Состояние вещества Скачать
презентацию
<<  Кристаллические решётки химия Дефекты твердых тел  >>
Кристаллические решетки
Кристаллические решетки
Цели урока
Цели урока
Вещество – то, из чего состоит физическое тело
Вещество – то, из чего состоит физическое тело
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Аморфные вещества
Аморфные вещества
Кристаллические вещества
Кристаллические вещества
Твердое вещество
Твердое вещество
Кристаллические решётки веществ
Кристаллические решётки веществ
Свойства веществ в твердом состоянии
Свойства веществ в твердом состоянии
Строение атома
Строение атома
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ
Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ
Ионные кристаллические решетки
Ионные кристаллические решетки
Атомные кристаллические решетки
Атомные кристаллические решетки
Металлические кристаллические решетки
Металлические кристаллические решетки
Молекулярные кристаллические решетки
Молекулярные кристаллические решетки
Тип решетки
Тип решетки
Закономерность
Закономерность
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Закон постоянства состава
Закон постоянства состава
Химическая формула вещества заключает в себе большую информацию
Химическая формула вещества заключает в себе большую информацию
Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества
Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества
H2O
H2O
Какие классификации веществ вы узнали
Какие классификации веществ вы узнали
Слайды из презентации «Типы кристаллических решеток» к уроку химии на тему «Состояние вещества»

Автор: 132. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Типы кристаллических решеток.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 2567 КБ.

Скачать презентацию

Типы кристаллических решеток

содержание презентации «Типы кристаллических решеток.ppt»
СлайдТекст
1 Кристаллические решетки

Кристаллические решетки

Николенко Т.П. Учитель химии МОУ «СОШ №5» г. Ивантеевка МО

2 Цели урока

Цели урока

Сформировать понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел Дать представления о типах кристаллических решеток Установить взаимосвязь между строением и свойствами веществ Дать представление о законе постоянства состава

3 Вещество – то, из чего состоит физическое тело

Вещество – то, из чего состоит физическое тело

4
5 Аморфные вещества

Аморфные вещества

6 Кристаллические вещества

Кристаллические вещества

7 Твердое вещество

Твердое вещество

Аморфное нет определенной tпл, расположение частиц в них строго не упорядоченно смола стекло пластилин воск пластмассы

Кристаллическое определенная tпл, правильное расположение частиц, из которых они построены: атомов, ионов, молекул хлорид натрия графит металлы

8 Кристаллические решётки веществ

Кристаллические решётки веществ

это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

9 Свойства веществ в твердом состоянии

Свойства веществ в твердом состоянии

Вывод:

Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа кристаллической решетки (прежде всего от того, какие частицы находятся в ее узлах).

10 Строение атома

Строение атома

Вывод:

Строение атома ЭО Вид химической связи Тип кристаллической решетки Свойства веществ

11 Типы кристаллических решеток

Типы кристаллических решеток

Ионные

Атомные

Металлические

Молекулярные

12 Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ

Тип решетки

Виды частиц в узлах решетки

Вид связи между частицами

Примеры веществ

Физические свойства веществ

Ионная

Молекулярная

Атомная

Атомная

Металлическая

13 Ионные кристаллические решетки

Ионные кристаллические решетки

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.

Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

14 Атомные кристаллические решетки

Атомные кристаллические решетки

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал.

15 Металлические кристаллические решетки

Металлические кристаллические решетки

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

16 Молекулярные кристаллические решетки

Молекулярные кристаллические решетки

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Вещества с МКР непрочные,имеют малую твёрдость, низкую температуру плавления,летучие,способны к возгонке при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии .

17 Тип решетки

Тип решетки

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ.

Тип решетки

Виды частиц в узлах решетки

Вид связи между частицами

Примеры веществ

Физические свойства веществ

Ионная

Ионы

Ионная – связь прочная

Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов

Твердые,прочные,нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Атомная

Атомы

1.Ковалентная не- полярная?связь очень прочная 2.Ковалентная полярная?связь очень прочная

Простые вещества: алмаз(C), графит( C), бор(B), кремний( Si). Сложные вещества: оксид алюминия (Al2O3), оксид кремния (IY)-SiO2

Очень твердые, очень тугоплавкие,прочные,нелету-чие, не растворимы в воде

Молекулярная

Молекулы

Между молекулами- слабые силы межмоле- лярного притяжения, а вот внутри молекул- прочная ковалентная связь

Твердые вещества при особых условиях, которые при обычных?газы или жидкости (О2,Н2,Cl2,N2,Br2,H2O, CO2,HCl); сера, белый фосфор, йод; органические вещества

Непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость

Металлическая

Атом-ионы

Металлическая? разной прочности

Металлы и сплавы

Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны

18 Закономерность

Закономерность

Вывод:

Существует следующая закономерность: если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства, или наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить строение.

19
20 Закон постоянства состава

Закон постоянства состава

Жозеф Луи Пруст. 1808 г. родился 26 сентября 1754 г. в небольшом городке Анжере в семье аптекаря 1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой больницы Сальпетриер 1777 г. Пруст получил приглашение на кафедру химии и металлургии недавно основанной Королевской семинарии в Вергаре (Испания) 1785 г. король Испании Карл III пригласил Пруста на должность профессора химии Артиллерийской школы в Сеговии В дальнейшем Пруст руководил кафедрами химии в университете Саламанки (1789), а затем Мадрида (1791–1808).

21 Химическая формула вещества заключает в себе большую информацию

Химическая формула вещества заключает в себе большую информацию

Вывод: химическая формула вещества заключает в себе большую информацию.

SO3: 1.Конкретное вещество? серный газ, или оксид серы(VI). 2.Тип вещества?сложное; класс?оксид. 3. Качественный состав?состоит из двух элементов: серы и кислорода. 4. Количественный состав?молекула состоит из1 атома серы и 3 атомов кислорода. 5.Относительная молекулярная масса?Mr(SO3)= 32 + 3 ? 16 = 80 6. Молярная масса?М(SO3) = 80 г/моль 7. Много другой информации

22 Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества

Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества

NaCl.

K2S

NaOH

NaCl

N2O

Mg(OH)2

N2O

Mg(OH)2

CO2

K2S

NH3

CO2

NH3

Cl2

O2

NaOH

Cl2

O2

Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества, имеющие одинаковую кристаллическую решетку.

23 H2O

H2O

SO2

HCl

Мgcl2

Мgcl2

H2O

Na

Na

NaNO3

KOH

NaNO3

SO2

KOH

K

HCl

HBr

K

HBr

24 Какие классификации веществ вы узнали

Какие классификации веществ вы узнали

Подведение итогов занятия.

Какие классификации веществ вы узнали? Как вы понимаете термин кристаллическая решетка. В каком агрегатном состоянии вещества имеют кристаллические решетки? Какие типы кристаллических решеток вы теперь знаете? О какой закономерности строения и свойств веществ вы узнали? С каким основным законом химии вы познакомились на уроке?

«Типы кристаллических решеток»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Tipy-kristallicheskikh-reshetok/Tipy-kristallicheskikh-reshetok.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Типы кристаллических решеток.ppt | Тема: Состояние вещества | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Состояние вещества > Типы кристаллических решеток.ppt