Скачать
презентацию
<<  Молекулярные кристаллические решетки Закономерность  >>
Тип решетки

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ. Тип решетки. Виды частиц в узлах решетки. Вид связи между частицами. Примеры веществ. Физические свойства веществ. Ионная. Ионы. Ионная – связь прочная. Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов. Твердые,прочные,нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток. Атомная. Атомы. 1.Ковалентная не- полярная?связь очень прочная 2.Ковалентная полярная?связь очень прочная. Простые вещества: алмаз(C), графит( C), бор(B), кремний( Si). Сложные вещества: оксид алюминия (Al2O3), оксид кремния (IY)-SiO2. Очень твердые, очень тугоплавкие,прочные,нелету-чие, не растворимы в воде. Молекулярная. Молекулы. Между молекулами- слабые силы межмоле- лярного притяжения, а вот внутри молекул- прочная ковалентная связь. Твердые вещества при особых условиях, которые при обычных?газы или жидкости (О2,Н2,Cl2,N2,Br2,H2O, CO2,HCl); сера, белый фосфор, йод; органические вещества. Непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость. Металлическая. Атом-ионы. Металлическая? разной прочности. Металлы и сплавы. Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны.

Слайд 17 из презентации «Типы кристаллических решеток» к урокам химии на тему «Состояние вещества»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Типы кристаллических решеток.ppt» можно в zip-архиве размером 2567 КБ.

Скачать презентацию

Состояние вещества

краткое содержание других презентаций о состоянии вещества

«Насыщенный пар» - Основное различие ид.газа от насыщ-го газа – при увелич. Что будет происходить с насыщенным паром при уменьшении объёма? Насыщенный пар. Изотермы реального газа. Т – const Насыщенный пар- пар, находящийся в динамичесом равновесии со своей жидкостью. Какими свойствами будет обладать вещество в точке К?

«Типы кристаллических решеток» - Кристаллические вещества. Свойства веществ в твердом состоянии. Твердое вещество. Вещество – то, из чего состоит физическое тело. Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества. Строение атома. Типы кристаллических решеток. Закон постоянства состава. Цели урока. Атомные кристаллические решетки.

«Состояние вещества» - Цинк? Температура плавления Температура отвердевания. Сублимация - переход вещества из твердого состояния в газообразное. Кристаллизация - переход вещества из жидкого состояния в твердое. Количество теплоты, необходимое для плавления: Q = ? m ? = Q / m m = Q / ?. Конденсация - переход вещества из газообразного состояния в жидкое.

«Структура твёрдых тел» - Раухтопаз. Минералы и разновидности кварца. Существует несколько способов, позволяющих узнать, является ли твердое тело кристаллом. Кварц (нем. Quarz) —Свободное содержание в земной коре 12 % . Синтетический. Мегакристалл . Вязкость. Аморфные тела. По словам некоторых историков, медный рудник был известен еще до 17 века.

«Кристаллическая решетка» - Задание: Определите тип химической связи в данных соединениях: Классификация твердых веществ. HCl, Cl2, H2O, NaBr, BaCl2, CaS, O2, NH3, CO2, C. Характеристика основных типов кристаллических решеток. тема урока КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЁТКИ.

«Дефекты твердых тел» - Рис.1. Образование вакансий в атомном кристалле: Для собственных полупроводников. Электронно-дырочное равновесие дефектов (продолжение). Пример. Полупроводники (продолжение). Образование нейтральных дефектов по Шоттки в NaCl. Влияние газовой фазы на равновесия дефектов твердых тел (продолжение). Подставляем (2), (4) в (3) и получаем.

Всего в теме «Состояние вещества» 25 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 17: Тип решетки | Презентация: Типы кристаллических решеток.ppt | Тема: Состояние вещества | Урок: Химия