Скачать
презентацию
<<  В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод 2  >>
Граф был мягким и равнодушным, но, когда случалось вступать с кем-то в

Граф был мягким и равнодушным, но, когда случалось вступать с кем-то в спор, когда на него оказывали давление и доводили его «до белого каления», Углерод становился совсем другим, непохожим на самого себя: очень твердым (демонстрируем нож для резки стекла), бесцветным, прозрачным. В такой момент он был необычайно хорош и привлекал внимание всех красавиц сказочного государства.

Слайд 3 из презентации «Углекислый газ» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Углекислый газ.ppt» можно в zip-архиве размером 558 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Углекислый газ» - Восстано-витель. Карбид кальция. Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. t. Дитя было бесцветное и слабое. Графит – мягкий, непрозрачный, серый, электропроводный. +3. Только Известковая вода не любила Углекислика.

«Фуллерены» - Применение. Сверхпроводящие соединения с С60. Углеродные нанотрубки. Трос для космического лифта. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге. Микроскопические. История открытия. Строение фуллеренов. Добавки для получения искусственных алмазов. Применение нанотрубок.

«Оксид углерода» - Оксиды углерода. Получение оксида углерода (IV). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Демонстрационное поурочное планирование. Оксид углерода (II). Со. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Использованы ЦОР: Оксид углерода (IV).

«Углерод и кремний» - Применение. Карбин и Зеркальный углерод. Силикаты. Химические свойства. Электронное строение. Карбиды. 6. Применение. Хорошо отшлифованный алмаз - бриллиант. Стекло. ? Получение сахара. ? Тушение пожаров. ? Производство фруктовых вод. ? «Сухой лёд». Около 97% углерода в океанах существует в растворённой форме ( ), а в литосфере - в виде минералов.

«Аллотропия углерода» - Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Андрея Первозванного. Фуллерены. CO2. Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Окислитель. CF4. Химические свойства. Окисляется. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита.

«Урок Углерод» - Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?. Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей. Химические свойства углерода. Основные области применения углерода. Окислительно-восстановительная двойственность углерода. Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 3: Граф был мягким и равнодушным, но, когда случалось вступать с кем-то в | Презентация: Углекислый газ.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия