Скачать
презентацию
<<  Классификация органических реакций Классификация органических реакций  >>
Классификация органических реакций

Классификация органических реакций. 4. Перегруппировки или изомеризации. Чрезвычайно характерные для органических соединений реакции, при которых изменяется порядок связывания атомов в молекулах, но сохраняется их число. Как правило, обратимы.

Слайд 20 из презентации «Теории кислот и оснований» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Теории кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 375 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Гидролиз соли» - Усиление. Гидролиз органических веществ. от греч. Как происходит гидролиз каждой группы? Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI. Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой). Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. 4 типа солей. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2.

«Кислоты карбоновые» - OH. O. HO. Этандионовая (щавелевая) кислота. Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат ?-связей в углеводородном радикале. Способы получения. Строение. Щавелевая кислота.

«Применение кислот» - Органические кислоты Уксусная кислота. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. 5. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Щавелевая кислота. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. 10. Москва 2002. В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед дублением.

«Названия солей» - Состав солей. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Физические свойства. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Соли, их состав и названия. Названия солей бескислородных кислот. Проанализируйте состав солей.

«Получение серной кислоты» - H2SO4 разб. H2SO4 конц Продукт окисления. III стадия – получение H2SO4. Получение из пирита. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. H2 SO2, S, H2S. Выводы. 3-я стадия. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

«Нуклеиновая кислота» - Применение НК. Значение нуклеиновых кислот. Белок + ДНК = хромосома. ДНК- биополимер, состоящий из полинуклеотидных цепей, соединенных друг с другом. Функции ДНК. Значение нуклеиновых кислот ДНК - строение. Гунин. Урацил. H2PO4 (остаток). Дезоксирибоза. План урока: Функции РНК.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 20: Классификация органических реакций | Презентация: Теории кислот и оснований | Файл: Теории кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия