Скачать
презентацию
<<  Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926) Классификация реагентов органических реакций  >>
Теория кислот и оснований

Теория кислот и оснований. Таким образом, теория кислот и оснований Бренстеда есть частный случай теории кислот и оснований Льюиса. Если в результате реакции происходит передача протона – речь идет о кислотно-основных взаимодействие по Бренстеду: Если в результате реакции происходит передача электронной пары – речь идет о кислотно-основном взаимодействии по Льюису:

Слайд 14 из презентации «Теории кислот и оснований» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Теории кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 375 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Взаимодействие кислот» - Нерастворимые в воде h2sio3. Оксид Ме. +. Основание. Бескислородные кислоты. Zn. CuO. Русский химик, академик Петербургской Академии наук. К и с л о т ы. Слабые кислоты. Изменение окраски индикатора. 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4). H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3.

«Карбоновая кислота» - По типу углеводородного радикала. СnH2n+1COOН где n может быть равно нулю. Презентация. Разобрать строение карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот. Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых кислот. Простейшие карбоновые кислоты.

«Нуклеиновая кислота» - Азотистое основание сахар пентоза остаток фосфорной кислоты. Выполнение теста. Урацил. Нуклеиновые кислоты. Уотсон и английский физик Ф. Крик. Белок + ДНК = хромосома. РНК - строение, типы. Триплет – три последовательно расположенных нуклеотида. Цитозин. Значение нуклеиновых кислот. Применение НК.

«Свойства карбоновых кислот» - Карбоновая кислота. Димер уксусной кислоты. Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота). Радикалы. Хорошо растворимы в воде Водные растворы электропроводны. Поляризация молекулы. Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикале. Строение карбоксильной группы. Гидроксикислоты HO–R–COOH.

«Кислотные остатки» - Трёхосновные кислоты. Бескислородные кислоты. Что же такое кислоты? Водород. Определение степеней окисления кислотных остатков. Кислоты. Кислотный остаток. Кислородосодержащие кислоты. Какие кислоты вы знаете? Классификация кислот. Одноосновные кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Двухосновные кислоты.

«Нуклеиновые кислоты» - Структура молекул ДНК и РНК. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Азотистое основание. Принцип комплементарности (дополнения). Лабораторный практикум. Строение нуклеотидов (отличия). Фосфорная кислота. Структура нуклеотида. Состав азотистых оснований. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 14: Теория кислот и оснований | Презентация: Теории кислот и оснований | Файл: Теории кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия