Диссоциация Скачать
презентацию
<<  Диссоциация солей «Электролитическая диссоциация» химия  >>
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
I-е положение ТЭД
I-е положение ТЭД
Вещества в растворах
Вещества в растворах
II-е положение ТЭД
II-е положение ТЭД
Теория электролитической диссоциации
Теория электролитической диссоциации
Механизм ЭД:
Механизм ЭД:
Типы ионов
Типы ионов
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
Слайды из презентации «Теория электролитической диссоциации» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Насонова Е.Ю.. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Теория электролитической диссоциации.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 257 КБ.

Скачать презентацию

Теория электролитической диссоциации

содержание презентации «Теория электролитической диссоциации.ppt»
СлайдТекст
1 Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

2 Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Сванте Аррениус

В 1887г. Шведский учёный С.Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации. В дальнейшем эта теория была развита многими учёными, в том числе И.А. Каблуковым и В.А. Кистяковским.

3 I-е положение ТЭД

I-е положение ТЭД

Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. I-е положение: Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.

4 Вещества в растворах

Вещества в растворах

Электролиты (водные растворы проводят эл.ток)

Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)

Вещества с ионной и ковалентной полярной связью

Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью

Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли

Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

5 II-е положение ТЭД

II-е положение ТЭД

В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

6
7 Механизм ЭД:

Механизм ЭД:

Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация

Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды ? гидратация ? диссоциация.

8 Типы ионов

Типы ионов

По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные); По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах) По составу: простые и сложные.

9 Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений

диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-.

«Теория электролитической диссоциации»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Teorija-elektroliticheskoj-dissotsiatsii/Teorija-elektroliticheskoj-dissotsiatsii.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Теория электролитической диссоциации.ppt | Тема: Диссоциация | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > Теория электролитической диссоциации.ppt