Скачать
презентацию
<<  В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г  >>
Теория кислот и оснований имеет свою историю

Теория кислот и оснований имеет свою историю. Результат органических реакций часто объясняют с позиции кислотно-основных свойств органических соединений. Теория кислот и оснований Льюиса. Теория кислот и оснований Бренстеда. Теория электролитической диссоциации Аррениуса.

Слайд 3 из презентации «Теории кислот и оснований» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Теории кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 375 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Свойства карбоновых кислот» - A-, b-, g- используют в биохимии. Карбоновая кислота. H–COOH + NaOH ® H–COONa + H2O. Карбоксилат магния. C. Аминокислоты NH2–R–COOH. Высокие температуры кипения. –COOH Карбоксильная группа. H. Поляризация молекулы. Радикалы. Аминокислоты. 2-гидроксипропантриовая кислота (2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота).

«Соли, кислоты и основания» - Химические свойства средних солей. Получение основных солей. CaO+CO2 ?CaCO3. Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4. CaOHNO3+HNO3?Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HCl?CrCl3+2H2O. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. 8. Щелочь+соль. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O. FeCl2+KOH ?FeOHCl+KCl. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3.

«Примеры гидролиза солей» - Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. Пример: Гидролиз аниона. FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз. Гидролиз солей. А? + н2о?на + он?. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты.

«Кислотные остатки» - Водород. Кислородосодержащие кислоты. Что объединяет все кислоты? Какие кислоты вы знаете? Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Классификация кислот. Определение степеней окисления кислотных остатков. Что же такое кислоты? Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Кислотный остаток.

«Нуклеиновая кислота» - Строение ДНК. Немного истории. Выполнение теста. Автор: Мишина А.В. учитель биологии, МОУ Муезерская СОШ. «Nycleus»- ядро. План урока: H2PO4 (остаток). Азотистое основание сахар пентоза остаток фосфорной кислоты. Коль много микроскоп нам тайности открыл. М.В. Ломоносов. Хранение, перенос и передача по наследству информации о структуре белковых молекул.

«Нуклеиновые кислоты» - Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Принцип комплементарности (дополнения). Состав азотистых оснований. Азотистое основание. Сравнительная характеристика. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Фосфорная кислота. Лабораторный практикум. Структура нуклеотида.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 3: Теория кислот и оснований имеет свою историю | Презентация: Теории кислот и оснований | Файл: Теории кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия