кислороде

18 Железо в природе

Железо в природе

Выводы:

Железо в природе находится в виде соединений: руд и минералов, а самородное железо встречается очень редко. Соединения железа (II) имеют ярко выраженный основный характер. Соединения железа (III) – проявляют амфотерные свойства.

19 Конструирование текста

Конструирование текста

«Конструирование текста».

Задание: Из предложенных формул соединений составьте генетический ряд Fe+2 (для первого варианта) и генетический ряд Fe+3 (для второго варианта). Fe(OH)3 , Fe, Fe(OH)2 , FeCI3 , Fe2O3 , FeCI2 , FeO. Получение пирофорного железа из оксалата.

20 Генетические ряды

Генетические ряды

Проверим!

Генетические ряды Fe+2, Fe+3. 1) Fe ? FeCI2?Fe(OH)2? FeO Fe ? FeCI3? Fe(OH)3? Fe2O3 Хлорид железа(l l ) (слева) Хлорид железа ( lll ) (справа).

21 Качественная реакция

Качественная реакция

на ион Fe+2.

Реактив – красная кровяная сольK3[Fe(CN)6] Результат воздействия – синий осадок (турнбуленовой сини) K3[Fe(CN)6] + FeCI2 = 2KCI + KFe[Fe(CN)6] 3K+ + Fe2+ + 2CI- + [Fe(CN)6]3- ? KFe[Fe(CN)6] + 2K+ + 2CI- K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- ? KFe[Fe(CN)6] Красная кровяная соль

22 Реактив

Реактив

Качественная реакция на ион Fe+3.

1) Реактив – желтая кровяная сольK4[Fe(CN)6] Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури) K4[Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6] 4K+ + Fe3+ + 3CI- + [Fe(CN)6]4- ? KFe[Fe(CN)6] + 3K+ + 3CI- K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-? KFe[Fe(CN)6] 2) Реактив – роданиднатрия (аммония) NaNCS (NH4NCS) Результат воздействия – интенсивно- красный цвет. FeCI3 + NaNCS = [FeNCS]CI2 + NaCI Fe3+ + NCS- = FeNCS2+ Жёлтая кровяная соль

23 Формула

Формула

«Попс – формула»:

Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения: Сегодня я понял (а), что… Главным на уроке для меня было… Больше всего мне запомнилось…

24 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

!

Домашнее задание: §14, упражнение 4 на странице 82. Железный метеорит

«Свойства железа»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Svojstva-zheleza/Svojstva-zheleza.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Свойства железа.pptx | Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Железо > Свойства железа.pptx