Скачать
презентацию
<<  Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда  >>
Основность органических соединений

Основность органических соединений. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. Силу основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: Константа равновесия Кb выражается уравнением: Kb=[R3N+H] [OH-]/[R3N]. pKb=-lgKb. pKa + pKb = 14.00 (при 250С). Основность органических соединений тем выше, чем больше электронная плотности на атоме, который является акцептором протонов. Поэтому основность увеличивается в следующем ряду аминов:

Слайд 11 из презентации «Теории кислот и оснований» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Теории кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 375 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Растворы солей» - Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Отношение солей к активным металлам и нагреванию. Почему соли соленые? Опыт 3 Гипотеза. Опыт 2 Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Химические свойства солей в свете. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Специфические способы получения. Консервант, приправа. 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот: Способы получения. Строение. Изомерия. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. Физические и химические свойства. Примеры кислот. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2.

«Теории кислот и оснований» - Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. H-CH3 < H-NH2 < H-OH < H-F. Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г.). 23 октября 1875 г. – 23 марта 1946 г. В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами. Kb=[R3N+H] [OH-]/[R3N].

«Уксусная и стеариновая кислоты» - Карбоксилат- анион. Ацетат- ион. Уксусная кислота. Соли стеариновой кислоты называются стеаратами. Напишите молекулярную и структурную формулу карбоксильной функциональной группы. Уксусная кислота СН3СООН– самая древняя из органических кислот. 2. Уксусная кислота.

«Получение серной кислоты» - С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Цель урока. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. I стадия – получение сернистого газа SO2. Выводы. Концентрированная серная кислота.

«Серная кислота» - Свойства серной кислоты. Сульфат меди. Химические свойства серной кислоты. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Одноосновные кислоты. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Классификация кислот. S+6O3 - бесцветная жидкость. Многоосновные кислоты.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 11: Основность органических соединений | Презентация: Теории кислот и оснований | Файл: Теории кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия