Скачать
презентацию
<<  Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Основность органических соединений  >>
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. Бензойная кислота C6H5COOH (pKa=4.17) проявляет несколько более сильные кислотные свойства, чем уксусная кислота (pKa=4.75), что объясняется большей стабильностью бензоатаниона по сравнению с ацетат-анионом: Углеводороды обладают очень низкой кислотностью, но кислотность возрастает в ряду - алканы < алкены < алкины: CH4 pKa 40. H2C=CH2 pKa 36.5. HC?CH pKa 25. Обычно это объясняют тем, что в том же ряду увеличивается электроотрицательность атома углерода: sp3 < sp2 < sp.

Слайд 10 из презентации «Теории кислот и оснований» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Теории кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 375 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Вещество соль» - Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния. Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. А) ca. С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS? Двойные соли: KAl(SO4)2. Двойные соли. Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Специфические способы получения. Изомерия. Консервант, приправа. Клей. Строение. Примеры кислот. 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот: Гербициды. Искусственные волокна. Карбоновые кислоты. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. Для отдельных кислот существуют специфические способы получения:

«Кислоты взаимодействие» - Далее. Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья. MgO +. Химические свойства кислот. Кислоты. Диссоциация кислот. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. H2O. Помни! НnКост ? Н+ + Костn-. Взаимодействие с солями. Взаимодействие с индикаторами. Взаимодействие с основаниями. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O.

«Получение серной кислоты» - Концентрированная серная кислота. Тема урока: Серная кислота. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Производство серной кислоты. Получение из пирита. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. H2 SO2, S, H2S. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты.

«Уксусная и стеариновая кислоты» - В.1. Напишите структурную формулу уксусной кислоты. 1. Понятие о карбоновых кислотах. Примеры химических реакций: Чистая уксусная кислота – б/ц жидкость с резким запахом. Соли стеариновой кислоты называются стеаратами. Карбоновая кислота. 4. Вопросы и задания. -Соон.

«Карбоновые кислоты в природе» - Отметим что… Формулы и названия кислотных остатков. Простейшие карбоновые кислоты. …Карбоновые кислоты в природе: кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды: С4Н9СООН – корни травы валерианы. С3Н7СООН – сливочное масло. Низшие карбоновые кислоты. - бесцветные жидкости с резким запахом.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 10: Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда | Презентация: Теории кислот и оснований | Файл: Теории кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия