Кислоты Скачать
презентацию
<<  Кислоты 3 Кислоты и вода  >>
Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов
Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов
В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный
В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный
Теория кислот и оснований имеет свою историю
Теория кислот и оснований имеет свою историю
Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г
Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923)
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923)
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Основность органических соединений
Основность органических соединений
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда
Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926)
Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926)
Теория кислот и оснований
Теория кислот и оснований
Классификация реагентов органических реакций
Классификация реагентов органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Классификация органических реакций
Слайды из презентации «Теории кислот и оснований» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: chem. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Теории кислот.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 375 КБ.

Скачать презентацию

Теории кислот и оснований

содержание презентации «Теории кислот.ppt»
СлайдТекст
1 Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов

Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов

2 В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный

В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный

фактический материал нуждается в некой систематизации и обобщении. Именно на этих этапах рождаются теории, общие модели, позволяющие объяснить уже установленные факты и предвидеть новые события.

3 Теория кислот и оснований имеет свою историю

Теория кислот и оснований имеет свою историю

Результат органических реакций часто объясняют с позиции кислотно-основных свойств органических соединений

Теория кислот и оснований Льюиса

Теория кислот и оснований Бренстеда

Теория электролитической диссоциации Аррениуса

4 Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г

Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г

).

Согласно Аррениусу кислотами являются электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются ионы водорода (протоны):

Основаниями Аррениуса являются электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются гидроксид-ионы

Сванте-Август Аррениус

За разработку теории электролитической диссоциации Аррениусу была присуждена Нобелевская премия 1903 года

19.02.1859 - 1927

5 Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923)

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923)

Согласно теории Бренстеда кислота является донором, а основание - акцептором протонов; кислоты и основания существуют только как сопряженные пары; протон не существует в растворе в свободном виде, в воде он образует катион оксония.

Йоханнес-Николаус Брёнстед

Он установил и количественное соотношение между силой кислот и оснований и их каталитической активностью.

22.02.1879 - 17.12.1947

6 Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде

Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ka)

Ka=[A-] [H3O+]/[AH]

pKa=-lgKa

Условно кислоты делят на "сильные" pKa < 0 и "слабые" pKa ? 2-15.7

Поскольку взаимодействие между кислотой и основанием является очень быстрым и равновесным процессом, то кислотно-основные свойства необходимо рассматри- вать только с позиций термодина- мики. Исключениями выступают, так называемые, СН кислоты.

Для оценки величин Ka удобно использовать показатель кислотности

7 Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

В ряде случаев удается предсказывать силу кислот на основании положения атомов в таблице Менделеева:

В периодах таблицы кислотность возрастает по мере роста электроотрицательности элемента, с которым связан протон

H-CH3 < H-NH2 < H-OH < H-F

H-F < H-Cl < H-Br < H-I

В группах кислотность взрастает с увеличением размера этих атомов

H-OH < H-SH < H-SeH

Сложнее предугадать и объяснить кислотность соединений, у которых протон связан с одинаковыми атомами. Например, какая кислота сильнее уксусная (СН3СООН или хлоруксусная ClCH2COOH?

Электроотрицательность возрастает

8 Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

Сила кислоты определяется устойчивостью (стабильностью) ее сопряженного основания

В общем, кислота X-H сильнее кислоты Y-H по той причине, что сопряженное основание (анион) X- стабильней аниона Y-

СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые кислоты)

Увеличение кислотности

Увеличение стабильности аниона (сопряженного основания)

9 Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

Кислотность уксусной кислоты на много больше кислотности метанола и воды

10 Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

Бензойная кислота C6H5COOH (pKa=4.17) проявляет несколько более сильные кислотные свойства, чем уксусная кислота (pKa=4.75), что объясняется большей стабильностью бензоатаниона по сравнению с ацетат-анионом:

Углеводороды обладают очень низкой кислотностью, но кислотность возрастает в ряду - алканы < алкены < алкины:

CH4 pKa 40

H2C=CH2 pKa 36.5

HC?CH pKa 25

Обычно это объясняют тем, что в том же ряду увеличивается электроотрицательность атома углерода: sp3 < sp2 < sp.

11 Основность органических соединений

Основность органических соединений

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

Силу основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие:

Константа равновесия Кb выражается уравнением:

Kb=[R3N+H] [OH-]/[R3N]

pKb=-lgKb

pKa + pKb = 14.00 (при 250С)

Основность органических соединений тем выше, чем больше электронная плотности на атоме, который является акцептором протонов. Поэтому основность увеличивается в следующем ряду аминов:

12 Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда

Амфотерность органических соединений

Характерной чертой органических соединений является амфотерность, т.е. способность выступать как кислотой, так и основанием при смене среды:

13 Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926)

Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926)

Электронная теория кислот и оснований является наиболее общей теорией кислот и оснований

По Льюису

Кислоты - это вещества, способные принимать электронную пару (акцетор электронной пары), а основания - вещества, способные давать электронную пару (доноры электронной пары)

Джилберт Ньютон Льюис

К кислотам Льюиса относятся не только протон H+, но и все катионы, а также галогениды металлов 2 и 3 групп таблицы Менделеева: AlX3, FeX3, BX3, SbX5, SnX4, ZnX2 (X=F, Cl, Br, I).

К основаниям Льюиса - все анионы OH-, OR-, CH3COO-, NH2- и т.д. и нейтральные соединения, имеющие неподеленные электронные пары или ?- связи - H2O, ROH, ROR, RCH=O, RSH, NH3, R3N, RCH=CH2, R-C6H5 и др.

23 октября 1875 г. – 23 марта 1946 г.

14 Теория кислот и оснований

Теория кислот и оснований

Таким образом, теория кислот и оснований Бренстеда есть частный случай теории кислот и оснований Льюиса

Если в результате реакции происходит передача протона – речь идет о кислотно-основных взаимодействие по Бренстеду:

Если в результате реакции происходит передача электронной пары – речь идет о кислотно-основном взаимодействии по Льюису:

15 Классификация реагентов органических реакций

Классификация реагентов органических реакций

В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами

Электрофилы:

H+, HNO3, H2SO4, HNO2, (т.Е. Соответственно +NO2, +SO3, +NO), phn2+, BF3, alcl3, zncl2, fecl3, br2, i*-cl, H2O2, O3,

Нуклеофилы:

H-, H2N-, HO-, RO-, RS-, RCOO-, Hal-, HSO3-, -CN, RC?C-, -CH(COOEt)2,

R*MgBr, R*Li, LiAlH*4

16 Классификация органических реакций

Классификация органических реакций

1. Реакции замещения

Все многообразие органических реакций можно разделить всего на пять классов по типу превращений субстрата и несколько подклассов по типу реагента

Субстрат – молекула, на которую воздействуют во время реакции

Реагент – молекула, или интермедиат, которая / ый воздействует во время реакции на субстрат

Данный тип реакций обозначают буквой S (от английского слова "замещение" - substitution)

По типу реагента эти реакции разделяют на следующие подклассы:

17 Классификация органических реакций

Классификация органических реакций

1. Реакции замещения

а) Нуклеофильное замещение SN

Один из наиболее распространенных типов органических реакций в алифатическом ряду, когда один нуклеофил замещает (вытесняет) другой

б) Электрофильное замещение SE

в) Свободнорадикальное замещение SR

Наиболее часто встречается в реакциях ароматических соединений

Этот тип реакций распространен в ряду алканов

18 Классификация органических реакций

Классификация органических реакций

2. Реакции присоединения

Обозначаются символом A или Ad от англйского «Addition» - присоединение. К ним относятся реакции присоединения различных реагентов к кратным связям:

а) Нуклеофильное присоединение AN или AdN

б) Электрофильное присоединение AE или AdE

в) Свободнорадикальное присоединение AR или AdR

19 Классификация органических реакций

Классификация органических реакций

3. Реакции элиминирования

Обозначают символом E от английского «Elimination» - отщепление. Эти реакции приводят к образованию соединений с кратными связями – двойными и тройными:

20 Классификация органических реакций

Классификация органических реакций

4. Перегруппировки или изомеризации

Чрезвычайно характерные для органических соединений реакции, при которых изменяется порядок связывания атомов в молекулах, но сохраняется их число. Как правило, обратимы.

21 Классификация органических реакций

Классификация органических реакций

5. Реакции циклоприсоединения

Циклоприсоединением называют реакции, в которых две или несколько ненасыщенных молекул соединяются с образованием одного цикличес- кого продукта и происходит общее уменьшение кратности связей:

«Теории кислот и оснований»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Teorii-kislot/Teorii-kislot-i-osnovanij.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Теории кислот и оснований | Файл: Теории кислот.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия | Вид: Слайды