Теория электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Сванте Аррениус

В 1887г. Шведский учёный С.Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации. В дальнейшем эта теория была развита многими учёными, в том числе И.А. Каблуковым и В.А. Кистяковским.

I-е положение ТЭД

Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. I-е положение: Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.

Вещества в растворах

Электролиты (водные растворы проводят эл.ток)

Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)

Вещества с ионной и ковалентной полярной связью

Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью

Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли

Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

II-е положение ТЭД

В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

Механизм ЭД:

Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация

Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды ? гидратация ? диссоциация.

Типы ионов

По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные); По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах) По составу: простые и сложные.

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений

диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-.