Скачать
презентацию
<<  Классификация органических реакций Классификация органических реакций  >>
Классификация органических реакций

Классификация органических реакций. 1. Реакции замещения. а) Нуклеофильное замещение SN. Один из наиболее распространенных типов органических реакций в алифатическом ряду, когда один нуклеофил замещает (вытесняет) другой. б) Электрофильное замещение SE. в) Свободнорадикальное замещение SR. Наиболее часто встречается в реакциях ароматических соединений. Этот тип реакций распространен в ряду алканов.

Слайд 17 из презентации «Теории кислот и оснований» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Теории кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 375 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Получение серной кислоты» - С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. Цель урока. 2-я стадия. Выводы. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. Тема урока: Серная кислота. I стадия – получение сернистого газа SO2.

«Применение кислот» - H2SO4. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. 4. Серная кислота – хлеб химии. Органические кислоты Уксусная кислота. Лимонная кислота. Газообразный HCl токсичен. В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед дублением. Щавелевая кислота.

«Карбоновые кислоты в природе» - С2Н5СООН – древесная смола. При увеличении молярной массы температура кипения возрастает. Низшие карбоновые кислоты. С3Н7СООН – сливочное масло. Карбоновые кислоты. Формулы и названия кислотных остатков. Окисление альдегидов. Н2SO4(конц.), t НСООН ? CО +Н2О. кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды:

«Кислоты и вода» - Н cl. Тропический паук стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты. Где находятся кислоты? Уксусная. Салициловая. Разбавление серной кислоты водой. Отсюда произошло историческое название серной кислоты – купоросное масло. В волосках крапивы содержится жгучая муравьиная кислота.

«Хлеб да соль» - Поваренную соль используют в пищу. Химические свойства солей с позиции теории электролитической диссоциации. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Применение солей. Определение солей. Аu, zn, cuo, CO2 , naoh, kcl, na2sio3, HCI, mg. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве.

«Кислота серная» - Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 17: Классификация органических реакций | Презентация: Теории кислот и оснований | Файл: Теории кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия