Скачать
презентацию
<<  Основность органических соединений Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926)  >>
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. Амфотерность органических соединений. Характерной чертой органических соединений является амфотерность, т.е. способность выступать как кислотой, так и основанием при смене среды:

Слайд 12 из презентации «Теории кислот и оснований» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Теории кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 375 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Кислота серная» - После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды).

«Реакции кислот» - Типичные реакции кислот. Обобщение. Ответы. Классификация кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Проверь себя. Кислоты.

«Теории кислот и оснований» - Например, какая кислота сильнее уксусная (СН3СООН или хлоруксусная ClCH2COOH? Кислотность уксусной кислоты на много больше кислотности метанола и воды. Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов. Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ka).

«Серная кислота» - Применение серной кислоты. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария. Взаимодействие кислоты с сахарозой. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило.

«ДНК и РНК» - Т. Мономерами нуклеиновых кислот являются. Нуклеотиды бывают пяти разных типов. Нуклеотиды состоят из: А. Сахарид. Нуклеотиды. Как решить проблему передачи наследственной информации? Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки! Нуклеиновые кислоты бывают двух типов:

«Кислоты взаимодействие» - Взаимодействие с основаниями. H2SO4 ?. Классификация кислот. Что такое кислоты? H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. NaOH + H3PO4?. Al +. Взаимодействие с металлами. Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья. Взаимодействие с индикаторами. H2. HCl ?. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 12: Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда | Презентация: Теории кислот и оснований | Файл: Теории кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия