Скачать
презентацию
<<  Теория кислот и оснований имеет свою историю Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923)  >>
Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г

Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г.). Согласно Аррениусу кислотами являются электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются ионы водорода (протоны): Основаниями Аррениуса являются электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются гидроксид-ионы. Сванте-Август Аррениус. За разработку теории электролитической диссоциации Аррениусу была присуждена Нобелевская премия 1903 года. 19.02.1859 - 1927.

Слайд 4 из презентации «Теории кислот и оснований» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Теории кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 375 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Примеры гидролиза солей» - Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Гидролизу НЕ подвергаются: Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Основные понятия. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др.

«Уксусная кислота» - Как обнаружить кислоты? Индикаторы. Вкус кислот. Какие вещества относятся к кислотам? Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Путешествие в мир кислот. Раствор муравьиной кислоты. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты.

«Взаимодействие кислот» - (Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую). Вытесняют водород из кислот. Химические свойства. Классифицируйте кислоты : 1. Взаимодействие с Металлами. Кроме HNO3. ! HNO3. CuO. Соль. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. Слабая кислота. Сu. Растворы кислот имеют кислый вкус. Получение кислот.

«Поваренная соль натрий-хлор» - Летальная доза составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела. Ag NO3 + NaCl = AgCl+NaNO3. Чистая Na Cl (хлорид натрия) – бесцветные кристаллы, которые не поглощают влагу из воздуха. В 1711 г. Петр 1 издал указ о введении соляной монополии. Из-за соли велись кровопролитные войны. Ионы Na. Ионов K в нервной ткани в два раза больше, чем ионов Na..

«Кислоты и соли» - Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание.

«Нуклеиновые кислоты» - Строение нуклеотидов (отличия). Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Биологическая роль нуклеиновых кислот. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Азотистое основание. Фосфорная кислота.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 4: Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г | Презентация: Теории кислот и оснований | Файл: Теории кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия